Буцах үйл явц. Термодинамикийн хоёр дахь хууль

Бойлерийн нэгж

"Бойлер" гэдэг үгийн утга

бойлерийн нэгж,Уур эсвэл даралтын дор уур үйлдвэрлэх зориулалттай бүхэл бүтэн төхөөрөмжид бүтцийн хувьд нэгтгэсэн бойлерийн төхөөрөмж халуун устүлшний шаталтын улмаас. Шаталтын камерын гол хэсэг нь түлшний шаталтын бүтээгдэхүүн (уурын хэт халаагуур, усны хэмнэлт, агаар халаагч) -аас дулааныг хүлээн авдаг халаалтын гадаргууг агуулсан шаталтын камер ба хийн суваг юм. K элементүүд нь хүрээ дээр байрладаг бөгөөд доторлогоо, тусгаарлагчаар дулааны алдагдлаас хамгаалагдсан байдаг. K. дээр ашиглагддаг дулааны цахилгаан станцууд турбиныг уураар хангах; үйлдвэрийн болон халаалтын уурын зууханд технологийн болон халаалтын хэрэгцээнд зориулж уур, халуун ус үйлдвэрлэх; усан онгоцны бойлерийн үйлдвэрүүдэд. Бойлерийн дизайн нь түүний зорилго, ашигласан түлшний төрөл, шатаах арга, нэгжийн уурын гарц, түүнчлэн үүссэн уурын даралт, температур зэргээс хамаарна.

Урвуу үйл явц (өөрөөр хэлбэл тэнцвэрт байдал) нь ижил завсрын төлөвийг дамжиж, урагш болон урвуу чиглэлд хоёуланд нь явагдах термодинамик процесс бөгөөд систем нь эрчим хүч зарцуулалгүйгээр анхны төлөвтөө буцаж ирдэг. орчинмакроскопийн өөрчлөлт байхгүй.

Аливаа бие даасан хувьсагчийг хязгааргүй бага хэмжээгээр өөрчлөх замаар ямар ч үед эсрэг чиглэлд урсах урвуу процессыг хийж болно.

Урвуу үйл явц нь хамгийн их ажлыг үүсгэдэг. Системээс их ажил авах нь ерөнхийдөө боломжгүй юм. Энэ нь буцаах процессуудад онолын ач холбогдол өгдөг. Практикт буцах үйл явц хэрэгжих боломжгүй. Энэ нь хязгааргүй удаан урсдаг бөгөөд та зөвхөн түүнд ойртож чадна.

Процессын термодинамик буцах чадвар нь химийн урвуу чадвараас ялгаатай гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Химийн урвуу чадвар нь үйл явцын чиглэлийг, термодинамик урвуу чадвар нь түүнийг хэрэгжүүлэх аргыг тодорхойлдог.

Термодинамикийн хувьд тэнцвэрийн төлөв ба буцах процессын тухай ойлголтууд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Термодинамикийн бүх тоон дүгнэлтүүд нь зөвхөн тэнцвэрийн төлөв ба буцах процессуудад хамаарна.

Эргэшгүй үйл явц нь бүх ижил завсрын төлөвөөр эсрэг чиглэлд явагдах боломжгүй үйл явц юм. Бүх бодит үйл явц нь эргэлт буцалтгүй байдаг. Буцааж болшгүй үйл явцын жишээ: тархалт, дулааны тархалт, дулаан дамжилтын илтгэлцүүр, наалдамхай урсгал гэх мэт.. Үрэлтээр дамжих макроскоп хөдөлгөөний кинетик энерги дулаанд, өөрөөр хэлбэл системийн дотоод энергид шилжих нь эргэлт буцалтгүй үйл явц юм.

Байгальд тохиолддог бүх физик процессыг буцах ба эргэлт буцалтгүй гэсэн хоёр төрөлд хуваадаг.

Зарим процессын үр дүнд тусгаарлагдсан систем нь А төлөвөөс В төлөв рүү шилжиж, дараа нь анхны төлөв рүү буцъя. Хэрэв ижил завсрын төлөвүүдээр дамжуулан В-ээс А руу урвуу шилжилт хийх боломжтой бол эргэн тойрон дахь биед өөрчлөлт үлдэхгүй бол процессыг урвуу гэж нэрлэдэг. Хэрэв ийм урвуу шилжилтийг хийх боломжгүй бол үйл явцын төгсгөлд систем өөрөө эсвэл хүрээлэн буй биед зарим өөрчлөлтүүд хэвээр байвал үйл явц нь эргэлт буцалтгүй болно.

Үрэлт дагалддаг аливаа үйл явц нь эргэлт буцалтгүй байдаг, учир нь үрэлтийн үед ажлын нэг хэсэг нь үргэлж дулаан болж хувирдаг, дулаан ялгарч, үйл явцын ул мөр нь хүрээлэн буй биед үлддэг - халаалт нь үрэлттэй холбоотой үйл явцыг эргэлт буцалтгүй болгодог. Консерватив системд (үрэлтийн хүчний оролцоогүйгээр) тохиолддог хамгийн тохиромжтой механик процесс нь буцаах боломжтой. Ийм үйл явцын жишээ бол урт дүүжлүүр дээрх хүнд дүүжингийн хэлбэлзэл юм. Дунд зэргийн эсэргүүцэл багатай тул савлуурын хэлбэлзлийн далайц удаан хугацаанд бараг өөрчлөгддөггүй, харин хэлбэлзэгч дүүжингийн кинетик энерги нь түүний боломжит энерги болон эсрэгээр бүрэн хувирдаг.

Хамгийн гол үндсэн шинж чанарМаш олон тооны молекулууд оролцдог бүх дулааны үзэгдлүүд нь тэдний эргэлт буцалтгүй шинж чанартай байдаг. Эргэшгүй үйл явцын жишээ бол хий, тэр ч байтугай хамгийн тохиромжтой нь вакуум руу тэлэх явдал юм. Бид хавхлагаар хоёр тэнцүү хэсэгт хуваагдсан хаалттай савыг өгсөн гэж үзье (Зураг 1). I хэсэгт тодорхой хэмжээний хий, II хэсэгт вакуум байг. Туршлагаас харахад сааруулагчийг арилгавал хий нь савны бүх эзлэхүүнд жигд тархах болно (энэ нь хоосон орон зайд өргөжих болно). Энэ үзэгдэл нь гадны оролцоогүйгээр "өөрөө" тохиолддог. Ирээдүйд бид хийг хичнээн их хянаж байгаагаас үл хамааран энэ нь бүхэлдээ хөлөг онгоцонд ижил нягтралтай тархсан хэвээр байх болно; Хичнээн удаан хүлээсэн ч бид I + II саванд бүхэлд нь тархсан хий өөрөө, өөрөөр хэлбэл гадны оролцоогүйгээр II хэсгийг орхиж, I хэсэгт бүхэлдээ төвлөрч байгааг бид ажиглаж чадахгүй. сааруулагчийг дахин түлхэж, улмаар анхны төлөв рүү буцах боломж. Тиймээс хий хоосон орон зайд тэлэх үйл явц эргэлт буцалтгүй болох нь тодорхой байна.

Зураг 1. Хий ба вакуум агуулсан, хуваалтаар тусгаарлагдсан хаалттай сав

Туршлагаас харахад дулааны үзэгдэл бараг үргэлж эргэлт буцалтгүй шинж чанартай байдаг. Жишээлбэл, хэрэв ойролцоо хоёр бие байгаа бол тэдгээрийн нэг нь нөгөөгөөсөө илүү дулаан байвал тэдгээрийн температур аажмаар тэнцүү болж, өөрөөр хэлбэл дулаан нь "өөрөө" дулаан биеэс хүйтэн рүү урсдаг. Гэсэн хэдий ч хөргөлтийн машинд хийж болох дулааныг илүү хүйтэн биеэс халсан бие рүү урвуу шилжүүлэх нь "өөрөө" тохиолддоггүй. Ийм үйл явцыг хэрэгжүүлэхийн тулд өөр байгууллагын ажил шаардлагатай бөгөөд энэ нь энэ байгууллагын төлөв байдлыг өөрчлөхөд хүргэдэг. Иймээс буцах нөхцөл хангагдаагүй байна.

Халуун цайнд тавьсан элсэн чихэр дотор нь уусдаг боловч нэг хэсэг элсэн чихэр аль хэдийн ууссан халуун цайнаас нөгөө хэсэг нь салж, хэсэг хэлбэрээр угсардаг нь хэзээ ч тохиолддоггүй. Мэдээжийн хэрэг, та элсэн чихэрийг уусмалаас ууршуулж авч болно. Гэхдээ энэ үйл явц нь хүрээлэн буй орчны өөрчлөлтүүд дагалддаг бөгөөд энэ нь татан буулгах үйл явц эргэлт буцалтгүй байгааг харуулж байна. Тархалтын процесс нь мөн эргэлт буцалтгүй байдаг. Ерөнхийдөө эргэлт буцалтгүй үйл явцын жишээг та хүссэнээрээ өгч болно. Үнэн хэрэгтээ бодит нөхцөлд байгальд тохиолддог аливаа үйл явц эргэлт буцалтгүй байдаг.

Тиймээс байгальд үндсэндээ хоёр төрөл байдаг янз бүрийн процессууд- эргэлт буцалтгүй, эргэлт буцалтгүй. М.Планк нэгэнтээ урвуу болон эргэлт буцалтгүй үйл явцын ялгаа нь жишээлбэл, механик ба цахилгаан процессуудаас хамаагүй гүнд оршдог тул бусад шинж чанаруудаас илүү үндэслэлтэй тул физик үзэгдлийг авч үзэхдээ үүнийг хамгийн эхний зарчим болгон сонгох хэрэгтэй гэж хэлсэн байдаг.

