Συστηματική ονοματολογία αλκανίων. Αλκάνια - ονοματολογία, παρασκευή, χημικές ιδιότητες Μεθυλαιθυλοπροπυλ βουτυλ πεντυλ

Υδρογονάνθρακες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με απλούς δεσμούς και που αντιστοιχούν στον γενικό τύπο C n H 2 n +2.
Στα μόρια αλκανίων, όλα τα άτομα άνθρακα βρίσκονται σε κατάσταση υβριδισμού sp 3. Αυτό σημαίνει ότι και τα τέσσερα υβριδικά τροχιακά του ατόμου άνθρακα είναι πανομοιότυπα σε σχήμα, ενέργεια και κατευθύνονται στις γωνίες μιας ισόπλευρης τριγωνικής πυραμίδας - ενός τετραέδρου. Οι γωνίες μεταξύ των τροχιακών είναι 109° 28′.

Σχεδόν ελεύθερη περιστροφή είναι δυνατή γύρω από έναν μόνο δεσμό άνθρακα-άνθρακα και τα μόρια αλκανίου μπορούν να λάβουν μια μεγάλη ποικιλία σχημάτων με γωνίες στα άτομα άνθρακα κοντά στο τετραεδρικό (109° 28′), για παράδειγμα, στο μόριο n-πεντάνιο.

Αξίζει ιδιαίτερα να υπενθυμίσουμε τους δεσμούς στα μόρια των αλκανίων. Όλοι οι δεσμοί στα μόρια των κορεσμένων υδρογονανθράκων είναι απλοί. Η επικάλυψη συμβαίνει κατά μήκος του άξονα,
που συνδέει τους πυρήνες των ατόμων, δηλαδή αυτοί είναι δεσμοί σ. Οι δεσμοί άνθρακα-άνθρακα είναι μη πολικοί και ελάχιστα πολωτικοί. Μήκος Συνδέσεις S-Sστα αλκάνια είναι 0,154 nm (1,54 10 - 10 m). Οι δεσμοί C-H είναι κάπως βραχύτεροι. Η πυκνότητα ηλεκτρονίων μετατοπίζεται ελαφρώς προς το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο άνθρακα, δηλ. Σύνδεση C-Hείναι ασθενώς πολικό.

Η απουσία πολικών δεσμών στα μόρια των κορεσμένων υδρογονανθράκων οδηγεί στο γεγονός ότι είναι ελάχιστα διαλυτά στο νερό και δεν αλληλεπιδρούν με φορτισμένα σωματίδια (ιόντα). Οι πιο χαρακτηριστικές αντιδράσεις για τα αλκάνια είναι αυτές που περιλαμβάνουν ελεύθερες ρίζες.

Ομόλογη σειρά μεθανίου

Ομόλογα- ουσίες που έχουν παρόμοια δομή και ιδιότητες και διαφέρουν κατά μία ή περισσότερες ομάδες CH 2.

Ισομερισμός και ονοματολογία

Τα αλκάνια χαρακτηρίζονται από τον λεγόμενο δομικό ισομερισμό. Τα δομικά ισομερή διαφέρουν μεταξύ τους ως προς τη δομή του σκελετού άνθρακα. Το απλούστερο αλκάνιο, το οποίο χαρακτηρίζεται από δομικά ισομερή, είναι το βουτάνιο.

Βασικά στοιχεία ονοματολογίας

1. Επιλογή του κύριου κυκλώματος.Ο σχηματισμός του ονόματος ενός υδρογονάνθρακα ξεκινά με τον ορισμό της κύριας αλυσίδας - της μεγαλύτερης αλυσίδας ατόμων άνθρακα στο μόριο, που είναι, όπως ήταν, η βάση του.
2. Αρίθμηση ατόμων της κύριας αλυσίδας.Στα άτομα της κύριας αλυσίδας εκχωρούνται αριθμοί. Η αρίθμηση των ατόμων της κύριας αλυσίδας ξεκινά από το άκρο στο οποίο ο υποκαταστάτης είναι πιο κοντά (δομές Α, Β). Εάν οι υποκαταστάτες βρίσκονται σε ίση απόσταση από το άκρο της αλυσίδας, τότε η αρίθμηση ξεκινά από το άκρο στο οποίο υπάρχουν περισσότεροι από αυτούς (δομή Β). Εάν διαφορετικοί υποκαταστάτες βρίσκονται σε ίσες αποστάσεις από τα άκρα της αλυσίδας, τότε η αρίθμηση ξεκινά από το άκρο στο οποίο είναι πιο κοντά το ανώτερο (δομή D). Η αρχαιότητα των υποκαταστατών υδρογονάνθρακα καθορίζεται από τη σειρά με την οποία εμφανίζεται το γράμμα με το οποίο αρχίζει το όνομά τους στο αλφάβητο: μεθύλιο (-CH 3), μετά αιθύλιο (-CH 2 -CH 3), προπύλιο (-CH 2 -CH 2 -CH 3 ) κ.λπ.
Σημειώστε ότι το όνομα του υποκαταστάτη σχηματίζεται αντικαθιστώντας το επίθημα -an με το επίθημα - λάσπηστο όνομα του αντίστοιχου αλκανίου.
3. Σχηματισμός του ονόματος. Στην αρχή του ονόματος, υποδεικνύονται αριθμοί - οι αριθμοί των ατόμων άνθρακα στα οποία βρίσκονται οι υποκαταστάτες. Εάν υπάρχουν πολλοί υποκαταστάτες σε ένα δεδομένο άτομο, τότε ο αντίστοιχος αριθμός στο όνομα επαναλαμβάνεται δύο φορές χωρισμένος με κόμμα (2,2-). Μετά τον αριθμό, ο αριθμός των υποκαταστατών υποδεικνύεται με παύλα ( di- δύο, τρία- τρεις, τετρα- τέσσερα, πεντα- πέντε) και το όνομα του υποκαταστάτη (μεθύλιο, αιθύλιο, προπύλιο). Στη συνέχεια, χωρίς κενά ή παύλες, το όνομα της κύριας αλυσίδας. Η κύρια αλυσίδα ονομάζεται υδρογονάνθρακας - μέλος της ομόλογης σειράς μεθανίου ( μεθάνιο CH 4, αιθάνιο C 2 H 6, προπάνιο C 3 H 8, C 4 H 10, πεντάνιο C 5 H 12, εξάνιο C 6 H 14, επτάνιο C 7 H 16, οκτάνιο C 8 H 18, νονάν S 9 H 20, πρύτανης C10H22).

