Мэргэжилтэн химийн шалгалтын ердийн алдааны талаар ярьсан. Уран зохиолын бүтээл дэх химийн алдаа Асуулт, даалгавар

...Алт зэв, ган мууддаг,

Гантиг нурж байна. Бүх зүйл үхэлд бэлэн байна.

Дэлхий дээрх хамгийн удаан үргэлжлэх зүйл бол уйтгар гуниг юм

Хааны үг илүү бат бөх байдаг...

(А. Ахматова. “Цаг хугацаа” түүвэрээс)

Хариулт: Мэдээж алт зэв, зэврдэггүй. Энэ бол алдаа, гэхдээ ган, гантиг сүйрлийн динамикийн ялгааг хэр үнэн зөв тэмдэглэсэн бэ!

Л.Лавреневын "Нобуж" шүлгээс ямар алдаа дутагдал ажиглагдаж байна вэ?

...Агаар нь озон болж хувирдаг...

Хариулт: Агаар нь озон болж хувирдаггүй, харин хүчилтөрөгч юм.

Шинжлэх ухааны зөгнөлт зохиолчид химийн нэр томъёог ихэвчлэн ашигладаг бөгөөд ихэнхдээ алдаа, алдаа гаргадаг. Жишээлбэл, А.Беляевын "Агаарын худалдагч" романаас бид:

“Ноён Бэйли зургаа дахь хаалгыг онгойлгоход би гайхалтай дүр төрхийг олж харав. Бидний өмнө газар доорх асар том ангал байв. Олон арван чийдэн том нуурыг гэрэлтүүлж, ус нь ер бусын үзэсгэлэнтэй цэнхэр өнгөөр ​​ялгагдана ...

Шингэн агаар гэж Бэйли хэлэв

Би гайхсан. Би одоог хүртэл манай лабораторид жижиг саванд шингэн агаар л байгааг харж байсан” гэв.

Хариулт: Агаар шингэн болох температур нь хасах 196 хэмээс доош байх ёстой гэдгийг тэмдэглэхийг хүсч байна. Энэ температурт байгаа хүн энэ "нуур" -ын дэргэд байх боломжгүй, тэр гипотермиас болж үхэх болно.

Хүхрийн хүчил үнэртэй гэж та бодож байна уу? A.N-ийн алдартай түүх рүү орцгооё. Рыбаков "Крошийн адал явдал":

“...Цахилгааны цехийн хүхрийн хүчлийн үнэр Липкид шатсан өмдийг санагдууллаа...”

Өгүүллийн зохиогч юу хэлэхийг хүссэн бэ, хэллэгийг химийн хувьд зөв сонсогдохын тулд хэрхэн өөрчлөх ёстой вэ? Мэдээжийн хэрэг, цахилгаан нуман гагнуурын цехэд хүхрийн хүчлийн үнэр гарах боломжгүй байсан - энэ нь хаанаас ч гарахгүй байв. Тэгвэл зохиолч юу гэсэн үг вэ? Цахилгаан нуман гагнуурын ажилд материал, ихэвчлэн металлууд нь цахилгаан нумын дулаанаар нийлдэг бөгөөд температур нь 5000 градус хүрдэг. Ийм өндөр температурт дараахь зүйл үүсч болно: озон, азотын исэл (II).

Тиймээс текст дэх хэллэгийг дараах байдлаар өөрчлөх хэрэгтэй.

“...Цахилгааны цехийн озон, азотын исэл, азотын хүчлийн үнэр Липкид шатсан өмдийг санагдууллаа...”

Генсинг тархины эдэд фосфорын ион байгааг тогтоосны дараа "Фосфоргүй бол бодол байхгүй" гэсэн онцлох хэллэг гарч ирэв. Өнгөрсөн зууны механик материалистууд үүнийг ашиглах дуртай байсан.

Хүний биеийн булчингийн агшилтаас эхлээд сэтгэн бодох хүртэлх бүх чухал физиологийн процессууд нь фосфорын химийн хувиралтай холбоотой байдаг ч энэ нь зөвхөн фосфор байгаа нь тархины сэтгэн бодох чадварыг баталгаажуулдаг гэж үзэх үндэслэл болохгүй.

Фосфорыг "цагаан" гэж нэрлэхдээ бид алдаа гаргаж байна гэдгийг санах хэрэгтэй. Цэвэр хэлбэрээрээ цагаан фосфор нь өнгөгүй, тунгалаг бодис юм.

