రసాయన బంధం అనే భావనకు శాస్త్రంగా రసాయన శాస్త్రంలోని వివిధ రంగాలలో చిన్న ప్రాముఖ్యత లేదు. దాని సహాయంతో వ్యక్తిగత అణువులు అణువులుగా మిళితం చేయగలవు, అన్ని రకాల పదార్థాలను ఏర్పరుస్తాయి, ఇవి రసాయన పరిశోధనకు సంబంధించినవి.

అణువులు మరియు అణువుల వైవిధ్యం ఆవిర్భావంతో ముడిపడి ఉంటుంది వివిధ రకాలవాటి మధ్య సంబంధాలు. అణువుల యొక్క వివిధ తరగతులు ఎలక్ట్రాన్ పంపిణీ యొక్క వారి స్వంత లక్షణాల ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి మరియు అందువల్ల వాటి స్వంత రకాల బంధాలు ఉంటాయి.

ప్రాథమిక భావనలు

రసాయన బంధంమరింత సంక్లిష్టమైన నిర్మాణం (అణువులు, అయాన్లు, రాడికల్స్), అలాగే కంకర (స్ఫటికాలు, అద్దాలు మొదలైనవి) యొక్క స్థిరమైన కణాల ఏర్పాటుతో అణువుల బంధానికి దారితీసే పరస్పర చర్యల సమితి అని పిలుస్తారు. ఈ పరస్పర చర్యల యొక్క స్వభావం ఎలక్ట్రికల్ స్వభావం కలిగి ఉంటుంది మరియు అవి సమీపించే అణువులలో వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీ సమయంలో ఉత్పన్నమవుతాయి.

వాలెన్స్ అంగీకరించబడిందిఇతర అణువులతో నిర్దిష్ట సంఖ్యలో బంధాలను ఏర్పరుచుకునే అణువు యొక్క సామర్థ్యాన్ని పేరు పెట్టండి. అయానిక్ సమ్మేళనాలలో, ఇవ్వబడిన లేదా పొందిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య వాలెన్స్ విలువగా తీసుకోబడుతుంది. సమయోజనీయ సమ్మేళనాలలో ఇది భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జతల సంఖ్యకు సమానం.

కింద ఆక్సీకరణ స్థాయిని షరతులతో అర్థం చేసుకోవచ్చుఅన్ని ధ్రువ సమయోజనీయ బంధాలు అయానిక్ స్వభావం కలిగి ఉంటే అణువుపై ఉండే ఛార్జ్.

కనెక్షన్ యొక్క బహుళత్వాన్ని అంటారుపరిశీలనలో ఉన్న పరమాణువుల మధ్య భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జతల సంఖ్య.

రసాయన శాస్త్రంలోని వివిధ శాఖలలో పరిగణించబడే బంధాలను రెండు రకాల రసాయన బంధాలుగా విభజించవచ్చు: కొత్త పదార్ధాల ఏర్పాటుకు దారితీసేవి (ఇంట్రామోలిక్యులర్) , మరియుఅణువుల మధ్య సంభవించేవి (ఇంటర్మోలిక్యులర్).

ప్రాథమిక కమ్యూనికేషన్ లక్షణాలు

కమ్యూనికేషన్ యొక్క శక్తిఒక అణువులో ఉన్న అన్ని బంధాలను విచ్ఛిన్నం చేయడానికి అవసరమైన శక్తి. ఇది బంధం ఏర్పడే సమయంలో విడుదలయ్యే శక్తి కూడా.

లింక్ పొడవుఆకర్షణ మరియు వికర్షణ శక్తులు సమతుల్యంగా ఉండే అణువులోని పరమాణువుల పొరుగు కేంద్రకాల మధ్య దూరం.

పరమాణువుల మధ్య రసాయన బంధం యొక్క ఈ రెండు లక్షణాలు దాని బలానికి కొలమానం: తక్కువ పొడవు మరియు ఎక్కువ శక్తి, బలమైన బంధం.

బాండ్ కోణంఅణువుల కేంద్రకాల ద్వారా కమ్యూనికేషన్ దిశలో ప్రయాణిస్తున్న ప్రాతినిధ్యం రేఖల మధ్య కోణాన్ని పిలవడం ఆచారం.

కనెక్షన్లను వివరించే పద్ధతులు

రసాయన బంధాన్ని వివరించడానికి అత్యంత సాధారణమైన రెండు విధానాలు, క్వాంటం మెకానిక్స్ నుండి తీసుకోబడ్డాయి:

పరమాణు కక్ష్య పద్ధతి.అతను అణువును ఎలక్ట్రాన్లు మరియు పరమాణు కేంద్రకాల సమాహారంగా చూస్తాడు, ప్రతి వ్యక్తి ఎలక్ట్రాన్ అన్ని ఇతర ఎలక్ట్రాన్లు మరియు న్యూక్లియైల చర్య రంగంలో కదులుతుంది. అణువు ఒక కక్ష్య నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంది మరియు దాని ఎలక్ట్రాన్లన్నీ ఈ కక్ష్యలలో పంపిణీ చేయబడతాయి. ఈ పద్ధతిని MO LCAO అని కూడా పిలుస్తారు, దీని అర్థం “మాలిక్యులర్ ఆర్బిటల్ - లీనియర్ కాంబినేషన్

వాలెన్స్ బాండ్ పద్ధతి.రెండు కేంద్ర పరమాణు కక్ష్యల వ్యవస్థగా అణువును సూచిస్తుంది. అంతేకాక, వాటిలో ప్రతి ఒక్కటి అణువులోని రెండు పొరుగు అణువుల మధ్య ఒక బంధానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది. పద్ధతి క్రింది నిబంధనలపై ఆధారపడి ఉంటుంది:

1. రసాయన బంధం ఏర్పడటం అనేది ఒక జత ఎలక్ట్రాన్‌ల ద్వారా వ్యతిరేక స్పిన్‌లను కలిగి ఉంటుంది, ఇవి రెండు పరమాణువుల మధ్య ఉన్నాయి. ఏర్పడిన ఎలక్ట్రాన్ జత రెండు పరమాణువులకు సమానంగా ఉంటుంది.
2. ఒకటి లేదా మరొక అణువు ద్వారా ఏర్పడిన బంధాల సంఖ్య భూమి మరియు ఉత్తేజిత రాష్ట్రాలలో జతచేయని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది.
3. ఎలక్ట్రాన్ జతలు బంధం ఏర్పడటంలో పాల్గొనకపోతే, వాటిని ఒంటరి జతలు అంటారు.

ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ

పదార్ధాలలో రసాయన బంధం యొక్క రకాన్ని దానిలోని పరమాణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ విలువలలోని వ్యత్యాసం ఆధారంగా నిర్ణయించవచ్చు. కింద ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీభాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జతలను (ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్) ఆకర్షించడానికి అణువుల సామర్థ్యాన్ని అర్థం చేసుకోండి, ఇది బంధ ధ్రువణానికి దారితీస్తుంది.

ఉనికిలో ఉన్నాయి వివిధ మార్గాలురసాయన మూలకాల యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ విలువలను నిర్ణయించడం. అయినప్పటికీ, 1932లో L. పాలింగ్ ద్వారా ప్రతిపాదించబడిన థర్మోడైనమిక్ డేటా ఆధారంగా స్కేల్ ఎక్కువగా ఉపయోగించబడింది.

పరమాణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో ఎక్కువ వ్యత్యాసం, దాని అయానిసిటీ మరింత స్పష్టంగా కనిపిస్తుంది. దీనికి విరుద్ధంగా, సమానమైన లేదా సారూప్య ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ విలువలు బంధం యొక్క సమయోజనీయ స్వభావాన్ని సూచిస్తాయి. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ఒక నిర్దిష్ట అణువులో ఏ రసాయన బంధం గమనించబడుతుందో గణితశాస్త్రంలో గుర్తించడం సాధ్యమవుతుంది. దీన్ని చేయడానికి, మీరు ΔХ - సూత్రాన్ని ఉపయోగించి అణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో తేడాను లెక్కించాలి: ΔХ=|Х 1 -X 2 |.

• ఉంటే ΔХ>1.7,అప్పుడు బంధం అయానిక్.
• ఉంటే 0.5≤ΔХ≤1.7,అప్పుడు సమయోజనీయ బంధం ధ్రువంగా ఉంటుంది.
• ఉంటే ΔХ=0లేదా దానికి దగ్గరగా, అప్పుడు బంధం సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్‌గా వర్గీకరించబడుతుంది.

అయానిక్ బంధం

అయానిక్ బంధం అనేది అయాన్ల మధ్య లేదా పరమాణువులలో ఒకదాని ద్వారా సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జత పూర్తిగా ఉపసంహరించుకోవడం వలన కనిపించే బంధం. పదార్ధాలలో, ఈ రకమైన రసాయన బంధం ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ శక్తులచే నిర్వహించబడుతుంది.

అయాన్లు ఎలక్ట్రాన్లను పొందడం లేదా కోల్పోవడం ద్వారా అణువుల నుండి ఏర్పడిన చార్జ్డ్ కణాలు. ఒక అణువు ఎలక్ట్రాన్‌లను అంగీకరిస్తే, అది ప్రతికూల చార్జ్‌ని పొందుతుంది మరియు అయాన్‌గా మారుతుంది. ఒక అణువు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుకుంటే, అది కేషన్ అని పిలువబడే ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన కణం అవుతుంది.

ఇది సాధారణ కాని లోహాల పరమాణువులతో విలక్షణ లోహాల పరమాణువుల పరస్పర చర్య ద్వారా ఏర్పడిన సమ్మేళనాల లక్షణం. ఈ ప్రక్రియకు ప్రధాన కారణం స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లను పొందాలనే అణువుల కోరిక. మరియు దీని కోసం, సాధారణ లోహాలు మరియు నాన్-లోహాలు 1-2 ఎలక్ట్రాన్‌లను మాత్రమే ఇవ్వాలి లేదా అంగీకరించాలి, అవి సులభంగా చేస్తాయి.

ఒక అణువులో అయానిక్ రసాయన బంధం ఏర్పడే విధానం సాంప్రదాయకంగా సోడియం మరియు క్లోరిన్ పరస్పర చర్య యొక్క ఉదాహరణను ఉపయోగించి పరిగణించబడుతుంది. క్షార లోహ పరమాణువులు హాలోజన్ అణువు ద్వారా గీసిన ఎలక్ట్రాన్‌ను సులభంగా వదులుతాయి. ఫలితంగా, Na + cation మరియు Cl - anion ఏర్పడతాయి, ఇవి ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణతో కలిసి ఉంటాయి.