Урвуу термодинамик процесс нь хүрээлэн буй орчинд ямар ч өөрчлөлтгүйгээр системийг анхны байдалд нь оруулах боломжийг олгодог процесс юм. Тэнцвэрийн процессын явцад систем нь бие биенээсээ хязгааргүй бага ялгаатай төлөв байдлын тасралтгүй дарааллаар дамждаг тул зөвхөн тэнцвэрийн процессыг буцаах боломжтой. Энэ төлөв байдлын дарааллыг (хязгааргүй) дамжуулж болно

аажмаар) урагш болон урвуу чиглэлд аль алинд нь байх ба үйл явцын аль ч завсрын үе шатанд эргэн тойрон дахь биетүүдэд тохиолддог өөрчлөлтүүд нь зөвхөн урагш ба урвуу үйл явцын хувьд ялгаатай байх болно. Эдгээр нөхцөлд систем анхны төлөвтөө буцаж ирэхэд хүрээлэн буй орчинд гарсан бүх өөрчлөлтийг нөхөн төлнө.

Урвуу механик үйл явцын жишээ бол үрэлтгүй (вакуум дотор) биеийн чөлөөт уналт юм. Хэрэв ийм бие нь хэвтээ хавтгайд уян харимхай цохилтыг мэдэрвэл энэ нь траекторийн эхлэлийн цэг рүү буцаж очих бөгөөд нөлөөллийн дараа биеийн болон онгоцны хэлбэр сэргээгдэх болно - хүрээлэн буй биед ямар ч өөрчлөлт гарахгүй.

Үрэлтгүй аливаа цэвэр механик процесс нь үндсэндээ буцаах боломжтой гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Биеийг 1-р төлөвөөс 2-т шилжүүлэх үйл явцын эхний эхлэлийг бичье.

Гадны нөлөөг өөрчилснөөр биеийг 2-р төлөвөөс анхны байдал 1. Дараа нь эргүүлж болно

Шинжилсэн жишээнд ажиглалтын объект хэд хэдэн өөрчлөлтийг хийсний дараа анхны байдалдаа буцаж ирдэг. Энэ төрлийн процессыг цикл эсвэл дугуй гэж нэрлэдэг. Дотоод энерги нь биеийн төлөв байдлын функц бөгөөд (64.1) ба (64.2)-ыг нэмснээр бид дараахь зүйлийг олж авна.

Шилжилтийг судалж буй системийн температур ба дулааны эх үүсвэрүүдийн температурын хоорондох хязгааргүй бага зөрүү, дотоод ба гадаад даралтын хоорондох хязгааргүй бага зөрүүтэй үед үүсэх тэнцвэрт шилжилт байг. Дараа нь гадны нөлөөллийг өөрчилснөөр (заасан хэмжигдэхүүний бага зэргийн ялгааны тэмдгийг өөрчлөх) үйл явцын эхний үе шатанд үүссэн ижил завсрын төлөвүүдээр дамжуулан системийг 2-р төлөвөөс тэнцвэрийн анхны төлөв рүү буцаах боломжтой (Зураг 1). 7.3). Энэ тохиолдолд гадны биетүүдийн төлөв байдлын өөрчлөлтийн дагуу тэдгээрт (эсвэл тэдгээрт) ажил гүйцэтгэх, дулаан дамжуулахтай холбоотой байх нь ойлгомжтой бөгөөд авч үзэж буй тохиолдолд эдгээр нөлөөллийн нийлбэр тэнцүү байна. тэг болж, дараа нь эдгээр биетүүд хэд хэдэн өөрчлөлт хийсний дараа анхны байдалдаа буцаж ирдэг.

Туршилтаас мэдэгдэж байгаагаар, температурын хязгаарлагдмал зөрүүгээс үүссэн дулаан дамжуулах үйл явц нь эргэлт буцалтгүй байдаг ч ийм процесст оролцож буй биетүүд бараг тэнцвэрт өөрчлөлтөд орж болно. Иймд биеийн аливаа тэнцвэрт өөрчлөлт буцах боломжтой гэдэгтэй маргах аргагүй.

Үүнийг дараах жишээгээр тайлбарлая. Хязгаарлагдмал температурын зөрүүтэй хоёр бие байг (Зураг 7.4). Хэрэв эдгээр биетүүд нь муу дулаан дамжуулагч А-аар холбогдсон бол дулаан дамжуулалт удаашралаас болж тэдгээрийн өөрчлөлт нь бараг тэнцвэртэй байх болно. Температурыг тэнцүүлсний дараа дулаан дамжуулагчийг салгавал температурын термостаттай дулааны холбоо барих замаар биеийг тэнцвэрт байдалд анхны байдалд нь оруулж болно (Зураг 7.4). Үүнтэй ижил үйлдлийг өөр термостат ашиглан II биетэй хийж болно. Энэ жишээнд хоёр бие хоёулаа анхны тэнцвэрт байдалдаа буцаж ирдэг боловч ерөнхийдөө энэ процесс эргэлт буцалтгүй болж хувирдаг тул эцэст нь температуртай термостат нь тодорхой хэмжээний дулаан ялгаруулж, ижил хэмжээний дулаан ялгаруулдаг. дулааныг термостат хүлээн авах болно, ингэснээр биетүүд болон II хагас тэнцвэрт байдал нь ижил төлөвт буцаж ирсний дараа эргэн тойрон дахь биетүүдэд (термостатууд) тодорхой өөрчлөлтүүд үлдэх болно.

(64.3) тэгшитгэлээр тодорхойлогддог биеийн шууд ба урвуу өөрчлөлтийг авч үзье. 1-2-р шууд үйл явц нь дотоод болон гадаад хүчний хязгаарлагдмал зөрүүгээс болж тэнцвэргүй байг. Дараа нь § 63-д заасны дагуу ижил гадаад биетүүдийг ашиглахдаа системийн урагш ба урвуу шилжилтийн ажил бие биенээ нөхөхийн тулд процессыг эсрэг чиглэлд хийх боломжгүй юм. Аливаа тэнцвэргүй үйл явц нь эргэлт буцалтгүй байдаг: тэнцвэргүй өөрчлөлттэй бие махбодь гадны нөлөөанхны төлөв рүүгээ буцах боловч эргэн тойрон дахь биед тодорхой өөрчлөлтүүд үлдэх болно

Эргэшгүй үйл явцын тод жишээ бол хий хоосон (вакуум) руу тэлэх явдал юм. Ийм өргөтгөлөөр хий нь ямар ч ажил хийдэггүй (гадны бие байхгүй). Энэ жишээнээс харахад аливаа эргэлт буцалтгүй үйл явц нь нэг чиглэлд аяндаа явагддаг боловч хийг анхны байдалд нь буцаахын тулд (процессыг буцаахын тулд) зарцуулах шаардлагатай болдог. тодорхой ажил(хийн шахалтын ажил), энэ нь хүрээлэн буй орчны зарим өөрчлөлттэй холбоотой байх болно. Хоёр хийн харилцан тархалтын жишээг ашиглан эргэлт буцалтгүй байдлын физик шинж чанарыг хамгийн хялбараар тайлбарладаг. IN

хуваалт бүхий цилиндр, нэг талдаа гелий (жижиг молекулууд), нөгөө талд нь аргон (том молекулууд), хуваалтыг зайлуулж, хийн харилцан тархалтын эргэлт буцалтгүй үйл явцыг (наад зах нь оюун санааны хувьд) дагадаг. Том аргон тоосонцортой мөргөлдсөн гелийн молекулууд аажмаар аргон эзэлдэг эзэлхүүн рүү нэвтэрч, аргон молекулууд цэвэр гелий байсан эзэлхүүн рүү нэвчдэг. Хоёр өөр молекул мөргөлдөх бүрт механикийн хуулиудын дагуу тодорхой чиглэлд нисдэг бол молекулуудын харилцан үйлчлэлийн үйлдэл нь буцах боломжтой байдаг. Олон тооны бөөмс мөргөлдөөний үр дүнд системд эргэлт буцалтгүй өөрчлөлтүүд үүсдэг. Хэрэв бид мөргөлдөх бүх үйлдлүүдийг хальсанд буулгаж чадсан бол хальсыг эсрэг чиглэлд явуулбал ямар ч хос молекулын мөргөлдөөний зураг дээр гаж зүйл харагдахгүй байсан. Эцсийн үр дүнд бүх мөргөлдөөний эргэлт буцалтгүй байдал нь байгальд ажиглагддаггүй хийн хольцын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг аяндаа салгахад хүргэдэг. Дээрх жишээнд туршилтын эхэнд системд мэдэгдэж буй дараалал байсан - хоёр өөр хий байсан өөр өөр хэсгүүдцилиндрийн эзэлхүүн. Молекулын мөргөлдөөний эмх замбараагүй байдалд анхны дараалал эвдэрсэн. Илүү эмх цэгцтэй байдлаас бага эмх цэгцтэй байдалд шилжих нь эргэлт буцалтгүй байдлын физик мөн чанар юм. Эргэлт буцалтгүй байдал нь системд хамаарах статистикийн хуулиудын илрэлийн үр дүн юм. их тоотоосонцор.

Бүх боломжит процессуудыг буцаах ба эргэлт буцалтгүй гэж хуваадаг. Үүний дагуу термодинамикийн хоёр дахь хууль нь буцах ба эргэлт буцалтгүй процессуудад зориулагдсан болно. Түүхийн хувьд термодинамикийн хоёр дахь хууль нь мөчлөгийн үйл явцын дүн шинжилгээнд үндэслэн томъёолсон боловч өнөө үед онолын хичээлүүд энэ хуулийг гаргахын тулд өөр, цэвэр аналитик аргыг ашигладаг. Термодинамиктай танилцах эхний үе шатанд илүү ойлгомжтой, ойлгоход хялбар байдаг тул бид Ихловын аргыг ашиглах болно. Нэгдүгээрт, бид мөчлөгийн зарим шинж чанаруудын талаар илүү дэлгэрэнгүй ярих хэрэгтэй болно.