Цагаан фосфорын талстууд нь алмазтай маш төстэй бөгөөд тэдгээр нь бүрэн өнгөгүй, тунгалаг бөгөөд гэрлийг маш хүчтэй хугардаг тул наранд солонгын бүх өнгөөр ​​тоглодог.

Ихэнхдээ мэдэгдэл нь зохих тайлбарыг шаарддаг. Жишээлбэл, I. Silvinsky-д бид уншдаг:

...Та гантиг харж байна:

Энэ бол зүгээр л кальци ...

Гантиг бол кальци биш, харин давс, кальцийн карбонат юм. Энэ бол алдаа.

Мэдээжийн хэрэг, А.К.Дойлын алдарт "Баскервиллийн нохой" зохиолын томоохон химийн алдаа гаргасан хэсгийг санахгүй байхын аргагүй. "...Тийм ээ! Энэ бол асар том, тас хар нохой байв. Гэхдээ бидний хэн нь ч ийм нохой харж байгаагүй. Түүний ангайсан амнаас дөл асч, нүд нь оч асгаж, хамар, дагзан дээр нь цахилдаг гал анивчив. Манан дундаас бидэн рүү үсрэн гарч ирсэн энэ тамын амьтанаас илүү аймшигтай, жигшүүртэй үзэгдэл хэний ч халуурсан тархинд бий болж чадахгүй ... Залуу арслан шиг хэмжээтэй аймшигтай нохой. Түүний том ам нь цэнхэрдүү өнгийн дөлөөр гэрэлтсэн хэвээр, түүний гүн зэрлэг нүд нь галт дугуйгаар хүрээлэгдсэн байв. Би энэ гэрэлтсэн толгойд хүрч гараа аваад харанхуйд хуруунууд минь бас гэрэлтэж байхыг харав.

"Фосфор" гэж би хэлэв.

Цагаан фосфор нь харанхуйд гэрэлтдэг, нэгдүгээрт, хортой, хоёрдугаарт, агаарт өөрөө шатдаг тул амьтны биед түрхэхэд ашиглах боломжгүй юм.

Химийн үзэгдэл эсвэл химийн урвалын үед зарим бодис бусад бодис болж хувирдаг. Эдгээр өөрчлөлтүүд нь гаднах шинж тэмдгүүд дагалддаг: тунадас, хий үүсэх, өнгө өөрчлөгдөх, дулаан ялгарах эсвэл шингээх, үнэр гарах.

Анхны хичээл дээр багшийн тань үзүүлсэн туршилтуудыг санаарай. Гантиг чулуу - кальцийн карбонат CaCO3 - давсны хүчил HCl-тэй харилцан үйлчлэхэд нүүрстөрөгчийн давхар исэл - нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) CO2 их хэмжээгээр ялгардаг. Үүнийг тунгалаг шохойн усаар дамжуулж - кальцийн гидроксид Ca (OH) 2 - тунадас - кальцийн карбонат CaCO3 үүссэн.

Зарим ахиц дэвшлийг харцгаая химийн урвалшинэ бодис үүсэх, тэдгээрийн дотор шинэ шинж чанар илэрч байгааг батлах шинж тэмдгүүдийг тогтооно - усанд уусдаггүй эсвэл бага уусдаг, үнэр, өнгө гэх мэт.

2 мл төмрийн (III) хлоридын FeCl3 уусмалыг туршилтын хоолойд хийнэ, дараа нь калийн тиоцианатын KNCS уусмалаас хэдэн дусал нэмнэ. Бид шинэ бодис болох төмөр (III) тиоцианат Fe(NCS)3-ийн цусны улаан уусмал гарч ирэхийг харах болно.

Төмөр, хүхрийн нунтаг холилдож, шинэ бодис гарч ирэхгүй; Төмөрэнэ хольцоос соронз татагдах бөгөөд хольцыг усанд буулгахад хүхэр гадаргуу дээр хөвж, өөрөөр хэлбэл хольцыг маш амархан салгаж болно. Гэсэн хэдий ч хэрэв төмрийн болон хүхрийн нунтаг хольцыг халаавал химийн урвал эхлэх бөгөөд энэ нь дулаан ялгаруулахгүйгээр халаахгүйгээр үргэлжлэх болно - хольц хэрхэн халахыг бид харах болно. Урвал дууссаны дараа шинэ бодис гарч ирнэ - төмрийн (II) сульфид FeS. Саарал өнгөтэй, усанд живдэг, соронз татдаггүй.