ఆదర్శ అయానిక్ బంధం లేదు. తరచుగా అయానిక్‌గా వర్గీకరించబడిన అటువంటి సమ్మేళనాలలో కూడా, పరమాణువు నుండి పరమాణువుకు ఎలక్ట్రాన్‌ల తుది బదిలీ జరగదు. ఏర్పడిన ఎలక్ట్రాన్ జత ఇప్పటికీ సాధారణ ఉపయోగంలో ఉంది. అందువల్ల, వారు సమయోజనీయ బంధం యొక్క అయానిసిటీ డిగ్రీ గురించి మాట్లాడతారు.

అయానిక్ బంధం ఒకదానికొకటి సంబంధించిన రెండు ప్రధాన లక్షణాల ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది:

• నాన్-డైరెక్షనల్, అనగా. విద్యుత్ క్షేత్రంఅయాన్ చుట్టూ అది గోళాకారాన్ని కలిగి ఉంటుంది;
• అసంతృప్తత, అనగా, ఏదైనా అయాన్ చుట్టూ ఉంచగల వ్యతిరేక చార్జ్డ్ అయాన్ల సంఖ్య, వాటి పరిమాణాల ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.

సమయోజనీయ రసాయన బంధం

అలోహ పరమాణువుల యొక్క ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలు అతివ్యాప్తి చెందినప్పుడు ఏర్పడిన బంధాన్ని, అంటే ఒక సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతచే నిర్వహించబడే బంధాన్ని సమయోజనీయ బంధం అంటారు. భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జతల సంఖ్య బంధం యొక్క గుణకారాన్ని నిర్ణయిస్తుంది. అందువలన, హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ఒకే H··H బంధంతో అనుసంధానించబడి ఉంటాయి మరియు ఆక్సిజన్ పరమాణువులు O::O ద్విబంధాన్ని ఏర్పరుస్తాయి.

దాని ఏర్పాటుకు రెండు విధానాలు ఉన్నాయి:

• మార్పిడి - ప్రతి అణువు ఒక సాధారణ జతను ఏర్పరచడానికి ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను సూచిస్తుంది: A· + ·B = A:B, అయితే ఒక ఎలక్ట్రాన్ ఉన్న బాహ్య పరమాణు కక్ష్యలు బంధంలో పాల్గొంటాయి.
• దాత-అంగీకరించేవాడు - బంధాన్ని ఏర్పరచడానికి, పరమాణువులలో ఒకటి (దాత) ఒక జత ఎలక్ట్రాన్‌లను అందిస్తుంది, మరియు రెండవది (అంగీకరించేవాడు) దాని స్థానం కోసం ఉచిత కక్ష్యను అందిస్తుంది: A + : B = A: B.

సమయోజనీయ రసాయన బంధం ఏర్పడే సమయంలో ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలు అతివ్యాప్తి చెందే మార్గాలు కూడా భిన్నంగా ఉంటాయి.

1. డైరెక్ట్. క్లౌడ్ అతివ్యాప్తి యొక్క ప్రాంతం ప్రశ్నార్థకమైన పరమాణువుల కేంద్రకాలను కలుపుతూ ఒక సరళ ఊహాత్మక రేఖపై ఉంటుంది. ఈ సందర్భంలో, σ బంధాలు ఏర్పడతాయి. ఈ సందర్భంలో ఏర్పడే రసాయన బంధం రకం అతివ్యాప్తి చెందే ఎలక్ట్రాన్ మేఘాల రకాన్ని బట్టి ఉంటుంది: s-s, s-p, p-p, s-d లేదా p-d σ బంధాలు. ఒక కణంలో (అణువు లేదా అయాన్), రెండు పొరుగు పరమాణువుల మధ్య ఒక σ బంధం మాత్రమే సాధ్యమవుతుంది.
2. పార్శ్వ. ఇది పరమాణువుల కేంద్రకాలను కలిపే రేఖకు రెండు వైపులా నిర్వహించబడుతుంది. ఈ విధంగా π బంధం ఏర్పడుతుంది మరియు దాని రకాలు కూడా సాధ్యమే: p-p, p-d, d-d. π బంధం σ బంధం నుండి విడిగా ఏర్పడదు; ఇది బహుళ (డబుల్ మరియు ట్రిపుల్) బంధాలను కలిగి ఉంటుంది

సమయోజనీయ బంధాల లక్షణాలు

అవి సమ్మేళనాల రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలను నిర్ణయిస్తాయి. పదార్ధాలలో ఏదైనా రసాయన బంధం యొక్క ప్రధాన లక్షణాలు దాని దిశాత్మకత, ధ్రువణత మరియు ధ్రువణత, అలాగే సంతృప్తత.

దృష్టికనెక్షన్లు పదార్థాల పరమాణు నిర్మాణం యొక్క విశేషాంశాల ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి మరియు రేఖాగణిత ఆకారంవారి అణువులు. దీని సారాంశం ఏమిటంటే, ఎలక్ట్రాన్ మేఘాల యొక్క ఉత్తమ అతివ్యాప్తి అంతరిక్షంలో ఒక నిర్దిష్ట ధోరణితో సాధ్యమవుతుంది. σ- మరియు π-బంధాల ఏర్పాటుకు సంబంధించిన ఎంపికలు ఇప్పటికే పైన చర్చించబడ్డాయి.

కింద సంతృప్తతఒక అణువులో నిర్దిష్ట సంఖ్యలో రసాయన బంధాలను ఏర్పరచడానికి అణువుల సామర్థ్యాన్ని అర్థం చేసుకోండి. ప్రతి అణువుకు సమయోజనీయ బంధాల సంఖ్య బాహ్య కక్ష్యల సంఖ్యతో పరిమితం చేయబడింది.

ధ్రువణతబంధం పరమాణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ విలువల్లోని వ్యత్యాసంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. అణువుల కేంద్రకాల మధ్య ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీ యొక్క ఏకరూపత దానిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఈ లక్షణం ప్రకారం, సమయోజనీయ బంధం ధ్రువ లేదా నాన్‌పోలార్ కావచ్చు.

• సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జత ప్రతి పరమాణువులకు సమానంగా ఉంటే మరియు వాటి కేంద్రకాల నుండి అదే దూరంలో ఉన్నట్లయితే, సమయోజనీయ బంధం ధ్రువ రహితంగా ఉంటుంది.
• ఒక సాధారణ జత ఎలక్ట్రాన్లు పరమాణువులలో ఒకదాని కేంద్రకానికి వెళితే, సమయోజనీయ ధ్రువ రసాయన బంధం ఏర్పడుతుంది.

ధ్రువణతబాహ్య విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క ప్రభావంతో బాండ్ ఎలక్ట్రాన్ల స్థానభ్రంశం ద్వారా వ్యక్తీకరించబడుతుంది, ఇది మరొక కణానికి చెందినది కావచ్చు, అదే అణువులోని పొరుగు బంధాలు లేదా నుండి వస్తాయి బాహ్య మూలాలువిద్యుదయస్కాంత క్షేత్రాలు. అందువలన, వారి ప్రభావంతో సమయోజనీయ బంధం దాని ధ్రువణతను మార్చగలదు.

కక్ష్యల హైబ్రిడైజేషన్ అనేది రసాయన బంధం సమయంలో వాటి ఆకృతులలో మార్పు అని అర్థం. అత్యంత ప్రభావవంతమైన అతివ్యాప్తిని సాధించడానికి ఇది అవసరం. కింది రకాల హైబ్రిడైజేషన్ ఉన్నాయి:

• sp3. ఒక s మరియు మూడు p కక్ష్యలు ఒకే ఆకారంలో నాలుగు "హైబ్రిడ్" కక్ష్యలను ఏర్పరుస్తాయి. బాహ్యంగా ఇది 109° అక్షాల మధ్య కోణంతో టెట్రాహెడ్రాన్‌ను పోలి ఉంటుంది.
• sp2. ఒక s- మరియు రెండు p-కక్ష్యలు 120° అక్షాల మధ్య కోణంతో ఒక ఫ్లాట్ త్రిభుజాన్ని ఏర్పరుస్తాయి.
• sp. ఒక s- మరియు ఒక p-కక్ష్య 180° అక్షాల మధ్య కోణంతో రెండు "హైబ్రిడ్" కక్ష్యలను ఏర్పరుస్తుంది.

లోహ పరమాణువుల నిర్మాణం యొక్క ప్రత్యేక లక్షణం వాటి పెద్ద వ్యాసార్థం మరియు బయటి కక్ష్యలలో తక్కువ సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్ల ఉనికి. ఫలితంగా, అటువంటి రసాయన మూలకాలలో న్యూక్లియస్ మరియు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల మధ్య బంధం సాపేక్షంగా బలహీనంగా ఉంటుంది మరియు సులభంగా విరిగిపోతుంది.

మెటల్బంధం అనేది లోహ పరమాణువులు మరియు అయాన్ల మధ్య పరస్పర చర్య, ఇది డీలోకలైజ్డ్ ఎలక్ట్రాన్ల సహాయంతో సంభవిస్తుంది.

లోహ కణాలలో, వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు బయటి కక్ష్యలను సులభంగా వదిలివేయగలవు, అలాగే వాటిపై ఖాళీ స్థానాలను ఆక్రమిస్తాయి. కాబట్టి, వివిధ సమయాలలో ఒకే కణం అణువు మరియు అయాన్ కావచ్చు. వాటి నుండి వేరు చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్లు క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క మొత్తం వాల్యూమ్ అంతటా స్వేచ్ఛగా కదులుతాయి మరియు రసాయన బంధాన్ని నిర్వహిస్తాయి.

ఈ రకమైన బంధం అయానిక్ మరియు సమయోజనీయ బంధాలతో సారూప్యతను కలిగి ఉంటుంది. అయానిక్ బంధాల మాదిరిగానే, లోహ బంధాలకు అయాన్లు అవసరం. మొదటి సందర్భంలో ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఇంటరాక్షన్‌ను నిర్వహించడానికి కాటయాన్‌లు మరియు అయాన్‌లు అవసరమైతే, రెండవ సందర్భంలో ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన కణాల పాత్రను ఎలక్ట్రాన్‌లు పోషిస్తాయి. లోహ బంధాన్ని సమయోజనీయ బంధంతో పోల్చినప్పుడు, రెండింటికీ భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్‌లు ఏర్పడాలి. అయినప్పటికీ, ధ్రువ రసాయన బంధాల వలె కాకుండా, అవి రెండు పరమాణువుల మధ్య స్థానీకరించబడవు, కానీ క్రిస్టల్ లాటిస్‌లోని అన్ని లోహ కణాలకు చెందినవి.