Φυσικές ιδιότητες των αλκανίων

Οι τέσσερις πρώτοι εκπρόσωποι της ομόλογης σειράς μεθανίου είναι αέρια. Το πιο απλό από αυτά είναι το μεθάνιο - ένα αέριο χωρίς χρώμα, γεύση και οσμή (η μυρωδιά του "αερίου", που μυρίζετε, πρέπει να καλέσετε το 04, καθορίζεται από τη μυρωδιά των μερκαπτανών - ενώσεις που περιέχουν θείο που προστίθενται ειδικά στο μεθάνιο που χρησιμοποιείται σε οικιακή και βιομηχανική συσκευές αερίουέτσι ώστε οι άνθρωποι που βρίσκονται κοντά τους να μπορούν να ανιχνεύσουν μια διαρροή με τη μυρωδιά).
Οι υδρογονάνθρακες με σύνθεση από C 4 H 12 έως C 15 H 32 είναι υγρά. οι βαρύτεροι υδρογονάνθρακες είναι στερεά. Τα σημεία βρασμού και τήξης των αλκανίων αυξάνονται σταδιακά με την αύξηση του μήκους της ανθρακικής αλυσίδας. Όλοι οι υδρογονάνθρακες είναι ελάχιστα διαλυτοί στο νερό Οι υγροί υδρογονάνθρακες είναι κοινοί οργανικοί διαλύτες.

Χημικές ιδιότητες των αλκανίων

Αντιδράσεις υποκατάστασης.
Οι πιο χαρακτηριστικές αντιδράσεις για τα αλκάνια είναι οι αντιδράσεις υποκατάστασης ελεύθερων ριζών, κατά τις οποίες ένα άτομο υδρογόνου αντικαθίσταται από ένα άτομο αλογόνου ή κάποια ομάδα. Ας παρουσιάσουμε τις εξισώσεις των χαρακτηριστικών αντιδράσεων αλογόνωση:


Σε περίπτωση περίσσειας αλογόνου, η χλωρίωση μπορεί να προχωρήσει περαιτέρω, μέχρι την πλήρη αντικατάσταση όλων των ατόμων υδρογόνου με χλώριο:

Οι ουσίες που προκύπτουν χρησιμοποιούνται ευρέως ως διαλύτες και πρώτες ύλες σε οργανικές συνθέσεις.
Αντίδραση αφυδρογόνωσης(άντληση υδρογόνου).
Όταν τα αλκάνια περνούν πάνω από έναν καταλύτη (Pt, Ni, Al 2 0 3, Cr 2 0 3) σε υψηλές θερμοκρασίες (400-600 ° C), ένα μόριο υδρογόνου εξαλείφεται και σχηματίζεται ένα αλκένιο:


Αντιδράσεις που συνοδεύονται από την καταστροφή της ανθρακικής αλυσίδας.
Όλοι οι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες καίγονται για να σχηματίσουν διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Αέριοι υδρογονάνθρακες αναμεμειγμένοι με αέρα σε ορισμένες αναλογίες μπορούν να εκραγούν.
1. Καύση κορεσμένων υδρογονανθράκωνείναι μια εξώθερμη αντίδραση ελεύθερων ριζών που έχει πολύ μεγάλης σημασίαςόταν χρησιμοποιείτε αλκάνια ως καύσιμο:

ΣΕ γενική εικόναΗ αντίδραση καύσης των αλκανίων μπορεί να γραφτεί ως εξής:

2. Θερμική διάσπαση υδρογονανθράκων.

Η διαδικασία λαμβάνει χώρα μέσω ενός μηχανισμού ελεύθερων ριζών. Η αύξηση της θερμοκρασίας οδηγεί σε ομολυτική διάσπαση του δεσμού άνθρακα-άνθρακα και στο σχηματισμό ελεύθερων ριζών.

