Ο ειδικός μίλησε για τυπικά λάθη στις εξετάσεις στη χημεία. Χημικά λάθη σε λογοτεχνικά έργα Ερωτήσεις και εργασίες

...Ο χρυσός σκουριάζει και ο χάλυβας φθείρεται,

Το μάρμαρο καταρρέει. Όλα είναι έτοιμα για θάνατο.

Το πιο διαρκές πράγμα στη γη είναι η θλίψη

Και πιο ανθεκτικός είναι ο βασιλικός λόγος...

(A. Akhmatova. Από τη συλλογή «The Running of Time»)

Απάντηση: φυσικά, ο χρυσός δεν σκουριάζει ούτε διαβρώνεται. Αυτό είναι λάθος, αλλά με πόση ακρίβεια σημειώνεται η διαφορά στη δυναμική καταστροφής του χάλυβα και του μαρμάρου!

Ποια ανακρίβεια μπορεί να παρατηρηθεί στο ποίημα του L. Lavrenev «Nobuzh»;

...Ο αέρας μετατρέπεται σε όζον...

Απάντηση: Δεν είναι ο αέρας που μετατρέπεται σε όζον, αλλά το οξυγόνο.

Οι συγγραφείς επιστημονικής φαντασίας χρησιμοποιούν συχνά χημική ορολογία, κάνοντας συχνά ανακρίβειες και λάθη. Για παράδειγμα, στο μυθιστόρημα του A. Belyaev «The Air Seller» διαβάζουμε:

«Ο κύριος Μπέιλι άνοιξε την έκτη πόρτα και είδα ένα καταπληκτικό θέαμα. Μπροστά μας υπήρχε ένα τεράστιο υπόγειο σπήλαιο. Δεκάδες λάμπες φώτιζαν τη μεγάλη λίμνη, το νερό της ξεχώριζε από ένα ασυνήθιστα όμορφο μπλε χρώμα...

Υγρός αέρας, είπε ο Μπέιλι

έμεινα κατάπληκτος. Μέχρι τώρα, έχω δει μόνο υγρό αέρα σε μικρά αγγεία στο εργαστήριό μας».

Απάντηση: Θα ήθελα να σημειώσω ότι η θερμοκρασία στην οποία ο αέρας γίνεται υγρός πρέπει να είναι κάτω από μείον 196 μοίρες. Είναι αδύνατο για ένα άτομο σε αυτή τη θερμοκρασία να είναι κοντά σε αυτή τη «λίμνη» θα πεθάνει από υποθερμία.

Πιστεύετε ότι το θειικό οξύ έχει μυρωδιά; Ας στραφούμε στη δημοφιλή ιστορία του Α.Ν. Rybakov "Οι περιπέτειες του Κρος":

«...Η μυρωδιά του θειικού οξέος στο ηλεκτρολογικό συνεργείο μου θύμισε το παντελόνι που κάηκε στο Λιπκί...»

Τι ήθελε να πει ο συγγραφέας της ιστορίας και πώς πρέπει να τροποποιηθεί η φράση ώστε να ακούγεται χημικά σωστή; Φυσικά, στο κατάστημα ηλεκτροσυγκόλλησης τόξου δεν μπορούσε να υπάρχει μυρωδιά θειικού οξέος - απλά δεν είχε από πού να προέλθει. Τότε τι εννοούσε ο συγγραφέας; Στη συγκόλληση με ηλεκτρικό τόξο, τα υλικά, πιο συχνά τα μέταλλα, συντήκονται από τη θερμότητα ενός ηλεκτρικού τόξου, η θερμοκρασία του οποίου φτάνει τους 5000 βαθμούς. Σε τόσο υψηλή θερμοκρασία, μπορούν να σχηματιστούν τα ακόλουθα: όζον, οξείδιο του αζώτου (II).

Επομένως, η φράση στο κείμενο πρέπει να αλλάξει ως εξής:

«...Η μυρωδιά του όζοντος, των οξειδίων του αζώτου και του νιτρικού οξέος στο κατάστημα ηλεκτρικών ειδών μου θύμισε το καμένο παντελόνι στο Λιπκί...»

Η φράση «χωρίς φώσφορο δεν υπάρχει σκέψη» εμφανίστηκε αφού ο Gensing διαπίστωσε την παρουσία ιόντων φωσφόρου στον εγκεφαλικό ιστό. Οι μηχανιστές υλιστές του περασμένου αιώνα αγαπούσαν ιδιαίτερα να το χρησιμοποιούν.