దాదాపు అన్ని లోహాల ప్రత్యేక లక్షణాలకు లోహ బంధం బాధ్యత వహిస్తుంది:

• ప్లాస్టిసిటీ అనేది ఒక ఎలక్ట్రాన్ వాయువు చేత పట్టుకున్న క్రిస్టల్ లాటిస్‌లో అణువుల పొరల స్థానభ్రంశం యొక్క అవకాశం కారణంగా ఉంటుంది;
• మెటాలిక్ మెరుపు, ఇది ఎలక్ట్రాన్ల నుండి కాంతి కిరణాల ప్రతిబింబం కారణంగా గమనించబడుతుంది (పొడి స్థితిలో క్రిస్టల్ లాటిస్ లేదు మరియు అందువల్ల ఎలక్ట్రాన్లు దాని గుండా కదులుతాయి);
• విద్యుత్ వాహకత, ఇది చార్జ్ చేయబడిన కణాల ప్రవాహం ద్వారా నిర్వహించబడుతుంది మరియు ఈ సందర్భంలో చిన్న ఎలక్ట్రాన్లు పెద్ద లోహ అయాన్ల మధ్య స్వేచ్ఛగా కదులుతాయి;
• ఎలక్ట్రాన్లు ఉష్ణాన్ని బదిలీ చేయగల సామర్థ్యం కారణంగా ఉష్ణ వాహకత గమనించబడుతుంది.

ఈ రకమైన రసాయన బంధాన్ని కొన్నిసార్లు సమయోజనీయ మరియు ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ పరస్పర చర్యల మధ్య ఇంటర్మీడియట్ అంటారు. ఒక హైడ్రోజన్ పరమాణువు అత్యంత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ మూలకాలలో (భాస్వరం, ఆక్సిజన్, క్లోరిన్, నైట్రోజన్ వంటివి) ఒకదానితో బంధాన్ని కలిగి ఉంటే, అది హైడ్రోజన్ బాండ్ అని పిలువబడే అదనపు బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.

పైన చర్చించిన అన్ని రకాల బంధాల కంటే ఇది చాలా బలహీనంగా ఉంది (శక్తి 40 kJ/mol కంటే ఎక్కువ కాదు), కానీ ఇది నిర్లక్ష్యం చేయబడదు. అందుకే హైడ్రోజన్ రసాయన బంధం రేఖాచిత్రంలో చుక్కల రేఖగా కనిపిస్తుంది.

ఏకకాల దాత-అంగీకార ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ పరస్పర చర్య కారణంగా హైడ్రోజన్ బంధం ఏర్పడటం సాధ్యమవుతుంది. ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ విలువలలో పెద్ద వ్యత్యాసం O, N, F మరియు ఇతర అణువులపై అదనపు ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత కనిపించడానికి దారితీస్తుంది, అలాగే హైడ్రోజన్ అణువుపై దాని లోపానికి దారితీస్తుంది. అటువంటి అణువుల మధ్య రసాయన బంధం లేనప్పుడు, అవి తగినంత దగ్గరగా ఉన్నప్పుడు, ఆకర్షణీయమైన శక్తులు సక్రియం చేయబడతాయి. ఈ సందర్భంలో, ప్రోటాన్ ఎలక్ట్రాన్ జతను అంగీకరించేది, మరియు రెండవ అణువు దాత.

హైడ్రోజన్ బంధాలు పొరుగు అణువుల మధ్య సంభవించవచ్చు, ఉదాహరణకు, నీరు, కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు, ఆల్కహాల్, అమ్మోనియా మరియు అణువు లోపల, ఉదాహరణకు, సాలిసిలిక్ ఆమ్లం.

నీటి అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ బంధాల ఉనికి దాని ప్రత్యేకతలను వివరిస్తుంది భౌతిక లక్షణాలు:

• దాని ఉష్ణ సామర్థ్యం, ​​విద్యుద్వాహక స్థిరాంకం, మరిగే మరియు ద్రవీభవన బిందువుల విలువలు, లెక్కల ప్రకారం, నిజమైన వాటి కంటే గణనీయంగా తక్కువగా ఉండాలి, ఇది అణువుల కనెక్టివిటీ మరియు ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ హైడ్రోజన్ బంధాలను విచ్ఛిన్నం చేయడానికి శక్తిని ఖర్చు చేయవలసిన అవసరం ద్వారా వివరించబడింది.
• ఇతర పదార్ధాల మాదిరిగా కాకుండా, ఉష్ణోగ్రత తగ్గినప్పుడు నీటి పరిమాణం పెరుగుతుంది. మంచు యొక్క క్రిస్టల్ నిర్మాణంలో అణువులు ఒక నిర్దిష్ట స్థానాన్ని ఆక్రమిస్తాయి మరియు హైడ్రోజన్ బంధం యొక్క పొడవు ద్వారా ఒకదానికొకటి దూరంగా వెళ్లడం వల్ల ఇది సంభవిస్తుంది.

ఈ కనెక్షన్ జీవులకు ప్రత్యేక పాత్ర పోషిస్తుంది, ఎందుకంటే ప్రోటీన్ అణువులలో దాని ఉనికి వాటి ప్రత్యేక నిర్మాణాన్ని నిర్ణయిస్తుంది మరియు అందువల్ల వాటి లక్షణాలను నిర్ణయిస్తుంది. అదనంగా, న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలు, DNA యొక్క డబుల్ హెలిక్స్‌ను తయారు చేస్తాయి, ఇవి కూడా హైడ్రోజన్ బంధాల ద్వారా అనుసంధానించబడి ఉంటాయి.

స్ఫటికాలలో బంధాలు

చాలా వరకు ఘనపదార్థాలు క్రిస్టల్ లాటిస్‌ను కలిగి ఉంటాయి - ప్రత్యేకమైనవి పరస్పర అమరికవాటిని ఏర్పరిచే కణాలు. ఈ సందర్భంలో, త్రిమితీయ ఆవర్తనాన్ని గమనించవచ్చు మరియు అణువులు, అణువులు లేదా అయాన్లు నోడ్స్ వద్ద ఉన్నాయి, ఇవి ఊహాత్మక రేఖల ద్వారా అనుసంధానించబడి ఉంటాయి. ఈ కణాల స్వభావం మరియు వాటి మధ్య సంబంధాలపై ఆధారపడి, అన్ని స్ఫటికాకార నిర్మాణాలు పరమాణు, పరమాణు, అయానిక్ మరియు లోహంగా విభజించబడ్డాయి.

అయానిక్ క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క నోడ్‌లు కాటయాన్‌లు మరియు అయాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి. అంతేకాకుండా, వాటిలో ప్రతి ఒక్కటి వ్యతిరేక ఛార్జ్‌తో ఖచ్చితంగా నిర్వచించబడిన సంఖ్యలో అయాన్‌లతో చుట్టుముట్టబడి ఉంటాయి. ఒక సాధారణ ఉదాహరణ సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl). అవి అధిక ద్రవీభవన బిందువులు మరియు గట్టిదనాన్ని కలిగి ఉంటాయి, ఎందుకంటే అవి విచ్ఛిన్నం కావడానికి చాలా శక్తి అవసరం.

మాలిక్యులర్ క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క నోడ్స్ వద్ద సమయోజనీయ బంధాల ద్వారా ఏర్పడిన పదార్ధాల అణువులు ఉన్నాయి (ఉదాహరణకు, I 2). బలహీనమైన వాన్ డెర్ వాల్స్ పరస్పర చర్య ద్వారా అవి ఒకదానితో ఒకటి అనుసంధానించబడి ఉంటాయి మరియు అందువల్ల అటువంటి నిర్మాణాన్ని నాశనం చేయడం సులభం. ఇటువంటి సమ్మేళనాలు తక్కువ మరిగే మరియు ద్రవీభవన బిందువులను కలిగి ఉంటాయి.

పరమాణు క్రిస్టల్ లాటిస్ అధిక వాలెన్సీ విలువలతో రసాయన మూలకాల పరమాణువుల ద్వారా ఏర్పడుతుంది. అవి బలమైన సమయోజనీయ బంధాల ద్వారా అనుసంధానించబడి ఉంటాయి, అంటే పదార్థాలు అధిక మరిగే మరియు ద్రవీభవన పాయింట్లు మరియు అధిక కాఠిన్యం కలిగి ఉంటాయి. ఒక ఉదాహరణ వజ్రం.

అందువలన, అన్ని రకాల కనెక్షన్లు అందుబాటులో ఉన్నాయి రసాయనాలు, వారి స్వంత లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి, ఇవి అణువులు మరియు పదార్ధాలలో కణాల పరస్పర చర్య యొక్క సూక్ష్మబేధాలను వివరిస్తాయి. సమ్మేళనాల లక్షణాలు వాటిపై ఆధారపడి ఉంటాయి. వారు పర్యావరణంలో సంభవించే అన్ని ప్రక్రియలను నిర్ణయిస్తారు.

అన్ని రసాయన సమ్మేళనాలు రసాయన బంధం ఏర్పడటం ద్వారా ఏర్పడతాయి. మరియు కలుపుతున్న కణాల రకాన్ని బట్టి, అనేక రకాలు వేరు చేయబడతాయి. అత్యంత ప్రాథమికమైనది- ఇవి సమయోజనీయ ధ్రువ, సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్, లోహ మరియు అయానిక్. ఈ రోజు మనం అయానిక్ గురించి మాట్లాడుతాము.

తో పరిచయంలో ఉన్నారు

అయాన్లు అంటే ఏమిటి

ఇది రెండు అణువుల మధ్య ఏర్పడుతుంది - ఒక నియమం వలె, వాటి మధ్య ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో వ్యత్యాసం చాలా పెద్దది. పరమాణువులు మరియు అయాన్ల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ పాలింగ్ స్కేల్ ఉపయోగించి అంచనా వేయబడుతుంది.

అందువల్ల, సమ్మేళనాల లక్షణాలను సరిగ్గా పరిగణలోకి తీసుకోవడానికి, అయానిసిటీ అనే భావన ప్రవేశపెట్టబడింది. ఈ లక్షణం నిర్దిష్ట బంధంలో ఎంత శాతం అయానిక్‌గా ఉందో నిర్ణయించడానికి మిమ్మల్ని అనుమతిస్తుంది.

అత్యధిక అయానిసిటీ కలిగిన సమ్మేళనం సీసియం ఫ్లోరైడ్, ఇందులో ఇది దాదాపు 97% ఉంటుంది. అయానిక్ బంధం లక్షణం D.I యొక్క మొదటి మరియు రెండవ సమూహాలలో ఉన్న లోహ పరమాణువుల ద్వారా ఏర్పడిన పదార్ధాల కోసం. మెండలీవ్, మరియు అదే పట్టికలోని ఆరవ మరియు ఏడవ సమూహాలలో ఉన్న నాన్-లోహాల పరమాణువులు.