Αυτές οι ρίζες αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, ανταλλάσσοντας ένα άτομο υδρογόνου, για να σχηματίσουν ένα μόριο αλκανίου και ένα μόριο αλκενίου:

Οι αντιδράσεις θερμικής αποσύνθεσης αποτελούν τη βάση της βιομηχανικής διαδικασίας πυρόλυσης υδρογονανθράκων. Αυτή η διαδικασία είναι το πιο σημαντικό στάδιο της διύλισης λαδιού.

3. Πυρόλυση. Όταν το μεθάνιο θερμαίνεται σε θερμοκρασία 1000 °C, αρχίζει η πυρόλυση μεθανίου - αποσύνθεση σε απλές ουσίες:

Όταν θερμαίνεται σε θερμοκρασία 1500 °C, είναι δυνατός ο σχηματισμός ακετυλενίου:

4. Ισομερισμός. Όταν οι γραμμικοί υδρογονάνθρακες θερμαίνονται με καταλύτη ισομερισμού (χλωριούχο αργίλιο), σχηματίζονται ουσίες με διακλαδισμένο σκελετό άνθρακα:

5. Αρωματοποίηση. Τα αλκάνια με έξι ή περισσότερα άτομα άνθρακα στην αλυσίδα κυκλοποιούνται παρουσία καταλύτη για να σχηματίσουν βενζόλιο και τα παράγωγά του:

Τα αλκάνια εισέρχονται σε αντιδράσεις που προχωρούν σύμφωνα με τον μηχανισμό των ελεύθερων ριζών, αφού όλα τα άτομα άνθρακα στα μόρια των αλκανίων βρίσκονται σε κατάσταση υβριδισμού sp 3. Τα μόρια αυτών των ουσιών κατασκευάζονται χρησιμοποιώντας ομοιοπολικούς μη πολικούς δεσμούς C-C (άνθρακας-άνθρακας) και ασθενώς πολικούς δεσμούς C-H (άνθρακας-υδρογόνο). Δεν περιέχουν περιοχές με αυξημένη ή μειωμένη πυκνότητα ηλεκτρονίων, εύκολα πολωμένους δεσμούς, δηλαδή τέτοιους δεσμούς στους οποίους η πυκνότητα των ηλεκτρονίων μπορεί να μετατοπιστεί υπό την επίδραση εξωτερικοί παράγοντες(ηλεκτροστατικά πεδία ιόντων). Κατά συνέπεια, τα αλκάνια δεν θα αντιδράσουν με φορτισμένα σωματίδια, αφού οι δεσμοί στα μόρια των αλκανίων δεν διασπώνται από τον ετερολυτικό μηχανισμό.

Τα ονόματα των πρώτων δέκα μελών της σειράς κορεσμένων υδρογονανθράκων έχουν ήδη δοθεί. Για να τονιστεί ότι ένα αλκάνιο έχει μια ευθεία αλυσίδα άνθρακα, η λέξη κανονική (n-) προστίθεται συχνά στο όνομα, για παράδειγμα: />

CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - C / > H 2 / > - CH 3 />

n-βουτάνιο n-επτάνιο/>

(κανονικό βουτάνιο) (κανονικό επτάνιο)

Όταν ένα άτομο υδρογόνου αφαιρείται από ένα μόριο αλκανίου, σχηματίζονται μονοσθενή σωματίδια που ονομάζονται ρίζες υδρογονάνθρακα (συντομογραφία R). Τα ονόματα των μονοσθενών ριζών προέρχονται από τα ονόματα των αντίστοιχων υδρογονανθράκων με την κατάληξη –an να αντικαθίσταται από –yl. Ακολουθούν σχετικά παραδείγματα:

Υδρογονάνθρακες/>
			C/>6/>H/>14/>
			C/>7/>H/>16/>
			C/>8/>H/>18/>
	C/>4/>H/>10/>		C/>9/>H/>20/>
	C/>5/>H/>12/>		C/>10/>H/>22/>
Μονοσθενείς ρίζες/>
			C/>6/>H/>13/> –/>
	C/>2/>H/>5/> – />		C/>7/>H/>15/> –/>
	C/>3/>H/>7/> – />		C/>8/>H/>17/> –/>
	Γ/> 4/> Η/> 9/> –/>		Γ/> 9/> Η/> 19/> –/>
Πεντύλιο />(αμύλιο)/>	C/>5/>H/>11/> –/>		C/>10/>H/>21/> –/>

Οι ρίζες σχηματίζονται όχι μόνο από οργανικές, αλλά και από ανόργανες ενώσεις. Έτσι, αν αφαιρέσετε την ομάδα υδροξυλίου OH από το νιτρικό οξύ, θα λάβετε μια μονοσθενή ρίζα - NO 2, που ονομάζεται νιτροομάδα, κ.λπ./>

Όταν δύο άτομα υδρογόνου αφαιρούνται από ένα μόριο υδρογονάνθρακα, λαμβάνονται δισθενείς ρίζες. Τα ονόματά τους προέρχονται επίσης από τα ονόματα των αντίστοιχων κορεσμένων υδρογονανθράκων με την κατάληξη -ane να αντικαθίσταται από -υλιδένιο (αν τα άτομα υδρογόνου διαχωρίζονται από ένα άτομο άνθρακα) ή -υλένιο (εάν τα άτομα υδρογόνου αφαιρεθούν από δύο γειτονικά άτομα άνθρακα) . Η ρίζα CH 2 = ονομάζεται μεθυλένιο.