Αν και όλες οι πιο σημαντικές φυσιολογικές διεργασίες στο ανθρώπινο σώμα, από τη μυϊκή σύσπαση έως τη σκέψη, συνδέονται με τους χημικούς μετασχηματισμούς του φωσφόρου, αυτό δεν δίνει λόγο να πιστεύουμε ότι η παρουσία του φωσφόρου από μόνη της εξασφαλίζει την ικανότητα του εγκεφάλου να σκέφτεται.

Όταν λέμε τον φώσφορο «λευκό», πρέπει να έχουμε κατά νου ότι κάνουμε λάθος. Στην καθαρή του μορφή, ο λευκός φώσφορος είναι μια άχρωμη, διαφανής ουσία.

Οι λευκοί κρύσταλλοι φωσφόρου μοιάζουν πολύ με τα διαμάντια είναι εντελώς άχρωμοι, τέλεια διαφανείς και διαθλούν το φως τόσο έντονα που στον ήλιο παίζουν με όλα τα χρώματα του ουράνιου τόξου.

Συχνά οι δηλώσεις απαιτούν κατάλληλη εξήγηση. Για παράδειγμα, στον I. Silvinsky διαβάζουμε:

...Βλέπεις μάρμαρο:

Είναι απλά ασβέστιο...

Το μάρμαρο δεν είναι ασβέστιο, αλλά αλάτι, ανθρακικό ασβέστιο. Αυτό είναι λάθος.

Και φυσικά, κανείς δεν μπορεί παρά να θυμηθεί ένα απόσπασμα από το περίφημο «Hound of the Baskervilles» του A.C. Doyle, στο οποίο έγινε ένα σημαντικό χημικό λάθος: "…Ναί! Ήταν ένα σκυλί, τεράστιο, κατάμαυρο. Αλλά κανένας από εμάς τους θνητούς δεν έχει ξαναδεί τέτοιο σκυλί. Φλόγες ξέσπασαν από το ανοιχτό στόμα της, τα μάτια της πέταξαν σπίθες και ιριδίζουσα φωτιά τρεμόπαιξε στο ρύγχος και στον αυχένα της. Στον πυρετωμένο εγκέφαλο κανενός δεν μπορούσε να προκύψει ένα όραμα πιο τρομερό, πιο αηδιαστικό από αυτό το κολασμένο πλάσμα που πήδηξε πάνω μας από την ομίχλη... Ένα τρομερό σκυλί, στο μέγεθος μιας νεαρής λέαινας. Το τεράστιο στόμα του έλαμπε ακόμα με μια γαλαζωπή φλόγα, τα βαθιά βουρκωμένα άγρια ​​μάτια του περιβάλλονταν από πύρινους κύκλους. Άγγιξα αυτό το φωτεινό κεφάλι και, αφαιρώντας το χέρι μου, είδα ότι και τα δάχτυλά μου έλαμπαν στο σκοτάδι.

«Φώσφορος», είπα.

Ο λευκός φώσφορος λάμπει στο σκοτάδι και είναι, πρώτον, δηλητηριώδης, και δεύτερον, αυτοαναφλέγεται στον αέρα, επομένως δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί για εφαρμογή στο σώμα ενός ζώου.

Κατά τη διάρκεια χημικών φαινομένων ή χημικών αντιδράσεων, όπως γνωρίζετε, συμβαίνει η μετατροπή ορισμένων ουσιών σε άλλες. Αυτοί οι μετασχηματισμοί συνοδεύονται από εξωτερικά σημάδια: εμφάνιση ιζήματος ή αερίου, αλλαγή χρώματος, απελευθέρωση ή απορρόφηση θερμότητας και εμφάνιση οσμής.

Θυμηθείτε τα πειράματα που σας έδειξε ο δάσκαλός σας στα πρώτα σας μαθήματα. Η αλληλεπίδραση μαρμάρου - ανθρακικού ασβεστίου CaCO3 - με υδροχλωρικό οξύ HCl συνοδεύτηκε από άφθονη απελευθέρωση διοξειδίου του άνθρακα - μονοξειδίου του άνθρακα (IV) CO2. Και η διέλευση του από διαυγές ασβεστόνερο - υδροξείδιο του ασβεστίου Ca(OH)2 - συνέβη με το σχηματισμό ενός ιζήματος - ανθρακικού ασβεστίου CaCO3.