గమనిక!సంబంధం ప్రత్యేకంగా అయానిక్‌గా ఉండే సమ్మేళనం లేదని గమనించాలి. ప్రస్తుతం కనుగొనబడిన మూలకాల కోసం, 100% అయానిక్ సమ్మేళనాన్ని పొందేందుకు ఎలక్ట్రోనెగటివిటీలో ఇంత పెద్ద వ్యత్యాసాన్ని సాధించడం సాధ్యం కాదు. అందువల్ల, అయానిక్ బంధం యొక్క నిర్వచనం పూర్తిగా సరైనది కాదు, ఎందుకంటే వాస్తవానికి పాక్షిక అయానిక్ పరస్పర చర్యతో కూడిన సమ్మేళనాలు పరిగణించబడతాయి.

అటువంటి దృగ్విషయం నిజంగా ఉనికిలో లేకుంటే ఈ పదం ఎందుకు ప్రవేశపెట్టబడింది? వాస్తవం ఏమిటంటే, ఈ విధానం లవణాలు, ఆక్సైడ్లు మరియు ఇతర పదార్ధాల లక్షణాలలో అనేక సూక్ష్మ నైపుణ్యాలను వివరించడానికి సహాయపడింది. ఉదాహరణకు, అవి నీటిలో ఎందుకు ఎక్కువగా కరుగుతాయి మరియు అవి ఎందుకు ఉన్నాయి పరిష్కారాలు నిర్వహించగల సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి విద్యుత్ . ఇది ఏ ఇతర దృక్కోణం నుండి వివరించబడదు.

విద్యా యంత్రాంగం

అయానిక్ బంధం ఏర్పడటం రెండు షరతులు నెరవేరినట్లయితే మాత్రమే సాధ్యమవుతుంది: ప్రతిచర్యలో పాల్గొనే లోహ పరమాణువు చివరి శక్తి స్థాయిలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్‌లను సులభంగా వదులుకోగలిగితే మరియు నాన్-మెటల్ అణువు ఈ ఎలక్ట్రాన్‌లను అంగీకరించగలిగితే. లోహపు పరమాణువులు వాటి స్వభావంతో ఏజెంట్లను తగ్గించడం, అంటే అవి సామర్థ్యం కలిగి ఉంటాయి ఎలక్ట్రాన్ దానం.

లోహంలోని చివరి శక్తి స్థాయి ఒకటి నుండి మూడు ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది మరియు కణం యొక్క వ్యాసార్థం చాలా పెద్దది కావడం దీనికి కారణం. అందువల్ల, చివరి స్థాయిలో న్యూక్లియస్ మరియు ఎలక్ట్రాన్ల మధ్య పరస్పర చర్య యొక్క శక్తి చాలా తక్కువగా ఉంటుంది, అవి దానిని సులభంగా వదిలివేయగలవు. నాన్‌మెటల్స్‌తో పరిస్థితి పూర్తిగా భిన్నంగా ఉంటుంది. వారు కలిగి ఉన్నారు చిన్న వ్యాసార్థం, మరియు చివరి స్థాయిలో సొంత ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య మూడు నుండి ఏడు వరకు ఉంటుంది.

మరియు వాటికి మరియు సానుకూల కేంద్రకం మధ్య పరస్పర చర్య చాలా బలంగా ఉంది, కానీ ఏదైనా అణువు శక్తి స్థాయిని పూర్తి చేయడానికి ప్రయత్నిస్తుంది, కాబట్టి లోహం కాని అణువులు తప్పిపోయిన ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందేందుకు ప్రయత్నిస్తాయి.

మరియు రెండు పరమాణువులు - ఒక లోహం మరియు నాన్-మెటల్ - కలిసినప్పుడు, ఎలక్ట్రాన్లు లోహ పరమాణువు నుండి నాన్-మెటల్ అణువుకు బదిలీ చేయబడతాయి మరియు రసాయన పరస్పర చర్య ఏర్పడుతుంది.

కనెక్షన్ రేఖాచిత్రం

అయానిక్ బంధం ఏర్పడటం ఎలా జరుగుతుందో ఫిగర్ స్పష్టంగా చూపిస్తుంది. ప్రారంభంలో, తటస్థంగా చార్జ్ చేయబడిన సోడియం మరియు క్లోరిన్ అణువులు ఉన్నాయి.

మొదటిది చివరి శక్తి స్థాయిలో ఒక ఎలక్ట్రాన్, రెండవది ఏడు. తరువాత, ఒక ఎలక్ట్రాన్ సోడియం నుండి క్లోరిన్‌కు బదిలీ చేయబడుతుంది మరియు రెండు అయాన్లు ఏర్పడతాయి. ఇది ఒకదానితో ఒకటి కలిసి పదార్థాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. అయాన్ అంటే ఏమిటి? అయాన్ అనేది చార్జ్ చేయబడిన కణం ప్రోటాన్ల సంఖ్య ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానం కాదు.

సమయోజనీయ రకం నుండి తేడాలు

దాని ప్రత్యేకత కారణంగా, అయానిక్ బంధానికి దిశాత్మకత లేదు. అయాన్ యొక్క ఎలెక్ట్రిక్ ఫీల్డ్ ఒక గోళం, మరియు అది ఒక దిశలో ఏకరీతిగా తగ్గుతుంది లేదా పెరుగుతుంది, అదే చట్టానికి లోబడి ఉంటుంది.

సమయోజనీయంగా కాకుండా, ఇది ఎలక్ట్రాన్ మేఘాల అతివ్యాప్తి కారణంగా ఏర్పడుతుంది.

రెండవ తేడా ఏమిటంటే సమయోజనీయ బంధం సంతృప్తమవుతుంది. దాని అర్థం ఏమిటి? పరస్పర చర్యలో పాల్గొనగల ఎలక్ట్రానిక్ మేఘాల సంఖ్య పరిమితం.

మరియు అయానిక్‌లో, విద్యుత్ క్షేత్రం గోళాకార ఆకారాన్ని కలిగి ఉన్నందున, ఇది అపరిమిత సంఖ్యలో అయాన్‌లతో కనెక్ట్ అవుతుంది. అంటే ఇది సంతృప్తమైనది కాదని మనం చెప్పగలం.

ఇది అనేక ఇతర లక్షణాల ద్వారా కూడా వర్గీకరించబడుతుంది:

1. బాండ్ ఎనర్జీ అనేది ఒక పరిమాణాత్మక లక్షణం, మరియు దానిని విచ్ఛిన్నం చేయడానికి ఖర్చు చేయాల్సిన శక్తి మొత్తం మీద ఆధారపడి ఉంటుంది. ఇది రెండు ప్రమాణాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది - బాండ్ పొడవు మరియు అయాన్ ఛార్జ్దాని విద్యలో పాల్గొంటుంది. బంధం ఎంత బలంగా ఉంటే, దాని పొడవు తక్కువగా ఉంటుంది మరియు దానిని రూపొందించే అయాన్ల ఛార్జీలు ఎక్కువ.
2. పొడవు - ఈ ప్రమాణం ఇప్పటికే మునుపటి పేరాలో ప్రస్తావించబడింది. ఇది సమ్మేళనం ఏర్పడటానికి సంబంధించిన కణాల వ్యాసార్థంపై మాత్రమే ఆధారపడి ఉంటుంది. అణువుల వ్యాసార్థం క్రింది విధంగా మారుతుంది: ఇది పెరుగుతున్న కాలంలో తగ్గుతుంది క్రమ సంఖ్యమరియు సమూహంలో పెరుగుతుంది.

అయానిక్ బంధాలు కలిగిన పదార్థాలు

ఇది గణనీయమైన సంఖ్యలో రసాయన సమ్మేళనాల లక్షణం. ఇది అందరికీ తెలిసిన దానితో సహా అన్ని లవణాలలో పెద్ద భాగం ఉ ప్పు. ఇది ప్రత్యక్షంగా ఉన్న అన్ని కనెక్షన్లలో సంభవిస్తుంది మెటల్ మరియు నాన్-మెటల్ మధ్య పరిచయం. అయానిక్ బంధాలు కలిగిన పదార్ధాల యొక్క కొన్ని ఉదాహరణలు ఇక్కడ ఉన్నాయి:

• సోడియం మరియు పొటాషియం క్లోరైడ్లు,
• సీసియం ఫ్లోరైడ్,
• మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్.

ఇది సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలలో కూడా వ్యక్తమవుతుంది.

ఉదాహరణకు, మెగ్నీషియం సల్ఫేట్.

అయానిక్ మరియు సమయోజనీయ బంధాలు కలిగిన పదార్ధం యొక్క సూత్రం ఇక్కడ ఉంది:

ఆక్సిజన్ మరియు మెగ్నీషియం అయాన్ల మధ్య అయానిక్ బంధం ఏర్పడుతుంది, అయితే సల్ఫర్ ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం ద్వారా ఒకదానితో ఒకటి అనుసంధానించబడి ఉంటుంది.

దీని నుండి మనం అయానిక్ బంధాలు సంక్లిష్ట రసాయన సమ్మేళనాల లక్షణం అని నిర్ధారించవచ్చు.

రసాయన శాస్త్రంలో అయానిక్ బంధం అంటే ఏమిటి

రసాయన బంధాల రకాలు - అయానిక్, సమయోజనీయ, లోహ

ముగింపు

లక్షణాలు నేరుగా పరికరంపై ఆధారపడి ఉంటాయి క్రిస్టల్ లాటిస్. అందువల్ల, అయానిక్ బంధాలతో కూడిన అన్ని సమ్మేళనాలు నీరు మరియు ఇతర ధ్రువ ద్రావకాలు, ప్రవర్తన మరియు విద్యుద్వాహకాలలో బాగా కరుగుతాయి. అదే సమయంలో, అవి చాలా వక్రీభవన మరియు పెళుసుగా ఉంటాయి. ఈ పదార్ధాల లక్షణాలు చాలా తరచుగా విద్యుత్ పరికరాల రూపకల్పనలో ఉపయోగించబడతాయి.

స్ఫటికాలు.

నాలుగు రకాల రసాయన బంధాలు ఉన్నాయి: అయానిక్, సమయోజనీయ, లోహ మరియు హైడ్రోజన్.

అయానిక్ రసాయన బంధం

అయానిక్ రసాయన బంధం అయాన్లకు కాటయాన్స్ యొక్క ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ కారణంగా ఏర్పడిన బంధం.