Τα ονόματα των ριζών χρησιμοποιούνται στην ονοματολογία πολλών παραγώγων υδρογονανθράκων. Για παράδειγμα: CH 3 I/> - μεθυλοϊωδίδιο, C 4 H 9 Cl/> - βουτυλοχλωρίδιο, CH 2 Cl/> 2/> - χλωριούχο μεθυλένιο, C 2 H 4 B/>r/> 2/> - αιθυλένιο βρωμίδιο (εάν τα άτομα βρωμίου συνδέονται με διαφορετικά άτομα άνθρακα) ή βρωμιούχο αιθυλιδένιο (αν τα άτομα βρωμίου συνδέονται με ένα άτομο άνθρακα)./>

Για την ονομασία ισομερών, δύο ονοματολογίες χρησιμοποιούνται ευρέως: παλιά - ορθολογική και σύγχρονη - υποκατάστατη, η οποία ονομάζεται επίσης συστηματική ή διεθνής (προτείνεται από τη Διεθνή Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας IUPAC)./>

Σύμφωνα με την ορθολογική ονοματολογία, οι υδρογονάνθρακες θεωρούνται παράγωγα του μεθανίου, στα οποία ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από ρίζες. Εάν οι ίδιες ρίζες επαναλαμβάνονται πολλές φορές σε έναν τύπο, τότε υποδεικνύονται με ελληνικούς αριθμούς: δι - δύο, τρία - τρία, τετρά - τέσσερα, πέντα - πέντε, εξά - έξι, κ.λπ. Για παράδειγμα:

Η ορθολογική ονοματολογία είναι βολική για όχι πολύ περίπλοκες συνδέσεις./>

Σύμφωνα με την υποκατάστατη ονοματολογία, το όνομα βασίζεται σε μία ανθρακική αλυσίδα και όλα τα άλλα θραύσματα του μορίου θεωρούνται ως υποκαταστάτες. Σε αυτή την περίπτωση, επιλέγεται η μακρύτερη αλυσίδα ατόμων άνθρακα και τα άτομα της αλυσίδας αριθμούνται από το άκρο στο οποίο βρίσκεται πλησιέστερα η ρίζα υδρογονάνθρακα. Στη συνέχεια καλούν: 1) τον αριθμό του ατόμου άνθρακα με το οποίο συνδέεται η ρίζα (ξεκινώντας από την απλούστερη ρίζα). 2) ένας υδρογονάνθρακας που έχει μακριά αλυσίδα. Εάν ο τύπος περιέχει πολλές πανομοιότυπες ρίζες, τότε πριν από τα ονόματά τους υποδεικνύεται ο αριθμός με λέξεις (δι-, τρι-, τετρα-, κ.λπ.) και οι αριθμοί των ριζών διαχωρίζονται με κόμμα. Έτσι πρέπει να ονομάζονται τα ισομερή εξανίου σύμφωνα με αυτήν την ονοματολογία:/>

/>

Ακολουθεί ένα πιο σύνθετο παράδειγμα:

Τόσο η υποκατάστατη όσο και η ορθολογική ονοματολογία χρησιμοποιούνται όχι μόνο για υδρογονάνθρακες, αλλά και για άλλες κατηγορίες ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ. Για ορισμένες οργανικές ενώσεις, χρησιμοποιούνται ιστορικά καθιερωμένες (εμπειρικές) ή λεγόμενες ασήμαντες ονομασίες (μυρμηκικό οξύ, θειικός αιθέρας, ουρία κ.λπ.).

Όταν γράφετε τους τύπους των ισομερών, είναι εύκολο να παρατηρήσετε ότι τα άτομα άνθρακα καταλαμβάνουν διαφορετικές θέσεις σε αυτά. Ένα άτομο άνθρακα που είναι συνδεδεμένο με ένα μόνο άτομο άνθρακα στην αλυσίδα ονομάζεται πρωτεύον, σε δύο ονομάζεται δευτερεύον, σε τρία είναι τριτοταγές και σε τέσσερα είναι τεταρτοταγές. Έτσι, για παράδειγμα, στο τελευταίο παράδειγμα, τα άτομα άνθρακα 1 και 7 είναι πρωτεύοντα, 4 και 6 είναι δευτερεύοντα, 2 και 3 είναι τριτοταγή, 5 είναι τεταρτοταγή. Οι ιδιότητες των ατόμων υδρογόνου, άλλων ατόμων και λειτουργικών ομάδων εξαρτώνται από το εάν είναι συνδεδεμένα με ένα πρωτεύον, δευτερογενές ή τριτοταγές άτομο άνθρακα. Αυτό πρέπει πάντα να λαμβάνεται υπόψη./>