Ας παρακολουθήσουμε λίγη από την πρόοδο χημικές αντιδράσειςκαι καθιερώνουν σημάδια που επιβεβαιώνουν το σχηματισμό νέων ουσιών και την εμφάνιση νέων ιδιοτήτων σε αυτές - αδιαλυτότητα ή χαμηλή διαλυτότητα στο νερό, οσμή, χρώμα κ.λπ.

Ρίξτε 2 ml διαλύματος χλωριούχου σιδήρου (III) FeCl3 σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα και στη συνέχεια προσθέστε μερικές σταγόνες διαλύματος θειοκυανικού καλίου KNCS. Θα δούμε την εμφάνιση ενός ερυθρού διαλύματος μιας νέας ουσίας - θειοκυανικού σιδήρου (III) Fe(NCS)3.

Ας ανακατέψουμε σκόνες σιδήρου και θείου, δεν εμφανίζονται νέες ουσίες. Σίδεροαπό αυτό το μείγμα θα έλκεται από έναν μαγνήτη και όταν το μείγμα κατέβει σε νερό, το θείο επιπλέει στην επιφάνεια, δηλαδή το μείγμα μπορεί να διαχωριστεί πολύ εύκολα. Ωστόσο, εάν αυτό το μείγμα σκόνης σιδήρου και θείου θερμανθεί, θα ξεκινήσει μια χημική αντίδραση, η οποία θα συνεχιστεί περαιτέρω χωρίς θέρμανση με την απελευθέρωση θερμότητας - θα δούμε πώς θερμαίνεται το μείγμα. Αφού ολοκληρωθεί η αντίδραση, θα ληφθεί μια νέα ουσία - σουλφίδιο σιδήρου (II) FeS. Έχει γκρι χρώμα, βυθίζεται στο νερό και δεν έλκεται από μαγνήτη.

Ας βάλουμε φωτιά σε ένα σιδερένιο κουτάλι λίγο θείο - θα ανάψει με μια γαλαζωπή φλόγα και θα βγάλει άφθονο οξύ καπνό διοξειδίου του θείου - οξείδιο του θείου (IV) 802. Η εξέλιξη της αντίδρασης μπορεί να κριθεί από μια αλλαγή στο χρώμα , την εμφάνιση ενός αερίου με έντονη οσμή και την απελευθέρωση θερμότητας και φωτός.

Οι αντιδράσεις που συμβαίνουν με την απελευθέρωση θερμότητας και φωτός ονομάζονται αντιδράσεις καύσης.

Η στιγμιαία αντίδραση καύσης της σκόνης μαγνησίου χρησιμοποιήθηκε στη φωτογραφία ως «φλας» μέχρι να εμφανιστεί η ηλεκτρική λάμπα. Οι αντιδράσεις καύσης είναι μια ειδική περίπτωση μιας μεγάλης ομάδας χημικών αντιδράσεων που συμβαίνουν με την απελευθέρωση ζεστασιά.

Οι αντιδράσεις που συμβαίνουν με την απελευθέρωση θερμότητας ονομάζονται εξώθερμες (zkzo - "έξω"), και αυτές που συμβαίνουν με την απορρόφηση θερμότητας ονομάζονται γνδοθερμικές (ενδό - "μέσα").

Το τελευταίο, για παράδειγμα, περιλαμβάνει την αντίδραση αποσύνθεσης του νερού σε υψηλές θερμοκρασίες, με το σχηματισμό μορίων υδρογόνου και οξυγόνου.

Εν κατακλείδι, ας δούμε ποιες προϋποθέσεις πρέπει να πληρούνται για να συμβεί μια χημική αντίδραση.

1. Είναι απαραίτητο οι αντιδρώντες ουσίες να έρθουν σε επαφή και όσο μεγαλύτερη είναι η περιοχή επαφής τους, τόσο πιο γρήγορα συμβαίνει η χημική αντίδραση. Επομένως, τα στερεά συνθλίβονται και αναμειγνύονται ή διαλύονται και διαλύματα ουσιών που είναι πολύ διαλυτά στο νερό στραγγίζονται.