Төмөр халбагаар бага зэрэг хүхрийг галд авъя - энэ нь цэнхэрдүү өнгийн дөлөөр асч, хүхрийн давхар ислийн их хэмжээний хурц утаа ялгаруулна - хүхрийн исэл (IV) 802. Урвалын явцыг өнгөний өөрчлөлтөөр дүгнэж болно. , хурц үнэртэй хийн харагдах байдал, дулаан, гэрэл ялгарах.

Дулаан ба гэрэл ялгарах урвалыг шаталтын урвал гэж нэрлэдэг.

Магнийн нунтаг агшин зуурын шаталтын урвалыг гэрэл зурагт цахилгаан чийдэн гарч ирэх хүртэл "анивчдаг" байдлаар ашигладаг байсан. Шаталтын урвал нь ялгарах үед тохиолддог томоохон бүлгийн химийн урвалын онцгой тохиолдол юм дулаан.

Дулаан ялгарах үед үүсэх урвалыг экзотермик (zkzo - "гадна"), дулаан шингээх үед үүсдэг урвалыг гндотермик (эндо - "дотор") гэж нэрлэдэг.

Сүүлийнх нь жишээлбэл, устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн молекул үүсэх замаар өндөр температурт усны задралын урвал орно.

Дүгнэж хэлэхэд, химийн урвал явагдахын тулд ямар нөхцөлийг хангасан байх ёстойг харцгаая.

1. Урвалж буй бодисууд хоорондоо холбогдох шаардлагатай бөгөөд тэдгээрийн хүрэх талбай том байх тусам химийн урвал хурдан явагдана. Тиймээс хатуу бодисыг буталж холих буюу уусгах ба усанд маш сайн уусдаг бодисын уусмалыг шавхах.

2. Хоёр дахь чухал нөхцөл бол халаалт юм. Экзотермик урвалын хувьд зөвхөн урвал эхлэхийн тулд дулаан шаардагддаг бол эндотермик урвалын хувьд бүхэл бүтэн урвалд халаах шаардлагатай байдаг.

2. Химийн урвалын урсгалын нөхцөл.

3. Урвал ба эндотермик.

4. Шаталтын урвал.

Хүчтэй исгэсэн шинэхэн цайнд нэг хэсэг нимбэг эсвэл нимбэгийн хүчлийн цөөн хэдэн талстыг хийнэ. Та юу ажиглаж байна вэ?

Нимбэгийн хүчил ашиглан гар хийцийн хийжүүлсэн ундаа бэлтгэ. Цайны халбаганы үзүүр дээр бага зэрэг хүчил уусгаад, үүссэн уусмалд ижил хэмжээний жигд натри нэмнэ. Та юу ажиглаж байна вэ?

Эртний зэс зоос, хүрэл эдлэлүүд нь ихэвчлэн ногоон өнгийн бүрээсээр бүрхэгдсэн байдаг бол мөнгөлөгүүд нь хар өнгөтэй байдаг. Эдгээр дайралтуудын дүр төрх юуг харуулж байна вэ? Тэднээс бүтээгдэхүүнийг хэрхэн цэвэрлэх вэ?

Сэтгүүлчид сурвалжлагадаа, тухайлбал: “Хэрэг болсон газрыг магнийн тасралтгүй гялалзуулж гэрэлтүүлсэн” гэсэн өгүүлбэр бичихдээ ямар химийн алдаа гаргадаг вэ?

Гал унтраагчийн дизайн, ашиглалтын талаар бидэнд хэлээрэй.

Газрын тосны түймэр эсвэл галын цахилгааны утсыг яагаад унтрааж чадахгүй байна вэ? ус? Тэднийг яаж төлөх вэ?