మీకు తెలిసినట్లుగా, పరమాణువుల యొక్క అత్యంత స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్, ఇందులో నోబుల్ వాయువుల అణువుల వలె బాహ్య ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయి 8 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది (లేదా మొదటి శక్తి స్థాయికి - 2). రసాయన పరస్పర చర్యల సమయంలో, పరమాణువులు అటువంటి స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను పొందేందుకు ప్రయత్నిస్తాయి మరియు ఇతర పరమాణువుల (తగ్గింపు ప్రక్రియ) నుండి వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌ల జోడింపు ఫలితంగా లేదా వాటి వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌ల విరాళం ఫలితంగా తరచుగా దీనిని సాధిస్తాయి. ఆక్సీకరణ ప్రక్రియ). "విదేశీ" ఎలక్ట్రాన్లను పొందిన పరమాణువులు ప్రతికూల అయాన్లు లేదా అయాన్లుగా మారుతాయి. తమ ఎలక్ట్రాన్‌లను దానం చేసే పరమాణువులు సానుకూల అయాన్లు లేదా కాటయాన్‌లుగా మారతాయి. అయాన్లు మరియు కాటయాన్‌ల మధ్య ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ శక్తులు ఉత్పన్నమవుతాయని స్పష్టంగా తెలుస్తుంది, ఇవి వాటిని ఒకదానికొకటి దగ్గరగా ఉంచుతాయి, తద్వారా అయానిక్ రసాయన బంధాన్ని గ్రహించవచ్చు.

కాటయాన్‌లు ప్రధానంగా లోహ పరమాణువులను ఏర్పరుస్తాయి మరియు అయాన్‌లు లోహరహిత పరమాణువులను ఏర్పరుస్తాయి కాబట్టి, ఈ రకమైన బంధం సాధారణ లోహాల సమ్మేళనాల (మెగ్నీషియం మరియు బెరీలియం బీ మినహా I మరియు II సమూహాల యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాలు) లక్షణం అని నిర్ధారించడం తార్కికం. సాధారణ కాని లోహాలతో (ప్రధాన ఉప సమూహం VII సమూహం యొక్క మూలకాలు). ఆల్కలీ మెటల్ హాలైడ్లు (ఫ్లోరైడ్లు, క్లోరైడ్లు మొదలైనవి) ఏర్పడటం ఒక క్లాసిక్ ఉదాహరణ. ఉదాహరణకు, సోడియం క్లోరైడ్‌లో అయానిక్ బంధం ఏర్పడటానికి పథకాన్ని పరిగణించండి:

ఆకర్షణీయమైన శక్తులతో బంధించబడిన రెండు వ్యతిరేక చార్జ్డ్ అయాన్లు వ్యతిరేక చార్జ్ చేయబడిన అయాన్‌లతో సంకర్షణ చెందే సామర్థ్యాన్ని కోల్పోవు, దీని ఫలితంగా అయానిక్ క్రిస్టల్ లాటిస్‌తో సమ్మేళనాలు ఏర్పడతాయి. అయానిక్ సమ్మేళనాలు అధిక ద్రవీభవన స్థానంతో ఘన, బలమైన, వక్రీభవన పదార్థాలు.

చాలా అయానిక్ సమ్మేళనాల పరిష్కారాలు మరియు కరుగులు ఎలక్ట్రోలైట్‌లు. ఈ రకమైన బంధం సాధారణ లోహాల హైడ్రాక్సైడ్లు మరియు ఆక్సిజన్-కలిగిన ఆమ్లాల యొక్క అనేక లవణాల లక్షణం. అయినప్పటికీ, అయానిక్ బంధం ఏర్పడినప్పుడు, ఎలక్ట్రాన్ల యొక్క ఆదర్శ (పూర్తి) బదిలీ జరగదు. అయానిక్ బాండ్ అనేది ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం యొక్క విపరీతమైన సందర్భం.

అయానిక్ సమ్మేళనంలో, అయాన్లు ఎలెక్ట్రిక్ ఫీల్డ్ యొక్క గోళాకార సమరూపతతో విద్యుత్ చార్జీల రూపంలో ప్రదర్శించబడతాయి, ఇది ఏ దిశలోనైనా ఛార్జ్ (అయాన్) యొక్క కేంద్రం నుండి పెరుగుతున్న దూరంతో సమానంగా తగ్గుతుంది. అందువల్ల, అయాన్ల పరస్పర చర్య దిశపై ఆధారపడి ఉండదు, అంటే, సమయోజనీయ బంధం వలె కాకుండా, అయానిక్ బంధం నాన్-డైరెక్షనల్ అవుతుంది.

లోహపు పరమాణువులు లేని అమ్మోనియం లవణాలలో అయానిక్ బంధాలు కూడా ఉన్నాయి (వాటి పాత్రను అమ్మోనియం కేషన్ పోషిస్తుంది).

సమయోజనీయ రసాయన బంధం

యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామినేషన్ కోడిఫైయర్ యొక్క అంశాలు: సమయోజనీయ రసాయన బంధం, దాని రకాలు మరియు ఏర్పడే విధానాలు. సమయోజనీయ బంధాల లక్షణాలు (ధ్రువణత మరియు బంధ శక్తి). అయానిక్ బంధం. మెటల్ కనెక్షన్. హైడ్రోజన్ బంధం

కణాంతర రసాయన బంధాలు

ముందుగా, అణువులలోని కణాల మధ్య ఏర్పడే బంధాలను చూద్దాం. ఇటువంటి కనెక్షన్లు అంటారు కణాంతర.

రసాయన బంధం రసాయన మూలకాల పరమాణువుల మధ్య ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ స్వభావం ఉంటుంది మరియు దీని కారణంగా ఏర్పడుతుంది బాహ్య (వాలెన్స్) ఎలక్ట్రాన్ల పరస్పర చర్య, ఎక్కువ లేదా తక్కువ స్థాయిలో ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన కేంద్రకాలచే ఉంచబడుతుందిబంధిత పరమాణువులు.

ఇక్కడ కీలకమైన భావన ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ. ఇది అణువుల మధ్య రసాయన బంధం యొక్క రకాన్ని మరియు ఈ బంధం యొక్క లక్షణాలను నిర్ణయిస్తుంది.

ఒక పరమాణువును ఆకర్షించే సామర్ధ్యం (పట్టుకోవడం) బాహ్య(వాలెన్స్) ఎలక్ట్రాన్లు. ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ అనేది న్యూక్లియస్‌కు బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌ల ఆకర్షణ స్థాయి ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది మరియు ఇది ప్రధానంగా పరమాణువు యొక్క వ్యాసార్థం మరియు కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్‌పై ఆధారపడి ఉంటుంది.

ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని నిస్సందేహంగా గుర్తించడం కష్టం. L. పాలింగ్ సాపేక్ష ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీల పట్టికను సంకలనం చేశాడు (డయాటోమిక్ అణువుల బంధ శక్తుల ఆధారంగా). అత్యంత ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం ఫ్లోరిన్అర్థంతో 4 .

వివిధ వనరులలో మీరు వివిధ ప్రమాణాలు మరియు ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ విలువల పట్టికలను కనుగొనవచ్చని గమనించడం ముఖ్యం. రసాయన బంధం ఏర్పడటం ఒక పాత్ర పోషిస్తుంది కాబట్టి ఇది భయపడకూడదు పరమాణువులు, మరియు ఇది ఏ వ్యవస్థలోనైనా దాదాపు ఒకే విధంగా ఉంటుంది.

A:B రసాయన బంధంలోని పరమాణువుల్లో ఒకటి ఎలక్ట్రాన్‌లను మరింత బలంగా ఆకర్షిస్తే, ఎలక్ట్రాన్ జత దాని వైపు కదులుతుంది. మరింత ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ తేడాపరమాణువులు, ఎలక్ట్రాన్ జత ఎక్కువగా మారుతుంది.

పరస్పర చర్య చేసే పరమాణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ విలువలు సమానంగా లేదా దాదాపు సమానంగా ఉంటే: EO(A)≈EO(B), అప్పుడు సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జత ఏ అణువులకు మారదు: జ: బి. ఈ కనెక్షన్ అంటారు సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్.

పరస్పర చర్య చేసే పరమాణువుల యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలు చాలా భిన్నంగా ఉంటే (ఎలక్ట్రోనెగటివిటీలో వ్యత్యాసం సుమారుగా 0.4 నుండి 2 వరకు ఉంటుంది: 0,4<ΔЭО<2 ), అప్పుడు ఎలక్ట్రాన్ జత అణువులలో ఒకదానికి స్థానభ్రంశం చెందుతుంది. ఈ కనెక్షన్ అంటారు సమయోజనీయ ధ్రువ .

పరస్పర చర్య చేసే పరమాణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలు గణనీయంగా భిన్నంగా ఉంటే (ఎలక్ట్రోనెగటివిటీలో వ్యత్యాసం 2 కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది: ΔEO>2), అప్పుడు ఎలక్ట్రాన్లలో ఒకటి పూర్తిగా ఏర్పడటంతో మరొక అణువుకు బదిలీ చేయబడుతుంది అయాన్లు. ఈ కనెక్షన్ అంటారు అయానిక్.

రసాయన బంధాల ప్రాథమిక రకాలు - సమయోజనీయ, అయానిక్మరియు మెటల్కమ్యూనికేషన్లు. వాటిని నిశితంగా పరిశీలిద్దాం.

సమయోజనీయ రసాయన బంధం

సమయోజనీయ బంధం – అది ఒక రసాయన బంధం , కారణంగా ఏర్పడింది ఒక సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జత ఏర్పడటం A:B . అంతేకాక, రెండు అణువులు అతివ్యాప్తిపరమాణు కక్ష్యలు. ఎలక్ట్రోనెగటివిటీలో (సాధారణంగా) చిన్న వ్యత్యాసంతో అణువుల పరస్పర చర్య ద్వారా సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది. రెండు కాని లోహాల మధ్య) లేదా ఒక మూలకం యొక్క పరమాణువులు.

సమయోజనీయ బంధాల ప్రాథమిక లక్షణాలు

• దృష్టి,
• సంతృప్తత,
• ధ్రువణత,
• ధ్రువణత.

ఈ బంధన లక్షణాలు పదార్థాల రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలను ప్రభావితం చేస్తాయి.

కమ్యూనికేషన్ దిశ రసాయన నిర్మాణం మరియు పదార్థాల రూపాన్ని వర్ణిస్తుంది. రెండు బంధాల మధ్య కోణాలను బంధ కోణాలు అంటారు. ఉదాహరణకు, నీటి అణువులో బాండ్ కోణం H-O-H 104.45 o, కాబట్టి నీటి అణువు ధ్రువంగా ఉంటుంది మరియు మీథేన్ అణువులో బంధ కోణం H-C-H 108 o 28′.

సంతృప్తత పరిమిత సంఖ్యలో సమయోజనీయ రసాయన బంధాలను ఏర్పరచడానికి పరమాణువుల సామర్థ్యం. ఒక పరమాణువు ఏర్పడే బంధాల సంఖ్యను అంటారు.