2. Η δεύτερη σημαντική προϋπόθεση είναι η θέρμανση. Για τις εξώθερμες αντιδράσεις, απαιτείται θερμότητα μόνο για να ξεκινήσει η αντίδραση, ενώ για ενδόθερμες αντιδράσεις απαιτείται θέρμανση σε όλη τη διάρκεια της αντίδρασης.

2. Συνθήκες για τη ροή των χημικών αντιδράσεων.

3. Αντιδράσεις και ενδόθερμες.

4. Αντίδραση καύσης.

Βάλτε ένα κομμάτι λεμόνι ή μερικούς κρυστάλλους κιτρικού οξέος σε ένα ποτήρι φρέσκο ​​​​τσάι που έχει παρασκευαστεί έντονα. Τι παρατηρείτε;

Ετοιμάστε ένα σπιτικό ανθρακούχο ποτό χρησιμοποιώντας κιτρικό οξύ. Διαλύστε λίγο οξύ στην άκρη ενός κουταλιού του γλυκού σε νερό και, στη συνέχεια, προσθέστε την ίδια ποσότητα μαγειρικής (μαγειρικής) σόδας στο διάλυμα που προκύπτει. Τι παρατηρείτε;

Τα αρχαία χάλκινα νομίσματα και τα χάλκινα αντικείμενα καλύπτονται συχνά με πρασινωπή επίστρωση και τα ασημένια είναι μαύρα. Τι δείχνει η εμφάνιση αυτών των επιδρομών; Πώς να καθαρίσετε τα προϊόντα από αυτά;

Ποιο χημικό λάθος κάνουν οι δημοσιογράφοι όταν γράφουν στα ρεπορτάζ τους, για παράδειγμα, την ακόλουθη φράση: «Η σκηνή του περιστατικού φωτίστηκε από συνεχείς λάμψεις μαγνησίου»;

Μιλήστε μας για τη δομή και τη λειτουργία ενός πυροσβεστήρα.

Γιατί οι πυρκαγιές πετρελαίου ή τα φλεγόμενα ηλεκτρικά καλώδια δεν μπορούν να σβήσουν νερό? Πώς να τους ξεπληρώσετε;

Ανέκδοτα για μάθημα χημείας, αποσπάσματα από χημεία , σχολικά βιβλίαγια όλες τις τάξεις

Περιεχόμενο μαθήματος σημειώσεις μαθήματοςυποστήριξη μεθόδων επιτάχυνσης παρουσίασης μαθήματος διαδραστικές τεχνολογίες Πρακτική εργασίες και ασκήσεις αυτοδιαγνωστικά εργαστήρια, προπονήσεις, περιπτώσεις, αποστολές ερωτήσεις συζήτησης εργασιών για το σπίτι ρητορικές ερωτήσεις από μαθητές εικονογραφήσεις ήχου, βίντεο κλιπ και πολυμέσαφωτογραφίες, εικόνες, γραφικά, πίνακες, διαγράμματα, χιούμορ, ανέκδοτα, αστεία, κόμικ, παραβολές, ρήσεις, σταυρόλεξα, αποσπάσματα Πρόσθετα περιλήψειςάρθρα κόλπα για την περίεργη κούνια σχολικά βιβλία βασικά και επιπλέον λεξικό όρων άλλα Βελτίωση σχολικών βιβλίων και μαθημάτωνδιόρθωση λαθών στο σχολικό βιβλίοενημέρωση ενός τμήματος σε ένα σχολικό βιβλίο, στοιχεία καινοτομίας στο μάθημα, αντικατάσταση ξεπερασμένων γνώσεων με νέες Μόνο για δασκάλους τέλεια μαθήματαημερολογιακό σχέδιο για το έτος Ολοκληρωμένα Μαθήματα

Σε αντίθεση με τα φυσικά φαινόμενα, στα χημικά φαινόμενα ή στις χημικές αντιδράσεις, όπως γνωρίζετε, συμβαίνει ο μετασχηματισμός ορισμένων ουσιών σε άλλες. Αυτοί οι μετασχηματισμοί συνοδεύονται από εξωτερικά σημάδια: σχηματισμός ιζήματος ή αερίου, αλλαγή χρώματος, απελευθέρωση ή απορρόφηση θερμότητας, εμφάνιση οσμής κ.λπ.