) χαρακτηρίζονται από την κατάληξη -ένα. Οι τέσσερις πρώτοι υδρογονάνθρακες φέρουν ιστορικά ονόματα. ξεκινώντας από το πέμπτο, βασίζεται το όνομα του υδρογονάνθρακα Ελληνικό όνοματον αντίστοιχο αριθμό ατόμων άνθρακα. Οι υδρογονάνθρακες στους οποίους όλα τα άτομα άνθρακα είναι διατεταγμένα σε μία αλυσίδα ονομάζονται κανονικοί. Οι υδρογονάνθρακες με κανονική αλυσίδα ατόμων άνθρακα έχουν τα ακόλουθα ονόματα:

μεθάνιο - CH 4 αιθάνιο - CH 3 - CH 3 προπάνιο - CH 3 - CH 2 - CH 3 βουτάνιο - CH 3 - (CH 2) 2 - CH 3 πεντάνιο - CH 3 - (CH 2) 3 - CH 3 εξάνιο - CH 3 -(CH 2) 4 - CH 3 επτάνιο - CH 3 - (CH 2) 5 - CH 3 οκτάνιο - CH 3 - (CH 2) 6 - CH 3 εννεάνιο - CH 3 - (CH 2) 7 - CH 3 δεκάνιο -CH3-(CH2)8-CH3

Τα ονόματα των υδρογονανθράκων διακλαδισμένης αλυσίδας κατασκευάζονται ως εξής

1 . Το όνομα αυτής της ένωσης βασίζεται στο όνομα του υδρογονάνθρακα που αντιστοιχεί στον αριθμό των ατόμων άνθρακα στην κύρια αλυσίδα:

• Η κύρια αλυσίδα ατόμων άνθρακα θεωρείται ότι είναι η μεγαλύτερη.
• Εάν σε έναν υδρογονάνθρακα μπορούν να διακριθούν δύο ή περισσότερες ίσες μακριές αλυσίδες, τότε ως κύρια επιλέγεται αυτή με τη μεγαλύτερη αλυσίδα. μεγαλύτερο αριθμόδιακλαδώσεις.

2 . Αφού δημιουργηθεί η κύρια αλυσίδα, είναι απαραίτητο να αριθμηθούν τα άτομα άνθρακα. Η αρίθμηση ξεκινά από το άκρο της αλυσίδας στο οποίο είναι πλησιέστερο οποιοδήποτε από τα αλκύλια. Εάν διαφορετικά αλκύλια βρίσκονται σε ίσες αποστάσεις και από τα δύο άκρα της αλυσίδας, τότε η αρίθμηση ξεκινά από το άκρο στο οποίο είναι πιο κοντά η ρίζα με τον μικρότερο αριθμό ατόμων άνθρακα (μεθύλιο, αιθύλιο, προπύλιο κ.λπ.).

2,2,4-τριμεθυλπεντ en

Λανθασμένος! Οι ριζοσπάστες ονομάζονται με αλφαβητική σειρά! 2.3 - Εάν υπάρχουν δύο ή περισσότερες πλευρικές αλυσίδες διαφορετικής φύσης, αναφέρονται με αλφαβητική σειρά. (http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/79/r79_36.htm) Αν πανομοιότυπες ρίζες που καθορίζουν την αρχή της αρίθμησης βρίσκονται σε ίση απόσταση και από τα δύο άκρα της αλυσίδας, αλλά στη μία πλευρά υπάρχουν περισσότερες από αυτά παρά σε άλλο, τότε η αρίθμηση ξεκινά από το τέλος όπου ο αριθμός των κλαδιών είναι μεγαλύτερος.
Όταν ονοματίζετε μια ένωση, αναφέρετε πρώτα τους υποκαταστάτες με αλφαβητική σειρά (οι αριθμοί δεν λαμβάνονται υπόψη) και πριν από το όνομα της ρίζας βάζουν έναν αριθμό που αντιστοιχεί στον αριθμό του ατόμου άνθρακα της κύριας αλυσίδας στην οποία βρίσκεται αυτή η ρίζα . Μετά από αυτό, ονομάζεται ο υδρογονάνθρακας που αντιστοιχεί στην κύρια αλυσίδα των ατόμων άνθρακα, διαχωρίζοντας τη λέξη από τους αριθμούς με παύλα.

Εάν ένας υδρογονάνθρακας περιέχει πολλές πανομοιότυπες ρίζες, τότε ο αριθμός τους συμβολίζεται με ελληνικό αριθμό (di, three, tetra, κ.λπ.) και τοποθετείται μπροστά από το όνομα αυτών των ριζών και η θέση τους υποδεικνύεται, ως συνήθως, με αριθμούς, με τους αριθμούς χωρισμένους με κόμματα, τακτοποιημένα κατά σειρά αυξήσεων και τοποθετούνται πριν από το όνομα αυτών των ριζών, χωρίζοντάς τες από αυτό με παύλα. Για τους απλούστερους υδρογονάνθρακες ισοδομής, διατηρούνται τα μη συστηματικά τους ονόματα ( ισοβουτάνιο, ισοπεντάνιο, νεοπεντάνιο, ισοεξάνιο).