ధ్రువణతవేర్వేరు ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్న రెండు అణువుల మధ్య ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత యొక్క అసమాన పంపిణీ కారణంగా బంధం ఏర్పడుతుంది. సమయోజనీయ బంధాలు ధ్రువ మరియు నాన్-పోలార్‌గా విభజించబడ్డాయి.

ధ్రువణత కనెక్షన్లు ఉన్నాయి బాహ్య విద్యుత్ క్షేత్రం ప్రభావంతో బాండ్ ఎలక్ట్రాన్లు మారగల సామర్థ్యం(ముఖ్యంగా, మరొక కణం యొక్క విద్యుత్ క్షేత్రం). ధ్రువణత ఎలక్ట్రాన్ చలనశీలతపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఎలక్ట్రాన్ న్యూక్లియస్ నుండి ఎంత ఎక్కువ ఉంటే, అది మరింత మొబైల్గా ఉంటుంది మరియు తదనుగుణంగా అణువు మరింత ధ్రువణమవుతుంది.

సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ రసాయన బంధం

సమయోజనీయ బంధంలో 2 రకాలు ఉన్నాయి - పోలార్మరియు నాన్-పోలార్ .

ఉదాహరణ . హైడ్రోజన్ అణువు H2 యొక్క నిర్మాణాన్ని పరిశీలిద్దాం. దాని బాహ్య శక్తి స్థాయిలో ప్రతి హైడ్రోజన్ అణువు 1 జతచేయని ఎలక్ట్రాన్‌ను కలిగి ఉంటుంది. అణువును ప్రదర్శించడానికి, మేము లూయిస్ నిర్మాణాన్ని ఉపయోగిస్తాము - ఇది అణువు యొక్క బాహ్య శక్తి స్థాయి యొక్క నిర్మాణం యొక్క రేఖాచిత్రం, ఎలక్ట్రాన్లు చుక్కల ద్వారా సూచించబడినప్పుడు. రెండవ కాలానికి చెందిన అంశాలతో పనిచేసేటప్పుడు లూయిస్ పాయింట్ నిర్మాణ నమూనాలు చాలా సహాయకారిగా ఉంటాయి.

హెచ్. + H = H:H

ఈ విధంగా, ఒక హైడ్రోజన్ అణువు ఒక భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జత మరియు ఒక H-H రసాయన బంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ఈ ఎలక్ట్రాన్ జత హైడ్రోజన్ అణువులలో దేనికీ మారదు, ఎందుకంటే హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ఒకే ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉంటాయి. ఈ కనెక్షన్ అంటారు సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ .

సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ (సిమెట్రిక్) బంధం సమాన ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ (సాధారణంగా అదే నాన్‌మెటల్స్) మరియు పరమాణువుల కేంద్రకాల మధ్య ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత యొక్క ఏకరీతి పంపిణీతో అణువులచే ఏర్పడిన సమయోజనీయ బంధం.

నాన్-పోలార్ బాండ్ల ద్విధ్రువ క్షణం 0.

ఉదాహరణలు: H 2 (H-H), O 2 (O=O), S 8.

సమయోజనీయ ధ్రువ రసాయన బంధం

సమయోజనీయ ధ్రువ బంధం మధ్య ఏర్పడే సమయోజనీయ బంధం వివిధ ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ కలిగిన పరమాణువులు (సాధారణంగా, వివిధ కాని లోహాలు) మరియు వర్గీకరించబడింది స్థానభ్రంశంఎలక్ట్రాన్ జతను మరింత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ అణువు (పోలరైజేషన్)కి పంచుకున్నారు.

ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత మరింత ఎలక్ట్రోనెగటివ్ అణువుకు మార్చబడుతుంది - కాబట్టి, దానిపై పాక్షిక ప్రతికూల చార్జ్ (δ-) కనిపిస్తుంది మరియు తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివ్ అణువుపై పాక్షిక సానుకూల చార్జ్ (δ+, డెల్టా +) కనిపిస్తుంది.

పరమాణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో ఎక్కువ వ్యత్యాసం, ఎక్కువ ధ్రువణతకనెక్షన్లు మరియు మరిన్ని ద్విధ్రువ క్షణం . అదనపు ఆకర్షణీయమైన శక్తులు పొరుగు అణువులు మరియు వ్యతిరేక సంకేతాల ఛార్జీల మధ్య పనిచేస్తాయి, ఇది పెరుగుతుంది బలంకమ్యూనికేషన్లు.

బాండ్ ధ్రువణత సమ్మేళనాల భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలను ప్రభావితం చేస్తుంది. రియాక్షన్ మెకానిజమ్స్ మరియు పొరుగు బంధాల రియాక్టివిటీ కూడా బంధం యొక్క ధ్రువణతపై ఆధారపడి ఉంటాయి. కనెక్షన్ యొక్క ధ్రువణత తరచుగా నిర్ణయిస్తుంది అణువు ధ్రువణతఅందువలన నేరుగా మరిగే స్థానం మరియు ద్రవీభవన స్థానం, ధ్రువ ద్రావకాలలో ద్రావణీయత వంటి భౌతిక లక్షణాలను ప్రభావితం చేస్తుంది.

ఉదాహరణలు: HCl, CO 2, NH 3.

సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడటానికి మెకానిజమ్స్

సమయోజనీయ రసాయన బంధాలు 2 విధానాల ద్వారా సంభవించవచ్చు:

1. మార్పిడి విధానం సమయోజనీయ రసాయన బంధం ఏర్పడటం అనేది ప్రతి కణం ఒక జతకాని ఎలక్ట్రాన్‌ను అందించడం ద్వారా ఒక సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతను ఏర్పరుస్తుంది:

ఎ . + . B= A:B

2. సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడటం అనేది ఒక మెకానిజం, దీనిలో కణాలలో ఒకటి ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్‌లను అందిస్తుంది, మరియు మరొక కణం ఈ ఎలక్ట్రాన్ జత కోసం ఖాళీ కక్ష్యను అందిస్తుంది:

జ: + B= A:B

ఈ సందర్భంలో, పరమాణువులలో ఒకటి ఒంటరి జత ఎలక్ట్రాన్‌లను అందిస్తుంది ( దాత), మరియు ఇతర పరమాణువు ఆ జత కోసం ఒక ఖాళీ కక్ష్యను అందిస్తుంది ( అంగీకరించేవాడు) రెండు బంధాల ఏర్పాటు ఫలితంగా, ఎలక్ట్రాన్ల శక్తి తగ్గుతుంది, అనగా. ఇది పరమాణువులకు ప్రయోజనకరం.

దాత-అంగీకార యంత్రాంగం ద్వారా ఏర్పడిన సమయోజనీయ బంధం భిన్నమైనది కాదుమార్పిడి విధానం ద్వారా ఏర్పడిన ఇతర సమయోజనీయ బంధాల నుండి లక్షణాలలో. దాత-అంగీకార యంత్రాంగం ద్వారా సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడటం అనేది బాహ్య శక్తి స్థాయిలో (ఎలక్ట్రాన్ దాతలు) పెద్ద సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్‌లతో లేదా దానికి విరుద్ధంగా, చాలా తక్కువ సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్‌లతో (ఎలక్ట్రాన్ అంగీకరించేవారు) పరమాణువులకు విలక్షణమైనది. అణువుల వాలెన్స్ సామర్థ్యాలు సంబంధిత విభాగంలో మరింత వివరంగా చర్చించబడ్డాయి.

దాత-అంగీకరించే యంత్రాంగం ద్వారా సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది:

- ఒక అణువులో కార్బన్ మోనాక్సైడ్ CO(అణువులోని బంధం ట్రిపుల్, 2 బంధాలు ఎక్స్ఛేంజ్ మెకానిజం ద్వారా ఏర్పడతాయి, ఒకటి దాత-అంగీకరించే విధానం ద్వారా): C≡O;

- వి అమ్మోనియం అయాన్ NH 4 +, అయాన్లలో సేంద్రీయ అమైన్లు, ఉదాహరణకు, మిథైలామోనియం అయాన్ CH 3 -NH 2 + లో;

- వి సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలు, సెంట్రల్ అణువు మరియు లిగాండ్ సమూహాల మధ్య ఒక రసాయన బంధం, ఉదాహరణకు, సోడియం టెట్రాహైడ్రాక్సోఅల్యూమినేట్ Na బంధంలో అల్యూమినియం మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల మధ్య;

- వి నైట్రిక్ యాసిడ్ మరియు దాని లవణాలు- నైట్రేట్లు: HNO 3, NaNO 3, కొన్ని ఇతర నత్రజని సమ్మేళనాలలో;

- ఒక అణువులో ఓజోన్ O3.

సమయోజనీయ బంధాల యొక్క ప్రాథమిక లక్షణాలు

సమయోజనీయ బంధాలు సాధారణంగా అలోహ పరమాణువుల మధ్య ఏర్పడతాయి. సమయోజనీయ బంధం యొక్క ప్రధాన లక్షణాలు పొడవు, శక్తి, బహుళత్వం మరియు దిశాత్మకత.

రసాయన బంధం యొక్క బహుళత్వం

రసాయన బంధం యొక్క బహుళత్వం - ఇది సమ్మేళనంలోని రెండు పరమాణువుల మధ్య భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జతల సంఖ్య. బంధం యొక్క గుణకారం అణువును రూపొందించే అణువుల విలువల నుండి చాలా సులభంగా నిర్ణయించబడుతుంది.

ఉదాహరణకి , హైడ్రోజన్ అణువు H 2 లో బంధం గుణకారం 1, ఎందుకంటే ప్రతి హైడ్రోజన్ దాని బాహ్య శక్తి స్థాయిలో 1 జత చేయని ఎలక్ట్రాన్‌ను మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది, అందువల్ల ఒక భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జత ఏర్పడుతుంది.

O2 ఆక్సిజన్ అణువులో, బంధం గుణకారం 2, ఎందుకంటే బాహ్య శక్తి స్థాయిలో ఉన్న ప్రతి అణువు 2 జతచేయని ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది: O=O.

నైట్రోజన్ అణువు N2లో, బంధం గుణకారం 3, ఎందుకంటే ప్రతి అణువు మధ్య బయటి శక్తి స్థాయిలో 3 జత చేయని ఎలక్ట్రాన్‌లు ఉంటాయి మరియు పరమాణువులు 3 సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతల N≡Nని ఏర్పరుస్తాయి.