Ургах ба эргэлт буцалтгүй үйл явц гэдэг нь аль нэг газар нутагт тохиолддог үзэгдэл, үйлдлүүдийг олон мэргэжилтэн, эрдэмтдийн удаан хугацааны туршид судалж ирсэн бөгөөд зарим онолын хувьд бүр суурь юм.

"Байгалийн зах зээл" гэсэн нэр томъёо

Төрөл бүрийн бие даасан зохион байгуулалттай тогтолцооны үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг нь эргэлт буцалтгүй байдал бөгөөд энэ нь системийн бие даасан хөгжил, тэдгээрийн тодорхой чиг баримжаагаар илэрдэг. Эдгээр үйлдлүүдийг буцаах гэж хуваадаг бөгөөд хэрэв үйл явц нь эхний шатнаас дараагийн шат руу шилжих явцын үр дүнд үүссэн бол ийм үйлдлийг эргэлт буцалтгүй гэж нэрлэдэг. Ийм үйл ажиллагааны жишээ бол "байгалийн зах зээлийн" зарчимд суурилсан дэлхийн хөгжлийн үйл ажиллагаа болох өөрийгөө зохион байгуулах явдал юм.

Энэхүү зах зээлд оролцогч нь зохион бүтээдэг нийт мөн чанар юм хамгийн шинэ арга замуудүйл ажиллагаа, зохион байгуулах арга зам, тогтолцооны тэгш байдалд тохирсон. Зах зээлийн гол шинж чанаруудын нэг нь зах зээлийн тэгш байдлыг хангах хандлагыг тодорхойлох санал хүсэлтийн тойрог үүсгэх чадвар гэж үзэж болно. Эдийн засгийн үүднээс авч үзвэл зах зээлийн тухай ойлголт нь "байгалийн зах зээлийн" хэсэгчилсэн баримт бөгөөд үүний дагуу нийгмийн зохион байгуулалтын янз бүрийн хэлбэрийг харьцуулах байгалийн хэрэгсэл юм.

Зах зээл нь бие даасан системд үүсдэг янз бүрийн динамик үйлдлээр тодорхойлогддог. Үүнийг хүн төрөлхтний шинэ бүтээл гэж үзэж болно.

Динамик үйлдлийн ангилал

Динамик үйлдлүүд нь хувьслын болон долгионтой төстэй 2 төрөлд хуваагддаг. Эхнийх нь давтагдах боломжгүй үйлдлүүд, хоёр дахь нь давтагдах үйлдлүүд орно. Хими, физик зэрэг олон суурь шинжлэх ухаан нь эргэлт буцалтгүй, эргэлт буцалтгүй үйл явцыг тэргүүн эгнээнд тавьдаг.

Хувьслын буюу эргэлт буцалтгүй үйлдлүүд нь янз бүрийн нөлөөлөл байхгүй байсан ч тууштай чиглэлд үргэлжилдэг чухал өөрчлөлтүүд юм. Жишээлбэл, хүн амын өсөлт, нийт үйлдвэрлэл нэмэгдэх гэх мэт тогтмол хандлага.

Зарим динамик, түүнчлэн термодинамикийн хувьд эргэлт буцалтгүй, эргэлт буцалтгүй үйл явц, үйлдлүүдийг алдартай үзэл суртлын болон номографийн үзэл баримтлалтай харьцуулахад ашигладаггүй.

Тэдний бүх бүтэц нь ерөнхий онолын хавтгайд багтдаг бөгөөд үзэл сурталтай огт хамаагүй юм. Үзэл суртлын үүднээс ямар нэгэн хэв маягийг тогтоох боломж байхгүй. Иймээс хувьслын үйл ажиллагаанд ийм боломж бий. Энэ үйлдэлЭнэ нь тодорхой чиглэлтэй байх үед л өвөрмөц бөгөөд нэг төлөвт эсвэл ижил түвшинд байгаа хоёр ба түүнээс дээш холбоосыг эзэмших чадваргүй болно.

Гэхдээ энэ нь нэг хэсгээс нөгөө хэсэг рүү шилжих явцыг харуулсан томъёог олох боломжгүй гэсэн үг биш юм. Ийнхүү задрах формацийн алдартай томъёолол нь 1, 2, 4, 8, ..., 2n юм. Гэхдээ энэ нь энэ баримт нь өөрөө заасан газар, цаг хугацаанд давтагдах боломжгүй гэсэн үг биш бөгөөд буцах, эргэлт буцалтгүй үйл явц ажиглагдах үед номографийн үүднээс өөр цаг хугацаа, өөр газар давтагдахгүй. Энтропи зэрэг бие махбодийн үйлдэлдулааны процесс нь үүний тод жишээ юм.

Долгион шиг үйл явц

Долгион маягийн (буцаж болох, давтагдах) үйлдлүүд нь тухайн цаг хугацаанд тодорхой чиглэлтэй, түүнийгээ хором бүр өөрчилдөг өөрчлөлтийн үйлдлүүд юм. Ургах чадвартай бол үйлдэл нь тухайн агшинд нэг төлөв байдалд байж, хэсэг хугацааны дараа өөрчлөгддөг тул эцэст нь анхны байдалдаа буцаж ирдэг. Жишээлбэл, зах зээлийн үнийн хөдөлгөөн, ажилгүйдлийн тоо, хөрөнгийн хүү гэх мэт. Мэдээжийн хэрэг, амьдралын эдгээр эдийн засгийн элементүүд янз бүрийн чиглэлд өөрчлөгдөж болно. Эдгээр өөрчлөлтийг тасралтгүй гэж үзвэл эдгээр хэлбэлзлийн хөдөлгөөнийг ороомгийн шугам хэлбэрээр дүрсэлж болох бөгөөд тэдгээрийн чиглэл нь өөр өөр мөчүүдэд өөр өөр байх болно. Энэ муруй дээр та ижил өндөрт байгаа цэгээс холдож, тодорхой хугацааны дараа ижил түвшинд байгаа цэгийг дамжуулж болохыг хялбархан харж болно. Гэсэн хэдий ч энэ нь ижил биш, харин өөр цэг, анхныхтай ижил өндөрт зогсох болно. Энэ нь эрэлт, нийлүүлэлт, үйлдвэрлэл, хуваарилалт гэх мэт эдийн засгийн ерөнхий нөхцлийн тэс өөр цаг үе, өөр бүтэцтэй тохирч байх нь дамжиггүй. Хоёр дахь цэг нь эхнийхтэй бүрэн давхцахын тулд хэлбэлзлийн бүх нөлөөллийг хангах шаардлагатай. эдийн засгийн бодит байдалд буцах боломжтой байдаг тул урагшлах эсвэл ухрах боломжгүй тул цаг хугацааны ангилал тэдэнд хамаарахгүй. Мэдээжийн хэрэг, эдийн засгийн оршин тогтнолд ийм төгс буцах чадвар байдаггүй нь маргаангүй, зөвхөн тусгаарлагдсан, эргэлт буцалтгүй үйлдлүүд байдаг.

Бүх үйлдлүүд хоорондоо уялдаатай байдаг тул алхам бүрийг бусадтай, тэр дундаа эргэлт буцалтгүй байдлаар хийх шаардлагатай байдаг, учир нь нэг холболтын үед шинэ нөхцөл байдлын тогтолцоо бий болох нь дамжиггүй. Эдийн засгийн оршин тогтнох бүх хөдөлгөөн эргэлт буцалтгүй гэдгийг хүлээн зөвшөөрөх хэрэгтэй. Энэ тохиолдолд байгалийн чичиргээний бүх үйлдэл эргэлт буцалтгүй гэдгийг хүлээн зөвшөөрөх шаардлагатай болно. Тиймээс дээрх тайлбарууд нь туйлын урвуу байдлын санааг үгүйсгэх боломжийг бидэнд олгодог. Бүртгэгдсэн шалгуурууд дээр эргэлт буцалтгүй, буцаах боломжтой. химийн процессууд, түүнчлэн физикт болж буй үйлдлүүд.

Бодит байдал дээр эдгээр болон бусад үйлдлүүд бие даан, тус тусад нь тохиолддог гэж маргаж болохгүй. Зөвхөн тэдний зарчмын ялгааг хүлээн зөвшөөрч, эрдэм шинжилгээний судалгааны бүтээн байгуулалтын ялгааг онцолж болно. Энэ санааг тодотгохын тулд болзолгүйгээр бус харин эдийн засгийн оршин тогтнох үед харьцангуй буцаах боломжтой үйл ажиллагааны талаар ярихыг зөвлөж байна. Харьцангуй утгаараа эдийн засгийн оршин тогтнох бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн өөрчлөлтийн урвуу нөлөөний талаар ярих нь зүйтэй гэж бид дүгнэж болно.

Урвуу, эргэлт буцалтгүй үйлдлүүдийн тухай бодол, динамик ба статикийн тухай бодол нь үгийн явцуу утгаараа байгалийн шинжлэх ухаанд хамаарна. Физикийн эргэлт буцалтгүй үйл явц, жишээ нь нэлээд олон янз байдаг нь энэ шинжлэх ухаанд чухал ач холбогдолтой юм. Химийн хувьд ч мөн адил.