Οι ρίζες ονομάζονται αντικαθιστώντας το επίθημα -έναστο όνομα του υδρογονάνθρακα επί -il:

μεθυλ CH 3 - αιθυλ CH 3 - CH 2 - προπυλ CH 3 - CH 2 - CH 2 - βουτυλ CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - πεντυλ CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 -

Ονομα άμυλογια τη ρίζα C 5 H 11 δεν χρησιμοποιείται πλέον.

Κατά την κατασκευή των ονομάτων των μιγαδικών ριζών, η αρίθμηση των ατόμων τους ξεκινά από το άτομο άνθρακα με ελεύθερο σθένος.
Οι δισθενείς ρίζες ονομάζονται προσθέτοντας ένα επίθημα στο όνομα του υδρογονάνθρακα -Ιλέν(εκτός από το "μεθυλένιο").

δείτε επίσης

Ίδρυμα Wikimedia. 2010.

Δείτε τι είναι η "Συστηματική ονοματολογία αλκανίων" σε άλλα λεξικά:

Το πρώτο ομόλογο βενζολίου, μεθυλοβενζολίου ή τολουολίου, C7H8, δεν έχει ισομερή θέσης, όπως όλα τα μονουποκατεστημένα παράγωγα. Το δεύτερο ομόλογο του C8H10 μπορεί να υπάρχει σε τέσσερις μορφές: αιθυλοβενζόλιο C6H5 C2H5 και τρία διμεθυλβενζόλια, ή ξυλόλια, ... ... Wikipedia

Σύμφωνα με τους κανόνες της IUPAC, κατά την κατασκευή αλκενίων, η μεγαλύτερη ανθρακική αλυσίδα που περιέχει διπλό δεσμό ονομάζεται αντίστοιχο αλκάνιο, στο οποίο το επίθημα an αντικαθίσταται από το ene. Βουτένιο 1 (βουτυλένιο 1) Αυτή η αλυσίδα αριθμείται ως εξής... ... Wikipedia

Η Διεθνής Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας (IUPAC) έχει συστήσει μια ονοματολογία για χρήση που ονομάζεται ονοματολογία IUPAC. Προηγουμένως, η ονοματολογία της Γενεύης ήταν ευρέως διαδεδομένη. Οι κανόνες IUPAC δημοσιεύονται στη... ... Wikipedia

Αυτό το άρθρο αφορά τις χημικές ενώσεις. Για την καναδική εταιρεία αλουμινίου, δείτε Rio Tinto Alcan... Wikipedia

Ένα ιδιαίτερο χαρακτηριστικό των αλκοολών, η υδροξυλομάδα σε ένα κορεσμένο άτομο άνθρακα στο σχήμα επισημαίνεται με κόκκινο χρώμα (οξυγόνο) και γκρί(υδρογόνο). Αλκοόλ (από τα Λατ. ... Wikipedia

Αυτό το άρθρο αφορά τις χημικές ενώσεις. Για ένα άρθρο σχετικά με την καναδική εταιρεία αλουμινίου Alcan, δείτε ακυκλικούς υδρογονάνθρακες γραμμικής ή διακλαδισμένης δομής, που περιέχουν μόνο απλούς δεσμούς και σχηματίζουν ομόλογες σειρέςμε τον γενικό τύπο CnH2n+2.… … Wikipedia

Αυτό το άρθρο αφορά τις χημικές ενώσεις. Για ένα άρθρο σχετικά με την καναδική εταιρεία αλουμινίου Alcan, δείτε ακυκλικούς υδρογονάνθρακες γραμμικής ή διακλαδισμένης δομής, που περιέχουν μόνο απλούς δεσμούς και σχηματίζουν μια ομόλογη σειρά με τον γενικό τύπο CnH2n+2....

Αυτό το άρθρο αφορά τις χημικές ενώσεις. Για ένα άρθρο σχετικά με την καναδική εταιρεία αλουμινίου Alcan, δείτε ακυκλικούς υδρογονάνθρακες γραμμικής ή διακλαδισμένης δομής, που περιέχουν μόνο απλούς δεσμούς και σχηματίζουν μια ομόλογη σειρά με τον γενικό τύπο CnH2n+2....

Αυτό το άρθρο αφορά τις χημικές ενώσεις. Για ένα άρθρο σχετικά με την καναδική εταιρεία αλουμινίου Alcan, δείτε ακυκλικούς υδρογονάνθρακες γραμμικής ή διακλαδισμένης δομής, που περιέχουν μόνο απλούς δεσμούς και σχηματίζουν μια ομόλογη σειρά με τον γενικό τύπο CnH2n+2....

Οι κρέμες, τα peeling, οι λοσιόν και το γάλα αντιμετωπίζονται συνήθως με ευλάβεια. Άλλωστε, θεωρητικά πρέπει να χαρίζουν υγεία και ομορφιά στο μαραμένο δέρμα! Αλίμονο, αυτό δεν συμβαίνει πάντα.