Хошин шог химийн хичээл, иш татсан хими , сурах бичигбүх ангиудад

Хичээлийн агуулга хичээлийн тэмдэглэлдэмжих хүрээ хичээл танилцуулга хурдасгах аргууд интерактив технологи Дасгал хийх даалгавар, дасгал бие даан шалгах семинар, сургалт, кейс, даалгавар бие даалт хэлэлцүүлгийн асуултууд сурагчдын риторик асуултууд Зураглал аудио, видео клип, мультимедиагэрэл зураг, зураг, график, хүснэгт, диаграмм, хошигнол, анекдот, хошигнол, хошин шог, сургаалт зүйрлэл, хэллэг, кроссворд, ишлэл Нэмэлтүүд хураангуйнийтлэл, сониуч хүүхдийн ор сурах бичиг, нэр томьёоны үндсэн болон нэмэлт толь бичиг бусад Сурах бичиг, хичээлийг сайжруулахсурах бичгийн алдааг засахсурах бичгийн хэсэг, хичээл дэх инновацийн элементүүдийг шинэчлэх, хуучирсан мэдлэгийг шинэ зүйлээр солих Зөвхөн багш нарт зориулагдсан төгс хичээлүүджилийн календарийн төлөвлөгөөг хэлэлцэх арга зүйн зөвлөмж; Нэгдсэн хичээлүүд

Физик үзэгдлээс ялгаатай нь химийн үзэгдэл эсвэл химийн урвалын үед зарим бодис бусад бодис болж хувирдаг. Эдгээр өөрчлөлтүүд нь гаднах шинж тэмдгүүд дагалддаг: тунадас, хий үүсэх, өнгө өөрчлөгдөх, дулаан ялгарах эсвэл шингээх, үнэр гарах гэх мэт.

Анхны хичээл дээр багшийн тань үзүүлсэн туршилтуудыг санаарай. Гантиг чулуу - кальцийн карбонат CaCO 3 - давсны хүчил HCl-тэй харилцан үйлчлэлцэх нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл - нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) CO 2 ялгардаг. Үүнийг тунгалаг шохойн усаар дамжуулж - кальцийн гидроксидын Ca(OH) 2 уусмал - кальцийн карбонат CaCO 3 тунадас үүссэн.

Зарим химийн урвалын явцыг ажиглаж, шинэ бодис үүсэх, тэдгээрийн доторх шинэ шинж чанар - усанд уусдаггүй эсвэл бага уусах чадвар, үнэр, өнгө гэх мэт шинж тэмдгүүдийг тогтооцгооё.

Туршилтын хоолойд 2 мл төмрийн (III) хлоридын уусмал FeClg хийнэ, дараа нь калийн тиоцианатын KSCN уусмалаас хэдэн дусал нэмнэ. Бид шинэ бодис болох төмрийн (III) тиоцианат Fe(SCN) 3-ийн цусны улаан уусмал гарч ирэхийг харах болно.

Төмөр, хүхрийн нунтаг холилдож, шинэ бодис гарч ирэхгүй; Энэ хольцын төмрийг соронзоор татах бөгөөд хольцыг усанд буулгахад хүхэр гадаргуу дээр хөвж, өөрөөр хэлбэл хольцыг маш амархан салгаж болно. Гэсэн хэдий ч хэрэв төмрийн болон хүхрийн нунтаг хольцыг халаавал химийн урвал эхлэх бөгөөд энэ нь дулаан ялгаруулахгүйгээр халаахгүйгээр үргэлжлэх болно - бид хольц хэрхэн халахыг харах болно. Урвал дууссаны дараа шинэ бодисыг олж авна - төмрийн (II) сульфид FeS. Энэ нь саарал өнгөтэй, усанд живдэг, соронзонд татагддаггүй (Зураг 92).

Цагаан будаа. 92.
Төмөр ба хүхрийн нунтаг хольцыг салгах (зүүн талд). Төмрийн хүхэртэй харилцан үйлчлэл (баруун талд)

Төмөр халбагаар бага зэрэг хүхрийг галд авъя - энэ нь цэнхэрдүү өнгийн дөлөөр асч, хүхрийн давхар исэл - хүхрийн исэл (IV) SO 2-ийн их хэмжээний хурц утаа ялгаруулна. Урвалын явцыг өнгөний өөрчлөлт, хурц үнэртэй хий гарч ирэх, дулаан, гэрэл ялгарах зэргээр дүгнэж болно.

Магнийн нунтаг агшин зуурын шаталтын урвалыг гэрэл зурагт цахилгаан чийдэн гарч ирэх хүртэл "анивчдаг" байдлаар ашигладаг байсан. Шаталтын урвал нь дулаан ялгарах үед тохиолддог химийн урвалын томоохон бүлгийн онцгой тохиолдол юм (Зураг 93).