Эдийн засгийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдтэй харилцах

Эдийн засагтай эргэлт буцалтгүй, эргэлт буцалтгүй үйл явц байдаг. Эдгээр санааг эдийн засагт шилжүүлэх нь зөв гэсэн санал бодол байдаг. Гэхдээ зөвхөн нэр томьёо, ухагдахууныг шилжүүлдэг гэсэн үзэл бодол байдаг.

Бодол санааг нэг шинжлэх ухаанаас нөгөөд шилжүүлэх нь шинжлэх ухааны хувьд үр дүнтэй бол хууль ёсны бөгөөд энэ асуудлыг шийдэх өөр гарц байхгүй. Ийм шилжүүлгийн баримтууд гарч ирдэг. Нийгмийн оршихуй, социологийн хүрээнээс байгалийн шинжлэх ухааны салбар руу санаагаа шилжүүлэх тохиолдол ялангуяа олон байдаг. Тиймээс зарим санаа, нэр томъёо - хүч, хууль, үнэ цэнэ, хэмнэлтийн зарчим - шинжлэх ухааны хувьд үр дүнтэй байв. Тиймээс тэдний хууль ёсны байдлыг эсэргүүцэж болохгүй. Миллийн үед эдийн засаг нь динамик ба статикийн санааг авч эхэлсэн боловч "Яагаад эргэлт буцалтгүй, эргэлт буцалтгүй үйлдлүүдийн санааг ашиглах хүрээг нэмэгдүүлэх боломжгүй байна вэ?" Гэсэн асуулт гарч ирдэг.

Бусад шинжлэх ухааны тодорхойлолтыг олж авах нь бараг үргэлж тэдгээрийг гүнзгийрүүлэх, тодруулах, түүнчлэн үндсэн өөрчлөлтийг дагалддаг. Энэ тохиолдолд тодорхойлолт, үзэл бодлыг хөдөлгөж, нэмэгдүүлэх боловч ерөнхий утгыг нь үгүйсгэхгүй.

Дээр дурдсанчлан байгальд болон эдийн засгийн оршин тогтнолд бүрэн буцах үйлдлүүдийн талаар ярих боломжгүй юм. Энд бид зөвхөн харьцангуй буцаах боломжтой үйлдлүүдийн тухай ярьж байна. Нөхцөлт утгаараа цэвэр хэлбэрээрээ буцах хөдөлгөөнийг бараг л их эсвэл бага ойролцоо түвшинд өгдөг. Урвалт, эргэлт буцалтгүй үйл явц, мөчлөгт үндэслэсэн санаа нь элементүүд ба биетүүд эсвэл тэдгээрийн системийн өмнөх төлөв байдлыг шинэчлэх магадлал эсвэл боломжгүй гэсэн санаатай холбоотой юм. Хоёр тохиолдолд бүх ялгаа нь дараахь зүйлээс хамаарна. Хими, физикийн хувьд эргэлт буцалтгүй үйл явц нь эдийн засгийн хувьд тийм биш юм. Тэд дүүжин савлуур нь урвуу үйлдэл гэж хэлэхэд энэ тохиолдолд бид дүүжингийн бодит утгаараа ижил зүйлийг ярьж байгаа боловч энэ нь бүрэн зөв биш юм. Эдийн засагт ийм тэгш эрх байхгүй.

Эдийн засгийн шинжлэх ухаанд "буцах ба эргэлт буцалтгүй үйл явц" гэсэн диссертацийг ерөнхий ойлголтын тусгаарлагдсан тохиолдол гэж үзэх ёстой.

Чиг хандлага

Зах зээлийн капиталист нийгмийн эдийн засгийн бодит байдал, түүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг авч үзэхэд эдгээр өөрчлөлтүүдийн алинд нь түүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн аль нь өртөмтгий вэ гэсэн логик асуулт гарч ирнэ. Эдийн засгийн бараг бүх элементүүдийг тусад нь болон бүхэлд нь авч үзвэл тоон болон чанарын өөрчлөлтөд өртдөг. Гэхдээ зарим элементүүдийн хувьд, жишээлбэл, эдийн засгийн зохион байгуулалт, үйлдвэрлэлийн технологи, хэрэгцээ гэх мэт чанарын өөрчлөлтүүд ижил байх болно. их ач холбогдол, түүнчлэн тоон үзүүлэлтүүдийн хувьд үнэ, хөнгөлөлтийн хүү, түрээс гэх мэт бусад элементүүдийн хувьд тоон өөрчлөлт нь үндсэн ач холбогдолтой байх болно. Чанарын өөрчлөлтийн ач холбогдол нь эдгээр элементүүдийн мөн чанар өөрчлөгдөхөд, жишээлбэл, үнэ үнэ төлбөргүйгээс тогтмол руу эсвэл зах зээлээс монополь руу шилжих үед л гарч ирдэг.

Дараа нь эдийн засгийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн харилцаа холбоо, тэдгээрийн нийлбэр ба эргэлт буцалтгүй, эргэлт буцалтгүй үйл явц, эргэлт, мөчлөгийн харилцааг тодруулахдаа дараахь зүйлийг анхаарч үзэх хэрэгтэй. Эдийн засгийн бодит байдлыг бүхэлд нь авч үзвэл олон талт, тасралтгүй тоон болон чанарын өөрчлөлтүүдийн бүхэл бүтэн урсгалтай адил юм.

Үндэсний эдийн засаг дахь үйл явц

Нэгдмэл үүднээс авч үзвэл, эдийн засгийн хөгжлийн явц нь эргэлт буцалтгүй өөрчлөлтийн урсгалын муруйг дүрсэлсэн аливаа бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг агуулж байгаагаас шалтгаалан эргэлт буцалтгүй гэж үздэг цаг хугацааны явцад өрнөж буй үндэсний эдийн засаг нэг түвшинд нэгээс олон удаа тохиолддоггүй.

Ер нь үндэсний эдийн засгийн үйл ажиллагаа бол нэг шатнаас нөгөөд шилжих эргэлт буцалтгүй үйлдэл юм шиг санагддаг. Тиймээс үндэсний эдийн засаг дахь өөрчлөлтийн дилемма нь юуны түрүүнд түүний хөгжлийн үе шатуудын дилемма юм. Тиймээс үндэсний эдийн засгийн хөгжлийн хөдөлгөөнийг эргэлт буцалтгүй гэж үздэг тул үндэсний эдийн засгийн өөрчлөлтийн явц, үндэсний эдийн засгийн бүрэлдэхүүн хэсэг бүр тасралтгүй, өгөөжгүйгээр өөрчлөгддөг. Үнэмлэхүй утгаараа эдийн засгийн бүх шалгуур үзүүлэлттэй уялдуулан шинжилсэн үндэсний эдийн засгийн нэг ч элемент нь эргэлт буцалтгүй чиглэлийг илрүүлж чадахгүй.

Эдийн засгийн хүрээний тохиргооны энгийн үйлдлүүд нь мэдэгдэхүйц ялгаатай бөгөөд элементүүдийг дор хаяж хэд хэдэн бүлэгт хуваах нь зүйтэй гэдгийг та хялбархан харж, ойлгож чадна. Аналитик байдлаар тусад нь авч үзвэл элементүүдийг зөвхөн эргэлт буцалтгүй өөрчлөлт хийх чадвартай гэж тодорхойлж болохгүй. Эдийн засгийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн чухал багц, жишээлбэл, үнэ цэнэтэй зүйлс цалин, түүхий эдийн үнэ, дампуурлын тоо, ажилгүйдлийн хувь гэх мэт байгалийн үнэ нь тохиргооны урвуу нөлөөг харуулж байна.

Процессын хязгаарлалт

Эдийн засгийн шинжлэх ухаанд жишээ нь олоход хялбар байдаг буцаах ба эргэлт буцалтгүй үйл явц нь хоёрдмол утгатай. Үйлдвэрлэлийн хэмжээ, хүн амын тоо, хэрэгцээний түвшин, технологи, худалдааны эргэлтийн хэмжээ, хөрөнгийн нөөц гэх мэт элементүүдийн тохиргоо нь хэд хэдэн бүрэлдэхүүн хэсгээс бүрдэх бөгөөд нарийн төвөгтэй бүтэцтэй байдаг. Нэг бүрэлдэхүүн хэсэг нь тэдний нийт өсөлт, нөгөө нь өсөлтийн хурд юм. Боломжит бодит материалыг харгалзан үзвэл тэдгээрийн хамтарсан өсөлт, үүсэх хандлага нь зөвхөн давагдашгүй хүчин зүйлийн нөлөөн дор зогсох боломжтой эргэлт буцалтгүй хөдөлгөөнийг илэрхийлдэг болохыг тэмдэглэж болно. Нөгөөтэйгүүр, энэ өсөлтийн хурд нь зигзаг бөгөөд буцах боломжтой нөлөө юм.

Эдийн засгийн амьдралын бие даасан бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн байгалийн өөрчлөлтүүдийн хоорондын ялгаа нь тодорхой бөгөөд маргаангүй бөгөөд үүнтэй зэрэгцэн санхүүгийн амьдралын динамикийн төрлийг харгалзан үзэхэд л ойлгож болно. Эргэшгүй чиг хандлагад хамаарах бүрэлдэхүүн хэсгүүд байгаа нь үндэсний эдийн засгийн хөдөлгөөний өвөрмөц байдлын шалтгааныг тайлбарлаж, тасралтгүй хөгжлийн соронзон хальсыг өгдөг. Мөн урвуу долгионы өөрчлөлтөд өртдөг элементүүд, тэдгээрийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг бий болгох нь үндэсний эдийн засаг бүхэлдээ ямар хэлбэлзэл, түүний хөгжлийн үр нөлөөг ойлгох боломжийг олгодог. Тодорхой хэлбэрийн хувьд үндэсний эдийн засгийн хөгжлийн үйл ажиллагаа нь аяндаа жигд байдаг. Гэсэн хэдий ч ангиллын үндсэн үйлдлүүдийг хооронд нь ялгахаас татгалзах, эдгээр үйлдэлтэй холбоотой бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг өөрчлөх нь татгалзах гэсэн үг юм. Шинжлэх ухааны судалгаатодорхой бодит байдал. Энэ нь байгальд тохиолддог термодинамикийн хувьд эргэлт буцалтгүй үйл явцыг баталгаажуулдаг.