Ο λόγος είναι η παρουσία επιβλαβών συνθετικών επιφανειοδραστικών ουσιών σε καλλυντικά προϊόντα.

Η απλή παρουσία επιφανειοδραστικών (τασιενεργών) σε καλλυντικά παρασκευάσματα είναι φυσική, γιατί διευκολύνουν τη διείσδυση άλλων συστατικών στο δέρμα.

Αλλά δεν είναι όλα τα επιφανειοδραστικά εξίσου χρήσιμα. Κάποια από αυτά είναι ακυρωτικά θετικές ιδιότητεςκρέμες προσώπου, καθώς στεγνώνουν το δέρμα του προσώπου και του σώματος και το εκθέτουν σε καταστροφή.

Το γεγονός είναι ότι επηρεάζουν μόνο την επιδερμίδα (το επιφανειακό στρώμα του δέρματος) και αναστέλλουν τα επιθηλιακά κύτταρα και τα βακτήρια που είναι απαραίτητα για την ανανέωση του δέρματος. Έτσι καταστρέφεται η φυσιολογική μικροχλωρίδα του δέρματος, με αποτέλεσμα τη γήρανση.

Κάθε γυναίκα πρέπει να μπορεί να αναγνωρίζει τους εχθρούς της. Πως; Μάθετε να διαβάζετε προσεκτικά τις ετικέτες, γιατί μεταξύ άλλων συστατικών, μερικές φορές περιέχουν τα λεγόμενα «επιβλαβή».

Μεθύλιο, προπύλιο, βουτύλιο και αιθυλικό parabens

(μεθυλ, προπυλ, βουτυλ και αιθυλ parabens)

Οι σταθεροποιητές και τα συντηρητικά μπορούν να θεωρηθούν επιβλαβή. Αυτό βουτυλ-, έπινε, αιθύλιο-Και μεθυλ parabens, τα οποία χρησιμοποιούνται σε πολλά προϊόντα καθημερινής περιποίησης.

Τα parabens έχουν ήπια οιστρογονική δράση, πράγμα που σημαίνει ότι όσοι αντενδείκνυνται τα οιστρογόνα πρέπει να τα χρησιμοποιούν με προσοχή. Αυτό αφορά κυρίως τις έγκυες γυναίκες, καθώς η περίσσεια οιστρογόνων μπορεί να προκαλέσει παθολογία της αναπαραγωγικής λειτουργίας του εμβρύου σε μέλλουσες μητέρες.

Επιπλέον, σύμφωνα με πρόσφατες μελέτες, υπάρχει πιθανότητα τα parabens να αυξάνουν τον κίνδυνο εμφάνισης καρκίνου του μαστού.

Μεθύλιο- Και προπυλ parabensπροκαλούν αλλεργική δερματίτιδα εξ επαφής.

Προπυλενογλυκόλη

(προπυλενογλυκόλη, ppg;

Μίγμα πετροχημικών προϊόντων προπυλενογλυκόληπου βρίσκεται σε πολλά καλλυντικά, καθώς προάγει τη διείσδυση συστατικών στους ιστούς.

Πολλά έχουν γραφτεί για την προπυλενογλυκόλη, αλλά δεν υπάρχει ακόμη σαφής ετυμηγορία. Θεωρείται ασφαλές για όσους δεν έχουν δερματικά προβλήματα. Ωστόσο, εάν είστε επιρρεπείς σε αλλεργίες, μπορεί να προκαλέσει έκζεμα και κνίδωση.

Όσοι έχουν ξηρό δέρμα πρέπει να γνωρίζουν ότι η προπυλενογλυκόλη σε ξηρή ατμόσφαιρα αντλεί υγρασία από την κεράτινη στοιβάδα του δέρματος. και πολυαιθυλενογλυκολικόπιτ, μανταλάκι)

Διαιθανολαμίνη, τριαιθανολαμίνη

(dea, dea; τσάι, τσάι)

Αφριστικοί παράγοντες διαιθανολαμίνηΚαι τριαιθανολαμίνηπεριέχουν αμμωνία. Όταν χρησιμοποιούνται συστηματικά, έχουν τοξική δράση, προκαλούν ερεθισμό των ματιών, αλλεργικές αντιδράσεις, ξηροδερμία και μαλλιά.

Λαυρυλοθειικό νάτριο

(Λαουρυλοθειικό νάτριο, SLS)

Λαυρυλικό νάτριοπροστίθεται σε καλλυντικά, ειδικά σαμπουάν, για να βοηθήσει τα ενεργά συστατικά να διεισδύσουν καλύτερα στο δέρμα. Ωστόσο, με παρατεταμένη χρήση, μπορεί να συσσωρευτεί στο δέρμα και να έχει αρνητική επίδραση στους θύλακες των τριχών. Ως αποτέλεσμα, εμφανίζεται πιτυρίδα, τα μαλλιά ξηραίνονται και σχίζονται. Μπορεί να συμβάλει στην τριχόπτωση.