Цагаан будаа. 93.
Шаталтын урвал:
a - лаа; б - магнийн соронзон хальс

Сүүлийнх нь, жишээлбэл, мөнгөн ус (II) оксидын задралын урвалыг гэрэл зургаас харж болно (Зураг 94), учир нь мөнгөн ус болон түүний нэгдлүүдийн хоруу чанараас шалтгаалан энэ урвалыг сургуулийн орчинд хийхийг хориглодог.

Цагаан будаа. 94.
Мөнгөн усны (II) оксидын задрал:
a - анхны материал мөнгөн усны (II) исэл (улаан); b - урвалын бүтээгдэхүүний нэг нь мөнгөн ус (мөнгөн цагаан)

Экзотермик ба эндотермик урвалыг 95-р зурагт схемээр үзүүлэв.

Цагаан будаа. 95.
Урвал:
a - экзотермик; б - эндотермик

Дүгнэж хэлэхэд, химийн урвал явагдахын тулд ямар нөхцөлийг хангасан байх ёстойг харцгаая.

1. Урвалж буй бодисууд хоорондоо холбогдох шаардлагатай бөгөөд тэдгээрийн хүрэх талбай том байх тусам химийн урвал хурдан явагдана. Тиймээс хатуу бодисыг буталж, хольж, маш сайн уусдаг бодисыг уусгаж, уусмалыг шавхана.
2. Хоёр дахь чухал нөхцөл бол халаалт юм. Зарим урвал (ихэвчлэн экзотермик) нь халаалтгүйгээр явагддаг бөгөөд зөвхөн зарим экзотермик урвалын хувьд зөвхөн урвал эхлэхэд л шаардлагатай байдаг бол эндотермик урвалын хувьд бүхэл бүтэн урвалд халаах шаардлагатай байдаг.
3. Зарим урвал нь цахилгаан гүйдэл, гэрэл гэх мэт нөлөөн дор явагддаг.

Түлхүүр үг, хэллэг

1. Химийн урвалын шинж тэмдэг.
2. Химийн урвалын урсгалын нөхцөл.
3. Урвал нь экзо- ба эндотермик юм.
4. Шаталтын урвал.

Компьютертэй ажиллах

1. Цахим өргөдөлд хандана уу. Хичээлийн материалыг судалж, өгсөн даалгавраа гүйцэтгэнэ.
2. Догол мөр дэх түлхүүр үг, хэллэгийн агуулгыг илчлэх нэмэлт эх сурвалж болж чадах и-мэйл хаягуудыг интернетээс олоорой. Шинэ хичээл бэлтгэхэд багшдаа тусламжаа санал болго - дараагийн догол мөрийн түлхүүр үг, хэллэгийн талаар тайлан гарга.

Асуулт, даалгавар

1. Хүчтэй исгэсэн шинэхэн цайнд нэг хэсэг нимбэг эсвэл нимбэгийн хүчлийн цөөн хэдэн талстыг хийнэ. Та юу ажиглаж байна вэ?
2. Нимбэгийн хүчил ашиглан гар хийцийн хийжүүлсэн ундаа бэлтгэ. Цайны халбаганы үзүүр дээр бага зэрэг хүчил уусгаад, үүссэн уусмалд ижил хэмжээний жигд натри нэмнэ. Та юу ажиглаж байна вэ?
3. Эртний зэс зоос, хүрэл эдлэлийг ихэвчлэн ногоон өнгийн бүрээсээр бүрхсэн байдаг бол мөнгөн зоосыг ихэвчлэн хар бүрээстэй байдаг. Эдгээр дайралтуудын дүр төрх юуг харуулж байна вэ? Тэднээс бүтээгдэхүүнийг хэрхэн цэвэрлэх вэ?
4. Сэтгүүлчид сурвалжлагадаа, тухайлбал: “Хэрэг гарсан газрыг магнийн тасралтгүй гялбаагаар гэрэлтүүлж байсан” гэсэн өгүүлбэр бичихдээ ямар химийн алдаа гаргасан бэ?
5. Гал унтраагчийн дизайн, ашиглалтын талаар бидэнд хэлээрэй.
6. Нефтийн бүтээгдэхүүн, шатаж буй цахилгааны утаснаас гарсан галыг яагаад усаар унтрааж болдоггүй юм бэ? Тэднийг яаж төлөх вэ?