Системийн хөгжлийн онцлог

Дурын тогтолцоог хөгжүүлэх чухал шинж чанар нь түүний өөрчлөлтийн тодорхой чиглэлд илэрдэг эргэлт буцалтгүй байдал гэж тооцогддог. Эдгээр өөрчлөлтүүд нь холбогдох онол дахь цаг хугацааны нөхцөл байдлыг харгалзан үзэхийг илэрхийлдэг. Томъёо нь одоогийн болон ирээдүйд болон өнгөрсөн үед тохиолдох үйлдлүүдийг харуулахад ашиглагдаж болно.

Д.С.Милл үйл ажиллагааны статик ба динамикийн санааг тодорхой хэлбэрээр томъёолсон. Энэ нь эргэлт буцалтгүй, эргэлт буцалтгүй үйл явц дээр үндэслэсэн бөгөөд үүнийг зааж өгсөн. Өвөрмөц байдал эсвэл эргэлт буцалтгүй байдал гэдэг нь зөвхөн тодорхой хугацаанд үйл ажиллагааны чиглэлийн тохиргооны бодит бус байдлыг илэрхийлдэг бөгөөд энэ нь буцаах үйлдлүүдийн хувьд ердийн зүйл юм.

Эдийн засгийн тодорхой бодит байдлын нарийн төвөгтэй байдал нь биднийг үүнийг хялбарчлах, түүний ихэнх холболт, шинж чанаруудаас салахыг шаарддаг. Энэ үүднээс авч үзвэл эдийн засгийн үзэл баримтлал бүр нь эдийн засгийн бодит байдлын холбогдох хэсгийн нөхцөлт зөв тусгалыг л өгдөг.

Эдийн засгийн хөгжилд дүн шинжилгээ хийх үндэслэлийг нарийн гаргах ёстой бүхэл бүтэн системүүсэх санхүүгийн үйл ажиллагаанийгэмлэгүүд. Гэхдээ интеграцчилсан ерөнхий онолыг зөвхөн эдийн засгийн үйл ажиллагааны зохион байгуулалтын тусдаа тодорхой түүхэн төрлийг хөгжүүлэх судалгаанд үндэслэн байгуулж болно.

Системийн тэнцвэрт байдал

Эдийн засгийн үүднээс эргэж буцах, эргэлт буцалтгүй үйл явцыг олон эрдэмтэд авч үзсэн. Зах зээл дэх тэнцвэрт байдал нь хувийн төлөвлөгөөний харилцан дасан зохицох үйл ажиллагаанаас үүдэлтэй бөгөөд байгалийн шинжлэх ухааныг дагаж "сөрөг хариу үйлдэл" гэж нэрлэгддэг төрлөөр хэрэгждэг гэсэн санааг боловсруулсан.

Тодорхойлолт нь Н.Кондратьевын буцаах боломжтой гэж нэрлэдэг эдийн засгийн цогц үйл ажиллагаанд хамаарна. Зардал, хүү, цалин хөлс гэх мэт үе үе өөрчлөгдөх эдийн засгийн хэлбэлзэл нь олон жилийн турш давтагдах шинж чанартай байдаг. Хэлбэлзэл нь урт, дунд, богино хугацааны гэж хуваагддаг.

Сөрөг санал хүсэлтийн зарчим нь системд гэнэт гарч ирэх горим хэрхэн хадгалагдаж байгааг харуулдаг боловч гарал үүслийн загварыг илрүүлэх боломжийг олгодоггүй. тогтоосон дэг журам, түүнчлэн хөгжлийн нэг үе шатаас нөгөөд шилжих. Эдгээр зорилгын үүднээс системд бий болсон дэвшилтэт өөрчлөлтүүд эрчимжиж, хуримтлагддаг зарчмыг баримтлах хэрэгтэй. Ямар ч онол тэнцвэрт байдлаас гэнэтийн хазайлтад өртдөг, гэхдээ энэ нь өөрчлөгдөж буй төлөвт байгаа бол хүрээлэн буй орчинтой харилцан үйлчлэлийн улмаас эдгээр хэлбэлзэл нь улам хурцдаж, эцэст нь өмнөх хэв маяг, бүтцийг хурдасгахад хүргэдэг. Нөгөөтэйгүүр, харилцан үйлчлэлийн үр дүнд хуучин системийн бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь зохицуулалттай зан төлөвт ордог бөгөөд үүний үр дүнд систем, хэлбэрээр хамтарсан үйлдлүүд гарч ирдэг. шинэ захиалгаболон шинэ харьцаа.

Хуримтлагдсан үйлдлүүд гарч ирэх, түүнчлэн шинэ бүтэц үүсэх, ахиц дэвшил гарах нь системийн тогтворгүй байдалд байнга хүргэдэг тохиолдлын баримтуудтай холбоотой юм.

Зах зээл нь худалдан авагч ба хэрэглэгчид, худалдагч, үйлдвэрлэгчдийн хооронд тасралтгүй харилцан үйлчлэлцдэг нээлттэй систем юм. Зах зээлд санамсаргүй болон аяндаа дэг журам ноёрхож байна. Тиймээс хүн бүр бүтээгдэхүүн худалдан авах, борлуулахдаа үнэ цэнээр нь бус харин хэрэгцээ, хэрэгцээг нь хамгийн түрүүнд удирддаг. Зах зээлийн харилцааны үйл ажиллагаанд хоёр тал нэгдсэн дүгнэлтэд хүрдэг бөгөөд энэ нь эрэлт, нийлүүлэлтийн тэнцвэрт байдалд илэрдэг гэнэтийн дэг журам бий болоход хүргэдэг.

Эцсийн хөвч

Тиймээс бүх хөдөлгөөн бие даасан байгууллагатодорхой төвлөрөлтэй байх нь үнэндээ тэдний чухал шинж чанар, тэр дундаа эдийн засгийн утгаараа зах зээл юм. Эдгээр асуудлыг анх судалж, эдийн засагт эргэлт буцалтгүй үйлдлүүд гэсэн тодорхойлолтыг өгсөн Д. Эдгээр үйлдлүүдийг, тэр дундаа байгаль дахь эргэлт буцалтгүй, эргэлт буцалтгүй үйл явцыг үргэлжлүүлэн судлахыг зөвлөж байна. Хими, физикийн хувьд энэ чиглэлийг аль хэдийн дурьдсанчлан суурь гэж үздэг бөгөөд жишээлбэл, дулааны процесс гэх мэт үйлдлүүдийг тодорхойлдог. Амьдралын аль нэг талбарт тохиолддог үйл ажиллагаа, үйл явц нь эргэлт буцалтгүй эсвэл эргэлт буцалтгүй эсэх нь мэдэх шаардлагатай чухал хүчин зүйл гэж тооцогддог.

Термодинамикийн анхны хууль - дулааны үйл явцын энерги хадгалагдах хууль нь тэдгээрийн хоорондын холбоог тогтоодог. дулааны хэмжээ Q-г ΔU-г өөрчилснөөр систем олж авсан дотоод энерги ба ажил A, гаднах биетэй харьцуулахад төгс:

Системд өгч буй дулааны хэмжээ нь түүний дотоод энергийг өөрчлөх, гадны хүчний эсрэг ажиллахад чиглэгддэг.

Термодинамикийн анхны хуулийг зөрчсөн үйл явц хэзээ ч ажиглагдаагүй. Гэсэн хэдий ч энэ хуульд эрчим хүч хэмнэх зарчмыг хангасан үйл явц ямар чиглэлд хөгжиж байгаа талаар ямар ч мэдээлэл байхгүй.

Урвуу болон эргэлт буцалтгүй термодинамик процессууд байдаг.

Урвуу термодинамик процесс нь хүрээлэн буй орчинд ямар ч өөрчлөлтгүйгээр системийг анхны байдалд нь оруулах боломжийг олгодог процесс юм.

Урвуу процесс үүсэх үед систем нь нэг тэнцвэрийн төлөвөөс нөгөөд шилждэг. Систем үргэлж тэнцвэрт байдалд байх үйл явцыг нэрлэдэг бараг статик.Бүх бараг статик процессууд буцаах боломжтой. Бүх буцах процессууд бараг статик байдаг.

Хэрэв дулааны хөдөлгүүрийн ажлын шингэнийг дулааны солилцооны явцад температур нь өөрчлөгдөөгүй дулааны усан сантай шүргэлцэх юм бол буцах боломжтой процесс нь температурын хязгааргүй бага зөрүүтэй изотерм квазистатик процесс байх болно. ажлын шингэн ба усан сангийн . Хэрэв өөр өөр температуртай хоёр дулааны усан сан байгаа бол процессыг хоёр изотерм хэсэгт урвуу аргаар хийж болно. Адиабат процессыг хоёр чиглэлд (адиабат шахалт ба адиабат тэлэлт) хийх боломжтой тул хоёр изотерм ба хоёр адиабатаас бүрдэх дугуй процесс ( Карногийн мөчлөг) нь ажлын шингэнийг зөвхөн хоёр дулааны нөөцтэй дулааны холбоонд оруулдаг цорын ганц эргэх боломжтой дугуй процесс юм.