Θυμηθείτε τα πειράματα που σας έδειξε ο δάσκαλός σας στα πρώτα σας μαθήματα. Η αλληλεπίδραση μαρμάρου - ανθρακικού ασβεστίου CaCO 3 - με υδροχλωρικό οξύ HCl συνοδεύτηκε από την απελευθέρωση διοξειδίου του άνθρακα - μονοξειδίου του άνθρακα (IV) CO 2. Και η διέλευση του μέσα από διαυγές ασβεστόνερο - ένα διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου Ca(OH) 2 - συνέβη με το σχηματισμό ενός ιζήματος - ανθρακικό ασβέστιο CaCO 3.

Ας παρατηρήσουμε την πρόοδο ορισμένων χημικών αντιδράσεων και ας δημιουργήσουμε σημάδια που επιβεβαιώνουν το σχηματισμό νέων ουσιών και την εμφάνιση νέων ιδιοτήτων σε αυτές - αδιαλυτότητα ή χαμηλή διαλυτότητα στο νερό, οσμή, χρώμα κ.λπ.

Ρίξτε 2 ml διαλύματος χλωριούχου σιδήρου (III) FeClg σε δοκιμαστικό σωλήνα και στη συνέχεια προσθέστε μερικές σταγόνες διαλύματος θειοκυανικού καλίου KSCN. Θα δούμε την εμφάνιση ενός ερυθρού διαλύματος μιας νέας ουσίας - θειοκυανικού σιδήρου (III) Fe(SCN) 3.

Ας ανακατέψουμε σκόνες σιδήρου και θείου, δεν εμφανίζονται νέες ουσίες. Ο σίδηρος από αυτό το μείγμα θα έλκεται από έναν μαγνήτη και όταν το μείγμα κατέβει σε νερό, το θείο επιπλέει στην επιφάνεια, δηλαδή το μείγμα μπορεί να διαχωριστεί πολύ εύκολα. Ωστόσο, εάν αυτό το μείγμα σκόνης σιδήρου και θείου θερμανθεί, θα ξεκινήσει μια χημική αντίδραση, η οποία θα συνεχιστεί περαιτέρω χωρίς θέρμανση με την απελευθέρωση θερμότητας - θα δούμε πώς θερμαίνεται το μείγμα. Αφού ολοκληρωθεί η αντίδραση, θα ληφθεί μια νέα ουσία - σουλφίδιο σιδήρου (II) FeS. Έχει γκρι χρώμα, βυθίζεται στο νερό και δεν έλκεται από μαγνήτη (Εικ. 92).

Ρύζι. 92.
Διαχωρισμός μείγματος σκόνης σιδήρου και θείου (αριστερά). Αλληλεπίδραση σιδήρου με θείο (δεξιά)

Ας βάλουμε λίγο θείο σε φωτιά σε ένα σιδερένιο κουτάλι - θα ανάψει με μια γαλαζωπή φλόγα και θα βγάλει άφθονο οξύ καπνό διοξειδίου του θείου - οξείδιο του θείου (IV) SO 2. Η πρόοδος της αντίδρασης μπορεί να κριθεί από μια αλλαγή στο χρώμα, την εμφάνιση ενός αερίου με έντονη οσμή και την απελευθέρωση θερμότητας και φωτός.

Η στιγμιαία αντίδραση καύσης της σκόνης μαγνησίου χρησιμοποιήθηκε στη φωτογραφία ως «φλας» μέχρι να εμφανιστεί η ηλεκτρική λάμπα. Οι αντιδράσεις καύσης είναι μια ειδική περίπτωση μιας μεγάλης ομάδας χημικών αντιδράσεων που συμβαίνουν με την απελευθέρωση θερμότητας (Εικ. 93).

Ρύζι. 93.
Αντιδράσεις καύσης:
α - κεριά? β - ταινία μαγνησίου

Οι τελευταίες, για παράδειγμα, περιλαμβάνουν την αντίδραση αποσύνθεσης του οξειδίου του υδραργύρου (II), που μπορείτε να δείτε στις φωτογραφίες (Εικ. 94), αφού λόγω της τοξικότητας του υδραργύρου και των ενώσεων του, αυτή η αντίδραση απαγορεύεται σε σχολικό περιβάλλον.

Ρύζι. 94.
Αποσύνθεση οξειδίου του υδραργύρου (II):
α - πρώτη ύλη οξείδιο υδραργύρου (II) (κόκκινο). β - ένα από τα προϊόντα της αντίδρασης είναι ο υδράργυρος (ασημί-λευκό)

Οι εξώθερμες και οι ενδόθερμες αντιδράσεις φαίνονται σχηματικά στο Σχήμα 95.