Είναι εντελώς ανεπιθύμητο να χρησιμοποιείτε σαμπουάν και αφρούς με λαυρυλικό νάτριο για παιδιά: Το SLS διεισδύει στα μάτια, τον εγκέφαλο, την καρδιά, το συκώτι και παραμένει εκεί σε υψηλές συγκεντρώσεις.

Οι κατασκευαστές συγκαλύπτουν τα προϊόντα τους με SLS ως φυσικά με την αθώα φράση «προέρχεται από καρύδες», αλλά αυτό ακριβώς πρέπει να σας προειδοποιήσει.

Αλοιφή εξ αποστάξεως πετρελαίου

(αλοιφή εξ αποστάξεως πετρελαίου)

Ακόμη και αλοιφή εξ αποστάξεως πετρελαίου- οικείο, παλιό, καλό - μπορεί να βλάψει το δέρμα μας, αφού στην πραγματικότητα δεν το ενυδατώνει - όπως συνηθίζεται να πιστεύεται, αλλά προκαλεί ξηροδερμία και εμφάνιση ρωγμών.

Ο λόγος έγκειται στο γεγονός ότι η βαζελίνη (όπως και άλλα ορυκτέλαια) σχηματίζει μια αδιαπέραστη μεμβράνη στο δέρμα - δεν απελευθερώνει την υγρασία, αλλά και δεν την αφήνει να ληφθεί από το εξωτερικό.

Γλυκερίνη

(Γλυκερίνη)

Η γλυκερίνη θεωρείται μια φυσική ενυδατική κρέμα δέρματος. Δυστυχώς, αυτό λειτουργεί μόνο εάν η υγρασία του αέρα είναι μεγαλύτερη από 65-70%.

Σε πιο ξηρές περιοχές, η γλυκερίνη - αντί να παίρνει υγρασία από τον αέρα - εξάγει την υγρασία από τα κύτταρα που βρίσκονται στα βαθύτερα στρώματα του δέρματος. Ως αποτέλεσμα, το ξηρό δέρμα γίνεται ακόμη πιο ξηρό.

Μπεντονίτης

(Μπεντονίτης)

Ο μπεντονίτης είναι ένα φυσικό ορυκτό που μπορεί να βρεθεί στις μάσκες προσώπου.

Οι κόκκοι μπεντονίτη μερικές φορές έχουν αιχμηρές άκρες, γεγονός που προκαλεί μικρο-γρατσουνιές στο δέρμα. Το χειρότερο όμως είναι ότι ο μπεντονίτης στεγνώνει το δέρμα. Σχηματίζοντας ένα αδιαπέραστο φιλμ, εμποδίζει τη φυσική αναπνοή του δέρματος και την απελευθέρωση άχρηστων προϊόντων, παγιδεύει τοξίνες και ακαθαρσίες. Όλα αυτά επιδεινώνουν την κατάσταση του δέρματος.

Το ερώτημα είναι, είναι απαραίτητη μια τέτοια μάσκα προσώπου;

Ιαζολιδινυλ-ουρία, ιμιδαζο-λιδινυλ-ουρία

(διαζολιδινυλουρία, ιμιδαζολιδινυλουρία)

Ιαζολιδινίληχρησιμοποιείται ως συντηρητικό. Απελευθερώνει φορμαλδεΰδη, η οποία έχει τοξική επίδραση στο δέρμα. Εάν είστε επιρρεπείς σε αλλεργίες, μπορεί να προκαλέσει δερματίτιδα εξ επαφής.

Άλλες ονομασίες: Germol II και Germol 115 (Germall II, Germall 115).

* * *

Όταν σχεδιάζετε να αγοράσετε προϊόντα που έχουν σχεδιαστεί για να προσφέρουν υγεία και ομορφιά, μην τεμπελιάζετε να μελετήσετε τη σύνθεσή τους.

Όσο μεγαλύτερη είναι η λίστα των εξαρτημάτων καλλυντικό προϊόν, τόσο μεγαλύτερη εμπιστοσύνη έχει ο κατασκευαστής. Τρία έως πέντε συστατικά πιθανότατα σημαίνει ότι υπάρχουν λόγοι για να μην αναφέρεται ολόκληρη η σύνθεση.

Είναι πιο συνετό να προτιμάτε τα καλλυντικά προϊόντα που:

• Εχω άσπρο χρώμα, δηλαδή περιέχουν ελάχιστες βαφές (όπως τα προϊόντα Avon).
• Δεν έχουν μυρωδιά. Ένα αχνό φρουτώδες, λουλουδάτο ή φυτικό άρωμα επιτρέπεται εάν η σύνθεση περιέχει αιθέρια έλαια.
• Δεν αφρίζουν καθόλου ή σχεδόν.

Τέτοια καλλυντικά περιέχουν λιγότερη βλάβη, θα βοηθήσουν στην αποφυγή των ρυτίδων και θα διατηρήσουν το δέρμα σας νεανικό για όσο το δυνατόν περισσότερο.

Η επανέκδοση ή δημοσίευση άρθρων σε ιστότοπους, φόρουμ, ιστολόγια, ομάδες επαφών και λίστες αλληλογραφίας επιτρέπεται μόνο εάν υπάρχει ενεργός σύνδεσμοςστον ιστότοπο.