Термодинамикийн эхний хууль нь дулааны үйл явцын чиглэлийг тогтоодоггүй. Гэсэн хэдий ч туршлагаас харахад олон дулааны процессууд зөвхөн нэг чиглэлд явагддаг. Ийм үйл явцыг эргэлт буцалтгүй гэж нэрлэдэг.

Эргэшгүй термодинамик процесс гэдэг нь хүрээлэн буй орчинд ямар ч өөрчлөлтгүйгээр системийг анхны төлөв рүүгээ буцаах боломжийг олгодоггүй процесс юм. Урагш чиглэсэн ийм үйл явц нь аяндаа явагддаг бөгөөд үүнийг урвуу чиглэлд явуулахын тулд системийг анхны байдалд нь оруулахын тулд гадны биетүүдэд нөхөн олговор олгох процесс шаардлагатай бөгөөд үүний үр дүнд эдгээр биетүүдийн төлөв байдал өөрчлөгддөг. анхныхаасаа ялгаатай байх.

Жишээлбэл, өөр өөр температуртай хоёр биетэй дулааны холбоо барих үед дулааны урсгал нь үргэлж дулаан биеэс хүйтэн рүү чиглэсэн байдаг. Бага температуртай биеэс өндөр температуртай бие рүү дулаан дамжуулах аяндаа дамжих үйл явц хэзээ ч байдаггүй. Тиймээс хязгаарлагдмал температурын зөрүүтэй дулаан дамжуулах үйл явц нь эргэлт буцалтгүй юм.

Хоёр дулааны нөөцөөр хийгдсэн бусад бүх дугуй процессууд эргэлт буцалтгүй байдаг. Үрэлтийн улмаас механик ажлыг биеийн дотоод энерги болгон хувиргах үйл явц, хий ба шингэн дэх диффузын үйл явц, анхны даралтын зөрүүтэй хий холих үйл явц гэх мэт үйл явц нь эргэлт буцалтгүй юм.

Бүх бодит үйл явц эргэлт буцалтгүй байдаг, гэхдээ тэд урвуу процессуудыг хүссэнээрээ ойртуулж чадна. Урвуу үйл явц нь бодит үйл явцын идеализаци юм.

Макроскопийн үйл явцын нэг талын чиглэлийг сэтгэл зүйн хувьд цаг хугацааны нэг чиглэл гэж ойлгодог.

Термодинамикийн хоёр дахь хууль

Үүнийг туршлага харуулж байна янз бүрийн төрөлэнерги нь бусад төрлийн энерги болгон хувиргах чадвараараа тэгш бус байдаг. Механик энерги нь ямар ч биеийн дотоод энерги болж бүрэн хувирч болно. Дотоод энергийг бусад төрлийн энерги болгон урвуу хувиргахад тодорхой хязгаарлалтууд байдаг: дотоод энергийн хангамжийг ямар ч тохиолдолд бусад төрлийн энерги болгон хувиргах боломжгүй юм. Байгальд үйл явц үүсэх нь эрчим хүчний өөрчлөлтийн онцлог шинж чанартай холбоотой юм.

Термодинамикийн хоёр дахь хууль нь бодит дулааны үйл явцын эргэлт буцалтгүй байдалтай шууд холбоотой. Молекулуудын дулааны хөдөлгөөний энерги нь бусад бүх төрлийн энергиээс чанарын хувьд ялгаатай байдаг - механик, цахилгаан, химийн гэх мэт. Молекулуудын дулааны хөдөлгөөний энергиэс бусад ямар ч төрлийн энерги нь өөр ямар ч төрлийн энерги болон хувирах боломжтой. дулааны хөдөлгөөний энерги зэрэг орно. Сүүлд нь зөвхөн хэсэгчлэн өөр ямар ч төрлийн энерги болж хувирах боломжтой. Тиймээс ямар ч төрлийн энергийг молекулуудын дулааны хөдөлгөөний энерги болгон хувиргах аливаа физик процесс нь эргэлт буцалтгүй процесс бөгөөд өөрөөр хэлбэл үүнийг эсрэг чиглэлд бүрэн явуулах боломжгүй юм. Бүх эргэлт буцалтгүй үйл явцын нийтлэг шинж чанар нь тэдгээр нь термодинамикийн тэнцвэргүй системд тохиолддог бөгөөд эдгээр процессуудын үр дүнд үүсдэг. хаалттай систем нь термодинамикийн тэнцвэрт байдалд ойртдог.

Аяндаа үүсэх үйл явцын чиглэлийг термодинамикийн хоёр дахь хуулиар (хууль) тогтоодог. Үүнийг тодорхой төрлийн термодинамик процессыг хориглох хэлбэрээр томъёолж болно.

Энэ хууль бол асар их хэмжээний туршилтын мэдээллийг нэгтгэсний үр дүн юм.

Термодинамикийн хоёрдугаар хуулийн заалтууд:

1) Карногийн дагуу: хамгийн агууҮр ашиг Дулааны хөдөлгүүр нь ажлын шингэний төрлөөс хамаардаггүй бөгөөд машин ажиллаж буй температурын хязгаараар бүрэн тодорхойлогддог.

2) Клаусиусын дагуу: Цорын ганц үр дүн нь бага халсан биеэс илүү халсан бие рүү энергийг дулаан хэлбэрээр шилжүүлэх үйл явц юм.

Термодинамикийн хоёр дахь хууль нь дулааныг бага халсан биеэс илүү халсан бие рүү шилжүүлэхийг хориглодоггүй, ийм шилжилтийг хөргөлтийн машинд хийдэг, гэхдээ нэгэн зэрэг гадны хүчнүүд систем дээр ажилладаг; Энэ шилжилт нь үйл явцын цорын ганц үр дүн биш юм.

3) Келвиний дагуу: дугуй процесс нь боломжгүй бөгөөд цорын ганц үр дүн нь халаагуураас хүлээн авсан дулааныг түүнтэй тэнцэх ажил болгон хувиргах явдал юм.

Өнгөц харахад энэ томъёолол нь идеал хийн изотерм тэлэлтийн үйл явцтай зөрчилдөж байгаа мэт санагдаж магадгүй юм. Үнэн хэрэгтээ зарим биеэс хамгийн тохиромжтой хий хүлээн авсан бүх дулааныг бүрэн ажил болгон хувиргадаг. Гэсэн хэдий ч дулааныг олж авах, түүнийг ажил болгон хувиргах нь үйл явцын цорын ганц эцсийн үр дүн биш юм; Үүнээс гадна үйл явцын үр дүнд хийн эзэлхүүн өөрчлөгддөг.

4) Оствалдын дагуу: хоёр дахь төрлийн мөнхийн хөдөлгөөнт машиныг хэрэгжүүлэх боломжгүй юм.

Хоёрдахь төрлийн байнгын хөдөлгөөнт машин нь зөвхөн нэг дулааны эх үүсвэрийг хөргөх замаар ажил гүйцэтгэдэг үе үе ажилладаг төхөөрөмж юм.

Ийм хөдөлгүүрийн жишээ бол далайгаас дулааныг татаж, хөлөг онгоцыг хөдөлгөх зориулалттай хөлөг онгоцны хөдөлгүүр байж болно. Ийм хөдөлгүүр бараг мөнхийн байх болно, учир нь ... Байгаль орчны эрчим хүчний хангамж нь бараг хязгааргүй юм.

Термодинамикийн хоёр дахь хуулийн бүх мэдэгдэл тэнцүү байна.

Эдгээр жоруудын ижил төстэй байдлыг харуулахад хялбар байдаг. Үнэн хэрэгтээ Клаузиусын постулатыг буруу гэж үзье, өөрөөр хэлбэл цорын ганц үр дүн нь дулааныг илүү хүйтэн биеээс халуун руу шилжүүлэх үйл явц байдаг гэж үзье. Дараа нь бид өөр өөр температуртай хоёр биеийг (халаагч ба хөргөгч) авч, дулааны хөдөлгүүрийн хэд хэдэн циклийг хийж, халаагуураас дулаан авч, хөргөгчинд өгч, ажил хийдэг. . Үүний дараа бид Клаусиусын процессыг хэрэглэж, хөргөгчнөөс халаагч руу халаах болно. Үүний үр дүнд бид халаагчаас дулааныг зайлуулах замаар л ажил хийсэн, өөрөөр хэлбэл Томсоны постулат бас буруу байна.

Нөгөө талаас Томсоны постулат худал гэж бодъё. Дараа нь та хүйтэн биеийн дулааны зарим хэсгийг салгаж, механик ажил болгон хувиргаж болно. Энэ ажлыг дулаан болгон хувиргаж болно, жишээлбэл, үрэлт, халуун биеийг халаах замаар. Энэ нь Томсоны постулатын буруугаас Клаузиусын постулат буруу гэсэн үг. Тиймээс Клаузиус, Томсон нарын постулатууд нь тэнцүү байна.

Термодинамикийн хоёр дахь хууль нь термодинамикийн хүрээнд нотлогдох боломжгүй постулат юм. Энэ нь туршилтын баримтуудыг нэгтгэн дүгнэсний үндсэн дээр бүтээгдсэн бөгөөд олон тооны туршилтын баталгааг хүлээн авсан.

Статистикийн физикийн үүднээс авч үзвэл термодинамикийн хоёр дахь хууль нь статистик шинж чанартай: энэ нь системийн хамгийн их магадлалтай зан үйлийн хувьд хүчинтэй байдаг. Хэлбэлзэл байгаа нь түүнийг үнэн зөв хэрэгжүүлэхэд саад болж байгаа боловч ноцтой зөрчлийн магадлал маш бага байна.