Ρύζι. 95.
Αντιδράσεις:
α - εξώθερμο? β - ενδόθερμος

Εν κατακλείδι, ας δούμε ποιες προϋποθέσεις πρέπει να πληρούνται για να συμβεί μια χημική αντίδραση.

1. Είναι απαραίτητο οι αντιδρώντες ουσίες να έρθουν σε επαφή και όσο μεγαλύτερη είναι η περιοχή επαφής τους, τόσο πιο γρήγορα συμβαίνει η χημική αντίδραση. Ως εκ τούτου, οι στερεές ουσίες συνθλίβονται και αναμειγνύονται, και οι πολύ διαλυτές ουσίες διαλύονται και τα διαλύματα στραγγίζονται.
2. Η δεύτερη σημαντική προϋπόθεση είναι η θέρμανση. Μερικές αντιδράσεις (συνήθως εξώθερμες) συμβαίνουν χωρίς θέρμανση, και μόνο για ορισμένες εξώθερμες αντιδράσεις είναι απαραίτητο μόνο για να ξεκινήσει η αντίδραση, αλλά για ενδόθερμες αντιδράσεις είναι απαραίτητη η θέρμανση σε όλη την αντίδραση.
3. Μερικές αντιδράσεις συμβαίνουν υπό την επίδραση ηλεκτρικού ρεύματος, φωτός κ.λπ.

Λέξεις-κλειδιά και φράσεις

1. Σημάδια χημικών αντιδράσεων.
2. Συνθήκες για τη ροή των χημικών αντιδράσεων.
3. Οι αντιδράσεις είναι εξω- και ενδόθερμες.
4. Αντίδραση καύσης.

Εργασία με υπολογιστή

1. Ανατρέξτε στην ηλεκτρονική εφαρμογή. Μελετήστε το υλικό του μαθήματος και ολοκληρώστε τις εργασίες που σας ανατέθηκαν.
2. Βρείτε διευθύνσεις email στο Διαδίκτυο που μπορούν να χρησιμεύσουν ως πρόσθετες πηγές που αποκαλύπτουν το περιεχόμενο των λέξεων-κλειδιών και των φράσεων στην παράγραφο. Προσφέρετε τη βοήθειά σας στον δάσκαλο για την προετοιμασία ενός νέου μαθήματος - κάντε μια αναφορά στις λέξεις κλειδιά και τις φράσεις-κλειδιά της επόμενης παραγράφου.

Ερωτήσεις και εργασίες

1. Τοποθετήστε ένα κομμάτι λεμόνι ή μερικούς κρυστάλλους κιτρικού οξέος σε ένα ποτήρι φρέσκου τσαγιού με δυνατό ζυθοποιημένο τσάι. Τι παρατηρείτε;
2. Ετοιμάστε ένα σπιτικό ανθρακούχο ποτό χρησιμοποιώντας κιτρικό οξύ. Διαλύστε λίγο οξύ στην άκρη ενός κουταλιού του γλυκού σε νερό και στη συνέχεια προσθέστε την ίδια ποσότητα μαγειρικής (μαγειρικής) σόδας στο διάλυμα που προκύπτει. Τι παρατηρείτε;
3. Τα αρχαία χάλκινα νομίσματα και τα χάλκινα αντικείμενα καλύπτονται συχνά με πρασινωπή επίστρωση και τα ασημένια νομίσματα συχνά καλύπτονται με μαύρο επίχρισμα. Τι δείχνει η εμφάνιση αυτών των επιδρομών; Πώς να καθαρίσετε τα προϊόντα από αυτά;
4. Ποιο χημικό λάθος έκαναν οι δημοσιογράφοι όταν έγραψαν στα ρεπορτάζ τους, για παράδειγμα, την ακόλουθη φράση: «Η σκηνή του περιστατικού φωτίστηκε από συνεχείς λάμψεις μαγνησίου»;
5. Μιλήστε μας για τη δομή και τη λειτουργία ενός πυροσβεστήρα.
6. Γιατί οι πυρκαγιές από προϊόντα πετρελαίου ή φλεγόμενα ηλεκτρικά καλώδια δεν μπορούν να σβήσουν με νερό; Πώς να τα ξεπληρώσετε;

Ο εμπειρογνώμονας δοκιμών είπε στην PU για τα πιο συνηθισμένα λάθη στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία πέρυσι. Λοιπόν, τι πρέπει να προσέξετε κατά την προετοιμασία:

1. Σύνταξη εξισώσεων για τις αντιδράσεις οξειδίων με νερό.Να θυμάστε ότι ούτε τα αμφοτερικά ούτε τα βασικά οξείδια αντιδρούν με το νερό.