సమయోజనీయ బంధం పొడవు

రసాయన బంధం పొడవు బంధాన్ని ఏర్పరిచే పరమాణువుల కేంద్రకాల కేంద్రాల మధ్య దూరం. ఇది ప్రయోగాత్మక భౌతిక పద్ధతుల ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. బంధం పొడవును సంకలిత నియమాన్ని ఉపయోగించి సుమారుగా అంచనా వేయవచ్చు, దీని ప్రకారం AB అణువులోని బంధం పొడవు A 2 మరియు B 2 అణువులలోని బంధం పొడవులో సగం మొత్తానికి దాదాపు సమానంగా ఉంటుంది:

రసాయన బంధం యొక్క పొడవును సుమారుగా అంచనా వేయవచ్చు పరమాణు రేడియాల ద్వారాఒక బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది, లేదా కమ్యూనికేషన్ బహుళత్వం ద్వారా, పరమాణువుల వ్యాసార్థాలు చాలా భిన్నంగా లేకుంటే.

బంధాన్ని ఏర్పరిచే పరమాణువుల వ్యాసార్థం పెరిగేకొద్దీ, బంధం పొడవు పెరుగుతుంది.

ఉదాహరణకి

పరమాణువుల మధ్య బంధాల గుణకారం పెరిగేకొద్దీ (దీనిలోని పరమాణు రేడియాలు భిన్నంగా లేదా కొద్దిగా మాత్రమే తేడా ఉండవు), బంధం పొడవు తగ్గుతుంది.

ఉదాహరణకి . సిరీస్‌లో: C–C, C=C, C≡C, బాండ్ పొడవు తగ్గుతుంది.

కమ్యూనికేషన్ శక్తి

రసాయన బంధం యొక్క బలం యొక్క కొలత బంధ శక్తి. కమ్యూనికేషన్ శక్తి బంధాన్ని విచ్ఛిన్నం చేయడానికి మరియు ఆ బంధాన్ని ఒకదానికొకటి అనంతమైన పెద్ద దూరం వరకు ఏర్పరిచే అణువులను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.

సమయోజనీయ బంధం చాలా మన్నికైనది.దీని శక్తి అనేక పదుల నుండి అనేక వందల kJ/mol వరకు ఉంటుంది. బాండ్ ఎనర్జీ ఎంత ఎక్కువగా ఉంటే, బంధ బలం అంత ఎక్కువగా ఉంటుంది మరియు దీనికి విరుద్ధంగా ఉంటుంది.

రసాయన బంధం యొక్క బలం బాండ్ పొడవు, బంధ ధ్రువణత మరియు బంధం గుణకారంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. రసాయన బంధం ఎంత పొడవుగా ఉంటే, దానిని విచ్ఛిన్నం చేయడం సులభం, మరియు బంధం శక్తి తక్కువగా ఉంటుంది, దాని బలం తక్కువగా ఉంటుంది. రసాయన బంధం ఎంత తక్కువగా ఉంటే, అది బలంగా ఉంటుంది మరియు బంధ శక్తి అంత ఎక్కువగా ఉంటుంది.

ఉదాహరణకి, సమ్మేళనాల శ్రేణిలో HF, HCl, HBr ఎడమ నుండి కుడికి, రసాయన బంధం యొక్క బలం తగ్గుతుంది, ఎందుకంటే కనెక్షన్ పొడవు పెరుగుతుంది.

అయానిక్ రసాయన బంధం

అయానిక్ బంధం ఆధారంగా ఒక రసాయన బంధం అయాన్ల ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ.

అయాన్లుఅణువుల ద్వారా ఎలక్ట్రాన్‌లను అంగీకరించడం లేదా దానం చేసే ప్రక్రియలో ఏర్పడతాయి. ఉదాహరణకు, అన్ని లోహాల పరమాణువులు బాహ్య శక్తి స్థాయి నుండి ఎలక్ట్రాన్‌లను బలహీనంగా ఉంచుతాయి. అందువలన, మెటల్ అణువులు వర్ణించబడతాయి పునరుద్ధరణ లక్షణాలు- ఎలక్ట్రాన్లను దానం చేసే సామర్థ్యం.

ఉదాహరణ. సోడియం అణువు శక్తి స్థాయి 3 వద్ద 1 ఎలక్ట్రాన్‌ను కలిగి ఉంటుంది. సులభంగా వదులుకోవడం ద్వారా, సోడియం పరమాణువు మరింత స్థిరంగా Na + అయాన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, నోబుల్ గ్యాస్ నియాన్ Ne యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌తో. సోడియం అయాన్‌లో 11 ప్రోటాన్‌లు మరియు 10 ఎలక్ట్రాన్‌లు మాత్రమే ఉంటాయి, కాబట్టి అయాన్ మొత్తం ఛార్జ్ -10+11 = +1:

+11నా) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 నా +) 2 ) 8

ఉదాహరణ. బాహ్య శక్తి స్థాయిలో క్లోరిన్ అణువు 7 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. స్థిరమైన జడ ఆర్గాన్ అణువు Ar యొక్క కాన్ఫిగరేషన్‌ను పొందేందుకు, క్లోరిన్ 1 ఎలక్ట్రాన్‌ను పొందాలి. ఎలక్ట్రాన్‌ను జోడించిన తర్వాత, ఎలక్ట్రాన్‌లతో కూడిన స్థిరమైన క్లోరిన్ అయాన్ ఏర్పడుతుంది. అయాన్ యొక్క మొత్తం ఛార్జ్ -1:

+17Cl) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

గమనిక:

• అయాన్ల లక్షణాలు అణువుల లక్షణాల కంటే భిన్నంగా ఉంటాయి!
• స్థిరమైన అయాన్లు మాత్రమే ఏర్పడతాయి పరమాణువులు, ఐన కూడా అణువుల సమూహాలు. ఉదాహరణకు: అమ్మోనియం అయాన్ NH 4 +, సల్ఫేట్ అయాన్ SO 4 2-, మొదలైనవి. అటువంటి అయాన్ల ద్వారా ఏర్పడిన రసాయన బంధాలు కూడా అయానిక్‌గా పరిగణించబడతాయి;
• అయానిక్ బంధాలు సాధారణంగా ఒకదానికొకటి ఏర్పడతాయి లోహాలుమరియు నాన్మెటల్స్(నాన్-మెటల్ సమూహాలు);

ఫలితంగా వచ్చే అయాన్లు విద్యుత్ ఆకర్షణ కారణంగా ఆకర్షించబడతాయి: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

దృశ్యమానంగా సంగ్రహిద్దాం సమయోజనీయ మరియు అయానిక్ బాండ్ రకాల మధ్య వ్యత్యాసం:

మెటల్ రసాయన బంధం

మెటల్ కనెక్షన్ సాపేక్షంగా ఏర్పడిన కనెక్షన్ ఉచిత ఎలక్ట్రాన్లుమధ్య మెటల్ అయాన్లు, క్రిస్టల్ లాటిస్‌ను ఏర్పరుస్తుంది.

మెటల్ అణువులు సాధారణంగా బాహ్య శక్తి స్థాయిలో ఉంటాయి ఒకటి నుండి మూడు ఎలక్ట్రాన్లు. లోహ పరమాణువుల వ్యాసార్థం, ఒక నియమం వలె పెద్దది - కాబట్టి, లోహ పరమాణువులు, లోహాలు కాని వాటిలా కాకుండా, వాటి బయటి ఎలక్ట్రాన్‌లను చాలా తేలికగా వదులుతాయి, అనగా. బలమైన తగ్గించే ఏజెంట్లు

పరమాణు పరస్పర చర్యలు

విడిగా, ఒక పదార్ధంలోని వ్యక్తిగత అణువుల మధ్య ఉత్పన్నమయ్యే పరస్పర చర్యలను పరిగణనలోకి తీసుకోవడం విలువ - అంతర పరమాణు పరస్పర చర్యలు . ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ ఇంటరాక్షన్‌లు అనేది కొత్త సమయోజనీయ బంధాలు కనిపించని తటస్థ అణువుల మధ్య పరస్పర చర్య. అణువుల మధ్య పరస్పర చర్య శక్తులను 1869లో వాన్ డెర్ వాల్స్ కనుగొన్నారు మరియు అతని పేరు పెట్టారు వాన్ దార్ వాల్స్ దళాలు. వాన్ డెర్ వాల్స్ దళాలు విభజించబడ్డాయి ధోరణి, ప్రేరణ మరియు చెదరగొట్టే . రసాయన బంధాల శక్తి కంటే ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ ఇంటరాక్షన్‌ల శక్తి చాలా తక్కువగా ఉంటుంది.

ఆకర్షణ యొక్క ఓరియంటేషన్ శక్తులు ధ్రువ అణువుల మధ్య ఏర్పడతాయి (డైపోల్-డైపోల్ ఇంటరాక్షన్). ఈ శక్తులు ధ్రువ అణువుల మధ్య ఏర్పడతాయి. ప్రేరక పరస్పర చర్యలు ధ్రువ అణువు మరియు నాన్-పోలార్ మధ్య పరస్పర చర్య. ధ్రువ రహిత అణువు ఒక ధ్రువం యొక్క చర్య కారణంగా ధ్రువపరచబడుతుంది, ఇది అదనపు ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.

ఒక ప్రత్యేక రకమైన ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ ఇంటరాక్షన్ హైడ్రోజన్ బంధాలు. - ఇవి అత్యంత ధ్రువ సమయోజనీయ బంధాలను కలిగి ఉన్న అణువుల మధ్య ఉత్పన్నమయ్యే ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ (లేదా ఇంట్రామోలిక్యులర్) రసాయన బంధాలు - H-F, H-O లేదా H-N. ఒక అణువులో అటువంటి బంధాలు ఉంటే, అప్పుడు అణువుల మధ్య ఉంటుంది అదనపు ఆకర్షణీయమైన శక్తులు .

విద్యా యంత్రాంగం హైడ్రోజన్ బంధం పాక్షికంగా ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ మరియు పాక్షికంగా దాత-అంగీకరించేది. ఈ సందర్భంలో, ఎలక్ట్రాన్ జత దాత అనేది బలమైన ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం (F, O, N) యొక్క పరమాణువు, మరియు ఈ పరమాణువులకు అనుసంధానించబడిన హైడ్రోజన్ పరమాణువులు అంగీకరించేవి. హైడ్రోజన్ బంధాలు దీని ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి దృష్టి అంతరిక్షంలో మరియు సంతృప్తత

హైడ్రోజన్ బంధాలను చుక్కల ద్వారా సూచించవచ్చు: H ··· O. హైడ్రోజన్‌తో అనుసంధానించబడిన అణువు యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ ఎక్కువ, మరియు దాని పరిమాణం చిన్నది, హైడ్రోజన్ బంధం బలంగా ఉంటుంది. ఇది ప్రధానంగా కనెక్షన్‌లకు విలక్షణమైనది హైడ్రోజన్తో ఫ్లోరిన్ , అలాగే కు ఆక్సిజన్ మరియు హైడ్రోజన్ , తక్కువ హైడ్రోజన్తో నత్రజని .