Туршилтын мэргэжилтэн өнгөрсөн жил химийн хичээлийн улсын нэгдсэн шалгалтын хамгийн нийтлэг алдааны талаар PU-д хэлэв. Тиймээс, бэлтгэхдээ юуг анхаарах хэрэгтэй вэ:

1. Устай исэлдүүлэх урвалын тэгшитгэл зохиох.Амфотер болон үндсэн исэл нь устай урвалд ордоггүй гэдгийг санаарай. Хүчтэй суурь - шүлтийг олж авсан тохиолдолд л үндсэн ислүүд устай урвалд ордог.

2. Азотын хүчлийн металтай хийх урвалын тэгшитгэл зохиох.Анхаарах зүйл: азотын хүчил нь олон металлуудтай харилцан үйлчлэлцэж, тэдгээрийг H+-ийн улмаас биш харин исэлдүүлдэг. хамгийн их исэлдэлтийн төлөвт азот (+5). Ийм урвалын үр дүнд бараг H2 ялгардаггүй. Урвалын үр дүнд: металлын нитрат, азотыг бууруулах бүтээгдэхүүн, ус үүсдэг.

3. Нитратын задралын бүтээгдэхүүнийг тодорхойлох.Шүлт ба шүлтлэг шороон металууд, Mg-аас Cu хүртэлх металлын хүчдэлийн цахилгаан химийн цувралд байрлах металлын нитратууд, Cu-ийн баруун талд байрлах металлын хүчдэлийн цахилгаан химийн цувралд байрлах металлын нитратууд Li нитратууд байгаа диаграммуудыг давтана уу. задарсан. Онцгой тохиолдол байдаг гэдгийг санаарай - NH4NO3-ийн задрал.

4. Металл ба металл бусын шүлттэй урвалын бүтээгдэхүүнийг тодорхойлох.Зэс, төмөр нь шүлттэй урвалд ордоггүй, харин цайр, хөнгөн цагаан нь шүлтлэгт уусдаг гэдгийг анхаарна уу. Үүнээс гадна хлор нь шүлттэй урвалд ордог бөгөөд урвалын явцад галогенууд тэнцвэргүй байдаг.

5. Редокс урвалын тэгшитгэл зохиохдоо орчныг тодорхойлох.Хэрэв шүлтлэг орчинд урвал явагдах юм бол түүний бүтээгдэхүүнд хүчил байх боломжгүй, харин эсрэгээр урвал явагдаж буй орчин нь хүчиллэг байсан бол урвалын бүтээгдэхүүнд шүлт байх боломжгүй гэдгийг санах нь чухал юм.

6. Бензолын гомологийн исэлдэлтийн бүтээгдэхүүнийг тодорхойлох.Бензолын гомологуудыг калийн перманганатаар исэлдүүлэх явцад бензолын цагирагтай холбогдсон нүүрсустөрөгчийн радикал нь хоёр ба түүнээс дээш нүүрстөрөгчийн атом агуулсан байвал нүүрсустөрөгчийн радикалын нүүрстөрөгчийн гинжин хэлхээ тасарч, үнэрт карбоксилын хүчил үүсдэг гэдгийг мартаж болохгүй.

7. Пропорциональ болон пропорциональ байдлын боломжуудыг тодорхойлох.Тэгшитгэлийг дахин шийдэж, азотын давхар исэл нь ус ба шүлттэй урвалд ороход азот нь пропорциональ бус болно: азотын болон азотын хүчил (усны хувьд), нитрат ба нитритийн холимог (шүлттэй урвалд орсон тохиолдолд) үүсдэг гэдгийг санаарай. ).

8. Марковниковын засаглал, Зайцевын засаглалыг үл тоомсорлох.Дүрмийг дахин уншиж, хэрэгжүүлэх шаардлагатай асуудлуудыг шийдвэрлэх дадлага хий.

9. Асуудлын нөхцөлийг хайхрамжгүй унших нь түүнийг зөв шийдвэрлэх боломжгүй юм.Улсын нэгдсэн шалгалт болон үндсэн шалгалтын даалгаврын үг хэллэг заримдаа өөр байдаг. Нөхцөлийг эцэс хүртэл уншина уу.

10. Урвалын тэгшитгэл зохиоход гардаг нийтлэг алдаа.Урвалын тэгшитгэл зохиохдоо бүх коэффициентийг зөв байрлуулах нь маш чухал гэдгийг анхаарна уу.