Энтропи

Энтропи (Грек хэлнээс entropia - эргэлт, хувиргалт), эргэлт буцалтгүй эрчим хүчний зарцуулалтын хэмжүүрийг тодорхойлохын тулд Р.Клаузиус (1865) термодинамикт анх нэвтрүүлсэн ойлголт нь термодинамикийн хоёрдугаар хуулийг математикийн хатуу томъёолох боломжийг олгосон. Энтропийг статистик ба термодинамик гэсэн хоёр ижил төстэй аргыг ашиглан тодорхойлж болно.

Термодинамик арга

Энтропи, термодинамик системийн S төлөвийн функц2, системийн төлөвийн хязгааргүй бага урвуу өөрчлөлтөд dS-ийн өөрчлөлт нь энэ процесст (эсвэл авсан) системийн хүлээн авсан дулааны харьцаатай тэнцүү байна. системээс хол) үнэмлэхүй температур T хүртэл:

Хаана d С- энтропийн өсөлт; δ Q 3 - системд нийлүүлсэн хамгийн бага дулаан; Т -үйл явцын үнэмлэхүй температур.

Хэмжээ dSнь нийт дифференциал, өөрөөр хэлбэл. дур зоргоороо сонгосон зам дагуу түүний интеграци нь анхны (A) ба эцсийн (B) төлөв дэх энтропийн утгуудын хоорондох ялгааг өгдөг.

Дулаан нь төлөв байдлын функц биш тул δ-ийн интеграл Qмужуудын хоорондын шилжилтийн сонгосон замаас хамаарна АТэгээд IN.

Энтропи J/(моль К)-ээр хэмжсэн.

(1) ба (2) илэрхийллүүд нь зөвхөн буцах процессуудад хүчинтэй.

Буцааж болшгүй үйл явцын хувьд дараахь тэгш бус байдал үүснэ.

, (3)

Үүнээс үзэхэд эдгээр процессуудад энтропи нэмэгддэг.

Энтропийн шинж чанарууд:

1. Энтропи нь нэмэлт хэмжигдэхүүн, i.e. Хэд хэдэн биетүүдийн системийн энтропи нь бие бүрийн энтропийн нийлбэр юм. S = ∑Si .

2. Дулаан дамжуулалтгүй тэнцвэрт процесст энтропи өөрчлөгддөггүй. Тиймээс тэнцвэрт адиабат процессууд (δ Q= 0) -ийг изотропик гэж нэрлэдэг.

3. Энтропи нь зөвхөн дурын тогтмол хүртэл тодорхойлогддог.

Үнэн хэрэгтээ (2) томъёоны дагуу зөвхөн хоёр муж дахь энтропийн ялгааг хэмждэг.

Энтропийн үнэмлэхүй утгыг ашиглан тохируулж болно термодинамикийн гуравдахь хууль (Нернстийн теорем): температур нь абсолют тэг болох хандлагатай тул аливаа биеийн энтропи тэг болох хандлагатай байдаг: lim S = 0 гэж T → 0K .

Тиймээс энтропийн анхны лавлах цэгийг авна

С 0 = 0 үед Т→ 0 К.

Энтропи нь макро болон микро төлөвүүдийн хоорондын холбоог тогтоох функц юм; үйл явцын чиглэлийг харуулдаг физикийн цорын ганц функц.

Энтропи – В байгалийн шинжлэх ухаанолон элементээс бүрдсэн системийн эмх замбараагүй байдлын хэмжүүр. Ялангуяа статистикийн физикт - макроскопийн аливаа төлөв байдал үүсэх магадлалын хэмжүүр; мэдээллийн онолын хувьд - өөр өөр үр дагавартай байж болох аливаа туршлага (туршилт) -ын тодорхой бус байдлын хэмжүүр, улмаар мэдээллийн хэмжээ; В түүхийн шинжлэх ухаан, альтернатив түүхийн үзэгдлийг тайлбарлах (хувиралт ба хувьсах байдал түүхэн үйл явц). Компьютерийн шинжлэх ухаанд энтропи гэдэг нь мэдлэгийн бүрэн бус байдал, тодорхой бус байдлын зэрэг юм.

Э.Шредингер (1944) анх удаа харуулсан энтропийн тухай ойлголт нь амьдралын үзэгдлийг ойлгоход зайлшгүй шаардлагатай. Амьд организмыг түүнд тохиолддог физик-химийн үйл явцын үүднээс авч үзвэл тэнцвэргүй, гэхдээ хөдөлгөөнгүй байдалд байрладаг цогц нээлттэй систем гэж үзэж болно. Организмууд нь энтропи нэмэгдэхэд хүргэдэг үйл явц ба түүнийг бууруулдаг бодисын солилцооны үйл явцын хоорондын тэнцвэрт байдлаар тодорхойлогддог. Гэсэн хэдий ч амьдрал нь тодорхойлогддог физик, химийн процессуудын энгийн багц болгон бууруулаагүй; нарийн төвөгтэй үйл явцөөрийгөө зохицуулах. Тиймээс энтропи гэсэн ойлголтыг организмын амьдралын үйл ажиллагааг бүхэлд нь тодорхойлоход ашиглах боломжгүй юм.

Энтропи өсөх хууль

Зураг 2.
Эргэшгүй дугуй термодинамик процесс

Зураг 2-т үзүүлсэн эргэлт буцалтгүй дугуй термодинамик процессыг дүрслэхийн тулд тэгш бус байдлыг (3) хэрэглэцгээе.

Үйл явц нь эргэлт буцалтгүй, үйл явц нь буцах боломжтой байг. Энэ тохиолдолд тэгш бус байдал (3) дараах хэлбэртэй болно.

(4)

Процесс нь буцаах боломжтой тул бид үүнд (2) хамаарлыг ашиглаж болох бөгөөд энэ нь:

(5)

Энэ томьёог тэгш бус байдалд (4) орлуулснаар дараах илэрхийллийг олж авах боломжтой.

(6)

(2) ба (6) илэрхийллүүдийг харьцуулах нь дараахь тэгш бус байдлыг бичих боломжийг бидэнд олгоно.

(7)

Хэрэв үйл явц буцах боломжтой бол тэнцүү тэмдэг үүснэ, хэрэв үйл явц эргэлт буцалтгүй бол тэмдэг нь их байна.

Тэгш бус байдлыг (7) мөн дифференциал хэлбэрээр бичиж болно.

Хэрэв бид адиабатаар тусгаарлагдсан термодинамик системийг авч үзвэл (8) илэрхийлэл нь дараах хэлбэртэй болно: Δ С = С 2 – С 1 ≥ 0

эсвэл салшгүй хэлбэрээр:

/д С ≥ 0 (9)

Томъёо (9)-аас дараах байдалтай байна. С 2 ≥ С 1 .

Үүний үр дүнд үүссэн тэгш бус байдал нь өөрсдийгөө илэрхийлдэг энтропи өсөх хууль, үүнийг дараах байдлаар томъёолж болно.

Адиабатаар тусгаарлагдсан термодинамик системд энтропи буурах боломжгүй: системд зөвхөн буцах процесс явагдах тохиолдолд энэ нь хадгалагдах эсвэл системд ядаж нэг эргэлт буцалтгүй процесс явагдах тохиолдолд нэмэгддэг.

Бичсэн мэдэгдэл нь термодинамикийн хоёр дахь хуулийн өөр нэг томъёолол юм.

Тиймээс тусгаарлагдсан термодинамик систем нь хамгийн их энтропийн утга руу чиглэдэг термодинамикийн тэнцвэрийн төлөв.

Адиабат системийн термодинамик тэнцвэр нь хамгийн их энтропитэй төлөвтэй тохирч байна. Энтропи нь нэг биш, хэд хэдэн максимумтай байж болох ба систем нь хэд хэдэн тэнцвэрийн төлөвтэй байх болно. Энтропийн хамгийн их дээд хэмжээнд тохирсон тэнцвэрийг туйлын тогтвортой (тогтвортой) гэж нэрлэдэг. Тэнцвэрт байгаа адиабат системийн хамгийн их энтропийн нөхцлөөс чухал үр дагавар гарч ирдэг: тэнцвэрт байдалд байгаа системийн бүх хэсгүүдийн температур ижил байна.

Энтропийн өсөлт нь нийтлэг өмчТусгаарлагдсан термодинамик системд аяндаа үүсдэг бүх эргэлт буцалтгүй процессууд. Тэнцвэрт байх үед энтропи хамгийн их утгыг авдаг. Хамгийн их энтропи бүхий мужид макроскопийн эргэлт буцалтгүй үйл явц боломжгүй юм.

Тусгаарлагдсан систем дэх урвуу процессын үед энтропи өөрчлөгддөггүй.

Хэрэв систем тусгаарлагдаагүй бол энтропи буурах боломжтой гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Ийм системийн жишээ бол, жишээлбэл, энгийн хөргөгч бөгөөд дотор нь энтропи буурах боломжтой байдаг. Гэхдээ ийм зүйлд нээлттэй системүүдэнтропийн орон нутгийн бууралт нь хүрээлэн буй орчны энтропийн өсөлтөөр үргэлж нөхөгддөг бөгөөд энэ нь орон нутгийн бууралтаас давж гардаг.

Статистикийн хандлага

1878 онд Л.Больцман өгсөн магадлалэнтропийн ойлголтын тайлбар. Тэрээр энтропи гэж үзэхийг санал болгов статистикийн эмгэгийн хэмжүүрхаалттай термодинамик системд. Үүний зэрэгцээ Л.Больцманн цааш үргэлжлүүлэв ерөнхий байр суурь: байгаль нь магадлал багатай төлөвөөс илүү магадлалтай төлөв рүү чиглэдэг.