కింది పదార్థాల మధ్య హైడ్రోజన్ బంధాలు ఏర్పడతాయి:

— హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ HF(గ్యాస్, నీటిలో హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ యొక్క పరిష్కారం - హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం), నీటి H 2 O (ఆవిరి, మంచు, ద్రవ నీరు):

— అమ్మోనియా మరియు సేంద్రీయ అమైన్‌ల పరిష్కారం- అమ్మోనియా మరియు నీటి అణువుల మధ్య;

— సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు O-H లేదా N-H బంధాలు: ఆల్కహాల్, కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు, అమైన్లు, అమైనో ఆమ్లాలు, ఫినాల్స్, అనిలిన్ మరియు దాని ఉత్పన్నాలు, ప్రోటీన్లు, కార్బోహైడ్రేట్ల పరిష్కారాలు - మోనోశాకరైడ్లు మరియు డైసాకరైడ్లు.

హైడ్రోజన్ బంధం పదార్థాల భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలను ప్రభావితం చేస్తుంది. అందువల్ల, అణువుల మధ్య అదనపు ఆకర్షణ పదార్థాలు ఉడకబెట్టడం కష్టతరం చేస్తుంది. హైడ్రోజన్ బంధాలతో ఉన్న పదార్థాలు మరిగే బిందువులో అసాధారణ పెరుగుదలను ప్రదర్శిస్తాయి.

ఉదాహరణకి నియమం ప్రకారం, పెరుగుతున్న పరమాణు బరువుతో, పదార్థాల మరిగే బిందువు పెరుగుదల గమనించవచ్చు. అయితే, అనేక పదార్ధాలలో H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Teమేము మరిగే బిందువులలో సరళ మార్పును గమనించలేము.

అవి, వద్ద నీటి మరిగే స్థానం అసాధారణంగా ఎక్కువగా ఉంటుంది - -61 o C కంటే తక్కువ కాదు, సరళ రేఖ మనకు చూపిస్తుంది, కానీ చాలా ఎక్కువ, +100 o C. ఈ క్రమరాహిత్యం నీటి అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ బంధాల ఉనికి ద్వారా వివరించబడింది. కాబట్టి, సాధారణ పరిస్థితుల్లో (0-20 o C) నీరు ద్రవదశ స్థితి ద్వారా.

రసాయన బంధం, దాని రకాలు, లక్షణాలు, దానితో పాటు, కెమిస్ట్రీ అనే ఆసక్తికరమైన శాస్త్రానికి మూలస్తంభాలలో ఒకటి. ఈ వ్యాసంలో మేము రసాయన బంధాల యొక్క అన్ని అంశాలను విశ్లేషిస్తాము, సైన్స్‌లో వాటి ప్రాముఖ్యత, ఉదాహరణలు మరియు మరెన్నో ఇస్తాము.

రసాయన బంధం అంటే ఏమిటి

రసాయన శాస్త్రంలో, ఒక రసాయన బంధాన్ని అణువులోని పరమాణువుల పరస్పర సంశ్లేషణగా అర్థం చేసుకోవచ్చు మరియు వాటి మధ్య ఉన్న ఆకర్షణ శక్తి ఫలితంగా ఉంటుంది. రసాయన బంధాల వల్ల వివిధ రసాయన సమ్మేళనాలు ఏర్పడతాయి, ఇది రసాయన బంధం యొక్క స్వభావం.

రసాయన బంధాల రకాలు

రసాయన బంధం ఏర్పడే విధానం సాధారణంగా దాని రకం లేదా రకాన్ని బట్టి ఉంటుంది, కింది ప్రధాన రకాలైన రసాయన బంధాలు భిన్నంగా ఉంటాయి:

• సమయోజనీయ రసాయన బంధం (ఇది ధ్రువ లేదా నాన్-పోలార్ కావచ్చు)
• అయానిక్ బంధం
• కనెక్షన్
• రసాయన బంధం

ప్రజలు వంటి.

విషయానికొస్తే, మా వెబ్‌సైట్‌లో ప్రత్యేక కథనం అంకితం చేయబడింది మరియు మీరు లింక్‌లో మరింత వివరంగా చదువుకోవచ్చు. తరువాత, మేము రసాయన బంధాల యొక్క అన్ని ఇతర ప్రధాన రకాలను మరింత వివరంగా పరిశీలిస్తాము.

అయానిక్ రసాయన బంధం

అయానిక్ రసాయన బంధం ఏర్పడటం అనేది వేర్వేరు ఛార్జీలతో రెండు అయాన్ల పరస్పర విద్యుత్ ఆకర్షణ కారణంగా ఏర్పడుతుంది. అటువంటి రసాయన బంధాలలో అయాన్లు సాధారణంగా సరళంగా ఉంటాయి, పదార్ధం యొక్క ఒక అణువును కలిగి ఉంటుంది.

అయానిక్ రసాయన బంధం యొక్క పథకం.

అయానిక్ రకం రసాయన బంధం యొక్క విశిష్ట లక్షణం దాని సంతృప్తత లేకపోవడం, మరియు ఫలితంగా, చాలా భిన్నమైన సంఖ్యలో వ్యతిరేక చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లు ఒక అయాన్ లేదా మొత్తం అయాన్ల సమూహంలో కూడా చేరవచ్చు. అయానిక్ రసాయన బంధానికి ఉదాహరణ సీసియం ఫ్లోరైడ్ సమ్మేళనం CsF, దీనిలో "అయానిసిటీ" స్థాయి దాదాపు 97%.

హైడ్రోజన్ రసాయన బంధం

దాని ఆధునిక రూపంలో రసాయన బంధాల యొక్క ఆధునిక సిద్ధాంతం రావడానికి చాలా కాలం ముందు, రసాయన శాస్త్రవేత్తలు కాని లోహాలతో హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు వివిధ అద్భుతమైన లక్షణాలను కలిగి ఉన్నాయని గమనించారు. నీటి మరిగే బిందువు మరియు హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్‌తో కలిపి దాని కంటే చాలా ఎక్కువ అని చెప్పండి, ఇక్కడ హైడ్రోజన్ రసాయన బంధానికి సిద్ధంగా ఉన్న ఉదాహరణ ఉంది.

చిత్రం హైడ్రోజన్ రసాయన బంధం ఏర్పడటానికి రేఖాచిత్రాన్ని చూపుతుంది.

హైడ్రోజన్ రసాయన బంధం యొక్క స్వభావం మరియు లక్షణాలు హైడ్రోజన్ అణువు H మరొక రసాయన బంధాన్ని ఏర్పరచగల సామర్థ్యం ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి, అందుకే ఈ బంధానికి పేరు. అటువంటి కనెక్షన్ ఏర్పడటానికి కారణం ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ శక్తుల లక్షణాలు. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ అణువులోని మొత్తం ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ ఫ్లోరిన్ వైపుకు మార్చబడింది, ఈ పదార్ధం యొక్క అణువు చుట్టూ ఉన్న స్థలం ప్రతికూల విద్యుత్ క్షేత్రంతో సంతృప్తమవుతుంది. హైడ్రోజన్ పరమాణువు చుట్టూ, ముఖ్యంగా దాని ఏకైక ఎలక్ట్రాన్ లేకుండా, ప్రతిదీ సరిగ్గా వ్యతిరేకం, దాని ఎలక్ట్రానిక్ క్షేత్రం చాలా బలహీనంగా ఉంటుంది మరియు ఫలితంగా, సానుకూల చార్జ్ ఉంటుంది. మరియు సానుకూల మరియు ప్రతికూల ఛార్జీలు, మీకు తెలిసినట్లుగా, ఆకర్షిస్తాయి మరియు ఈ సరళమైన మార్గంలో హైడ్రోజన్ బంధం పుడుతుంది.

లోహాల రసాయన బంధం

లోహాల లక్షణం ఏ రసాయన బంధం? ఈ పదార్ధాలు వాటి స్వంత రకమైన రసాయన బంధాన్ని కలిగి ఉంటాయి - అన్ని లోహాల పరమాణువులు ఏ విధంగానూ అమర్చబడవు, కానీ ఒక నిర్దిష్ట మార్గంలో, వాటి అమరిక యొక్క క్రమాన్ని క్రిస్టల్ లాటిస్ అంటారు. వివిధ అణువుల ఎలక్ట్రాన్లు ఒక సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్‌ను ఏర్పరుస్తాయి మరియు అవి ఒకదానితో ఒకటి బలహీనంగా సంకర్షణ చెందుతాయి.

లోహ రసాయన బంధం ఇలా ఉంటుంది.

లోహ రసాయన బంధానికి ఉదాహరణ ఏదైనా లోహం కావచ్చు: సోడియం, ఇనుము, జింక్ మొదలైనవి.

రసాయన బంధం యొక్క రకాన్ని ఎలా నిర్ణయించాలి

అందులో పాల్గొనే పదార్ధాలను బట్టి, ఒక లోహం మరియు నాన్-మెటల్ ఉంటే, అప్పుడు బంధం అయానిక్, రెండు లోహాలు ఉంటే, అది లోహమైనది, రెండు లోహాలు లేనివి ఉంటే, అది సమయోజనీయం.

రసాయన బంధాల లక్షణాలు

వివిధ రసాయన ప్రతిచర్యలను పోల్చడానికి, వివిధ పరిమాణాత్మక లక్షణాలు ఉపయోగించబడతాయి, అవి:

• పొడవు,
• శక్తి,
• ధ్రువణత,
• కనెక్షన్ల క్రమం.

వాటిని మరింత వివరంగా పరిశీలిద్దాం.

బాండ్ పొడవు అనేది రసాయన బంధంతో అనుసంధానించబడిన అణువుల కేంద్రకాల మధ్య సమతౌల్య దూరం. సాధారణంగా ప్రయోగాత్మకంగా కొలుస్తారు.

రసాయన బంధం యొక్క శక్తి దాని బలాన్ని నిర్ణయిస్తుంది. ఈ సందర్భంలో, శక్తి అనేది రసాయన బంధాన్ని విచ్ఛిన్నం చేయడానికి మరియు అణువులను వేరు చేయడానికి అవసరమైన శక్తిని సూచిస్తుంది.

రసాయన బంధం యొక్క ధ్రువణత పరమాణువులలో ఒకదాని వైపు ఎంత ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను మార్చబడిందో చూపిస్తుంది. రసాయన శాస్త్రంలో ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను తమ వైపుకు మార్చుకునే అణువుల సామర్థ్యాన్ని లేదా సరళంగా చెప్పాలంటే, “తమపై దుప్పటిని లాగడానికి” ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ అంటారు.