Τα βασικά οξείδια αντιδρούν με το νερό μόνο εάν ληφθούν ισχυρές βάσεις - αλκάλια. 2. Σύνταξη εξισώσεων για τις αντιδράσεις νιτρικού οξέος με μέταλλα. Σημαντικό: το νιτρικό οξύ αλληλεπιδρά με πολλά μέταλλα, οξειδώνοντάς τα όχι λόγω H+, αλλά λόγωάζωτο στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης (+5)

. Ως αποτέλεσμα τέτοιων αντιδράσεων, πρακτικά δεν απελευθερώνεται Η2. Η αντίδραση παράγει: νιτρικό μέταλλο, προϊόν αναγωγής αζώτου και νερό. 3. Προσδιορισμός προϊόντων αποσύνθεσης νιτρικών.

Επαναλάβετε τα διαγράμματα σύμφωνα με τα οποία τα μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών, νιτρικά άλατα μετάλλων που βρίσκονται στην ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων από Mg έως Cu συμπεριλαμβανομένου και νιτρικό Li, νιτρικά άλατα μετάλλων που βρίσκονται στην ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων στα δεξιά του Cu είναι αποσυντίθεται.Θυμηθείτε ότι υπάρχει μια ειδική περίπτωση - η αποσύνθεση του NH4NO3.

4. Προσδιορισμός προϊόντων αντίδρασης μετάλλων και αμετάλλων με αλκάλια.Σημειώστε ότι ο χαλκός και ο σίδηρος δεν αντιδρούν με τα αλκάλια, αλλά ο ψευδάργυρος και το αλουμίνιο θα διαλυθούν στα αλκάλια. Επιπλέον, το χλώριο αντιδρά με αλκάλια και κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, τα αλογόνα είναι δυσανάλογα.

5. Προσδιορισμός του περιβάλλοντος κατά τη σύνταξη εξισώσεων οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων.Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι εάν μια αντίδραση συμβεί σε αλκαλικό περιβάλλον, δεν μπορεί να υπάρχει οξύ μεταξύ των προϊόντων της και αντίστροφα, εάν το περιβάλλον στο οποίο λαμβάνει χώρα η αντίδραση ήταν όξινο, δεν μπορεί να υπάρχει αλκάλιο στα προϊόντα της αντίδρασης.

6. Προσδιορισμός προϊόντων οξείδωσης ομολόγων βενζολίου.Μην ξεχνάτε ότι κατά την οξείδωση ομολόγων βενζολίου με υπερμαγγανικό κάλιο, εάν η ρίζα υδρογονάνθρακα που συνδέεται με τον δακτύλιο βενζολίου περιέχει δύο ή περισσότερα άτομα άνθρακα, η ανθρακική αλυσίδα της ρίζας υδρογονάνθρακα σπάει, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό αρωματικών καρβοξυλικών οξέων.

7. Προσδιορισμός των δυνατοτήτων δυσαναλογίας και αναλογικότητας.Ξαναδιαβάστε ξανά τον κανόνα και εξασκηθείτε στην επίλυση προβλημάτων όπου πρέπει να τον εφαρμόσετε.

9. Απρόσεκτη ανάγνωση των συνθηκών του προβλήματος, που δεν καθιστά δυνατή τη σωστή επίλυσή του.Η διατύπωση των καθηκόντων στη δοκιμή Ενιαία Κρατική Εξέταση και στην κύρια εξέταση μερικές φορές διαφέρει. Διαβάστε τους όρους και τις προϋποθέσεις μέχρι το τέλος.

10. Συνήθη σφάλματα κατά τη σύνταξη εξισώσεων αντίδρασης.Λάβετε υπόψη ότι κατά τη σύνθεση των εξισώσεων αντίδρασης, είναι πολύ σημαντικό να τοποθετήσετε σωστά όλους τους συντελεστές.