Хаалттай системд аяндаа тохиолддог бүх үйл явц нь системийг тэнцвэрт байдалд ойртуулж, энтропийн өсөлтийг дагалдаж, төлөв байдлын магадлалыг нэмэгдүүлэхэд чиглэгддэг. Маш олон тооны бөөмс агуулсан макроскоп системийн аливаа төлөвийг олон янзаар ойлгож болно.

Системийн төлөвийн термодинамик магадлал W гэдэг нь макроскоп системийн өгөгдсөн төлөвийг хэрэгжүүлэх арга замуудын тоо буюу тухайн макро төлөвийг хэрэгжүүлэх микро төлөвийн тоо юм.

Тодорхойлолтоор термодинамик магадлал W >> 1.

Жишээлбэл, хэрэв саванд 1 моль хий байгаа бол асар их тоо байна НМолекулыг савны хоёр хэсэгт байрлуулах арга замууд: Н= 2 НА хаана НА - Авогадрогийн дугаар.

Тэд тус бүр нь бичил төлөв юм. Бүх молекулуудыг савны хагаст (жишээлбэл, баруун талд) цуглуулсан тохиолдолд зөвхөн нэг микро төлөвт тохирно. Ийм үйл явдлын магадлал бараг тэг байна. Хамгийн олон тооны бичил төлөв нь молекулууд бүх эзлэхүүнд жигд тархсан тэнцвэрийн төлөвтэй тохирч байна. Тийм ч учраас тэнцвэрийн төлөв нь хамгийн их магадлалтай.Нөгөө талаас тэнцвэрийн төлөв нь термодинамик систем дэх хамгийн их эмх замбараагүй байдал ба хамгийн их энтропитэй төлөв юм.

Больцманы хэлснээр системийн энтропи S ба термодинамик магадлал W нь дараах байдлаар хамааралтай.

S = к lnW,

Хаана к= 1.38·10 –23 Ж/К – Больцман тогтмол.

Тиймээс энтропи нь өгөгдсөн макро төлөвийг хэрэгжүүлэх боломжтой микро төлөв байдлын тооны логарифмээр тодорхойлогддог. Иймээс энтропи нь термодинамик системийн төлөв байдлын магадлалын хэмжүүр гэж үзэж болно.

Термодинамикийн хоёр дахь хуулийн магадлалын тайлбар нь термодинамикийн тэнцвэрийн төлөв байдлаас системийг аяндаа хазайх боломжийг олгодог. Ийм хазайлтыг нэрлэдэг хэлбэлзэл 4. Олон тооны бөөмс агуулсан системд тэнцвэрийн төлөвөөс мэдэгдэхүйц хазайх магадлал маш бага байдаг. Хэлбэлзэл байгаа нь энтропи нэмэгдэж буй хууль нь зөвхөн статистикийн хувьд хангагдаж байгааг харуулж байна: дунджаар их хэмжээний хугацаанд.

1. Урвуу термодинамик процесс гэдэг нь системийг хүрээлэн буй орчинд ямар ч өөрчлөлтгүйгээр анхны төлөв рүүгээ буцаах боломжийг олгодог термодинамик процесс юм.
 Термодинамик процессын урвуу байдлын зайлшгүй бөгөөд хангалттай нөхцөл бол түүний тэнцвэрт байдал юм.


2. Эргээд буцдаггүй термодинамик процесс гэдэг нь хүрээлэн буй орчинд ямар ч өөрчлөлт үлдэхгүйгээр системийг анхны байдалд нь оруулахыг зөвшөөрдөггүй термодинамик процесс юм.
 Бүх бодит үйл явц хязгаарлагдмал хурдаар явагддаг. Эдгээр нь систем ба температурын хоорондох хязгаарлагдмал зөрүүтэй үрэлт, тархалт, дулаан дамжуулалт дагалддаг. гадаад орчин. Иймээс тэд бүгд тэнцвэргүй, эргэлт буцалтгүй байдаг.


Олон тоосонцор байгаа тохиолдолд л эргэлт буцалтгүй байдал үүсдэг. -ийн системтэй бол их тообөөмс – бусад шинэ хуулиуд гарч ирнэ. Хэрэв бид бөөмийн хөдөлгөөнийг хальсанд буулгах юм бол ямар ч харах чиглэлд бидний хувьд бүх зүйл сайхан болно. Хэрэв бид болорын уусалтыг хальсанд буулгаж, эсрэг чиглэлд харвал ийм зүйл болохгүй нь тодорхой байна. Буцааж болшгүй үйл явцыг авч үзэхийн тулд b.ch.h системүүд хэрэгтэй. Нэг бөөмийн хөдөлгөөн буцах боломжтой, харин бүлэг бөөмийн хөдөлгөөн эргэлт буцалтгүй. b.ch.h-ийн системийг тайлбарлах. Термодинамик эсвэл статик аргыг ашиглаж болно.

· Термодинамик аргын хувьд найрлага нь чухал биш юм. Үйлдэл хийх үед систем хэрхэн өөрчлөгдөх нь чухал юм. Дулааны балансын тэгшитгэл ба Менделеев-Клапейроны тэгшитгэл нь ийм хандлагад хүрсэн. Дулаан тусгаарлалттай систем дэх бүх дулааны (шингээх ба ялгарах) алгебрийн нийлбэр нь тэгтэй тэнцүү байна. Q1+ Q2+…+ Qn= 0, энд n нь систем дэх биеийн тоо. Q = см(t2 – t1), энд m – биеийн жин, кг; (t2 - t1) - биеийн температурын зөрүү, ° C (эсвэл K); -тай тодорхой дулаанбие махбодийг бүрдүүлдэг бодис. Термодинамик бол систем дэх хөгжлийн боломжгүй хувилбаруудыг хасах боломжийг олгодог тайлбарлах шинжлэх ухаан юм.

· Статик физик. P=nkT, энд k нь Больцманы тогтмол. (pV=nRt) Хийн доторх даралтыг молекулуудын судасны ханатай уян харимхай мөргөлдөөн - импульсээр тайлбарладаг. Статистикийн арга нь даралт, үнэмлэхүй температур гэж юу болохыг ойлгох боломжийг олгодог. Үнэмлэхүй 0 температур - бүх молекулын хөдөлгөөн зогсдог. - Кинетик энерги нь температуртай холбоотой. Молекулууд өөр өөр хурдтай байдаг. Хэрэв хурд 0 байсан бол бүх агаар мандал дэлхий дээр байх болно. Хэрэв молекулуудын хурд хязгаарлагдмал байсан бол агаар мандал дуусах байсан . Агаар мандал аажмаар өөрчлөгдөж, даралт нь өндрөөр буурдаг. Агаар мандал дахь молекулуудын концентраци ба даралт хязгааргүй өндөрт л тэг болно. Хэрэв өөр өөр масстай молекулууд байвал хамгийн хөнгөн нь илүү хялбар нисэх болно. Бараг бүх устөрөгч агаар мандлаас зугтсан. Хүнд молекулууд дэлхийд ойрхон байдаг. g нь дэлхийгээс богино зайд л тогтмол байна. Хэрэв зай илүү байвал -г ашиглана уу. ; . Агаар мандал хэрхэн ажиллах нь гаригийн массаас хамаарна. Жижигхэн уур амьсгалаа хурдан алддаг. Молекулын хурд нь тэгээс хязгааргүй хүртэл хэлбэлздэг. Эмх замбараагүй хөдөлгөөний үед молекулын хурдны тархалтыг тодорхойлж болно (Максвеллээс авсан).

· Максвелл түгээлтийн функц. Байгаа байг nтодорхой температурт санамсаргүй дулааны хөдөлгөөний төлөвт ижил молекулууд. Молекулуудын хоорондох мөргөлдөөн бүрийн дараа тэдгээрийн хурд санамсаргүй байдлаар өөрчлөгддөг. Санамсаргүй олон тооны мөргөлдөөний үр дүнд өгөгдсөн хурдны муж дахь молекулуудын тоо тогтмол хэвээр байх үед хөдөлгөөнгүй тэнцвэрт байдал үүсдэг. Мөргөлдөөн бүрийн үр дүнд молекулуудын хурдны проекцууд нь Δυ x, Δυ y, Δυ z-ээр санамсаргүй өөрчлөлтийг мэдрэх ба хурдны проекц бүрийн өөрчлөлт нь бие биенээсээ хамааралгүй байдаг. Хүчний талбарууд бөөмс дээр үйлчилдэггүй гэж бид таамаглах болно. Эдгээр нөхцөлд бөөмийн тоо хэд болохыг олъё d nнийт дүнгээс nυ-аас υ+Δυ хүртэлх хурдтай. Хурд нь вектор хэмжигдэхүүн юм. x тэнхлэгт хурдыг проекцлохын тулд ( xхурдны th бүрэлдэхүүн хэсэг) -аас бид , тэгвэл . Молекулын интервал дахь хурд (Vx;Vx+dVx) байх магадлал нь молекулуудын тоо хязгаартай, харин хурд нь хязгааргүй. - муж дахь хурдтай молекулуудын тоо (Vx;Vx+dVx). Молекулын хурд нь гурван нөхцөлийг нэгэн зэрэг хангах магадлал: хурдны х-бүрэлдэхүүн хэсэг нь υ x-ээс υ x + dυ x хүртэлх мужид оршино; y-бүрэлдэхүүн хэсэг, υ y-аас υ y +dυ y хүртэлх мужид; z-бүрэлдэхүүн хэсэг, υ z-ээс υ z +dυ z хүртэлх интервалд тус тусад нь нөхцөл (үйл явдал) тус бүрийн магадлалын үржвэртэй тэнцүү байх болно: , энд (Vx; Vx+dVx) ; (Vy; Vy+dVy) ; (Vz; Vz+dVz) – интервалд нэгэн зэрэг хурдтай байдаг молекулуудын тоо.