Αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες διεργασίες. Μη αναστρέψιμες και αναστρέψιμες διεργασίες
Ο πρώτος νόμος της θερμοδυναμικής - ο νόμος της διατήρησης της ενέργειας για θερμικές διεργασίες - καθιερώνει τη σύνδεση μεταξύ ποσότητα θερμότηταςΤο Q λαμβάνεται από το σύστημα αλλάζοντας το ΔU του εσωτερική ενέργεια και εργασίαΑ, τέλειο πάνω από εξωτερικά σώματα:
Η ποσότητα θερμότητας που μεταδίδεται στο σύστημα πηγαίνει για να αλλάξει την εσωτερική του ενέργεια και να εκτελέσει εργασία ενάντια σε εξωτερικές δυνάμεις.
Δεν έχουν παρατηρηθεί ποτέ διεργασίες που παραβιάζουν τον πρώτο θερμοδυναμικό νόμο. Ωστόσο, αυτός ο νόμος δεν παρέχει καμία πληροφορία σχετικά με την κατεύθυνση προς την οποία αναπτύσσονται οι διαδικασίες που ικανοποιούν την αρχή της διατήρησης της ενέργειας.
Υπάρχουν αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες θερμοδυναμικές διεργασίες.
Μια αναστρέψιμη θερμοδυναμική διαδικασία είναι μια διαδικασία που επιτρέπει στο σύστημα να επιστρέψει στην αρχική του κατάσταση χωρίς να παραμένουν αλλαγές στο περιβάλλον.
Όταν συμβαίνει μια αναστρέψιμη διαδικασία, το σύστημα περνά από τη μια κατάσταση ισορροπίας στην άλλη. Οι διαδικασίες κατά τις οποίες ένα σύστημα παραμένει σε κατάσταση ισορροπίας όλη την ώρα ονομάζονται οιονεί στατικό.Όλες οι οιονεί στατικές διεργασίες είναι αναστρέψιμες. Ολα αναστρέψιμες διεργασίεςείναι οιονεί στατικές.
Εάν το ρευστό εργασίας μιας θερμικής μηχανής έλθει σε επαφή με μια θερμική δεξαμενή, η θερμοκρασία της οποίας παραμένει αμετάβλητη κατά τη διαδικασία ανταλλαγής θερμότητας, τότε η μόνη αναστρέψιμη διαδικασία θα είναι μια ισοθερμική οιονεί στατική διεργασία που συμβαίνει σε απειροελάχιστη διαφορά στο θερμοκρασίες του ρευστού εργασίας και της δεξαμενής. Εάν υπάρχουν δύο θερμικές δεξαμενές με διαφορετικές θερμοκρασίες, οι διεργασίες μπορούν να πραγματοποιηθούν με αναστρέψιμο τρόπο σε δύο ισοθερμικές τομές. Δεδομένου ότι η αδιαβατική διαδικασία μπορεί επίσης να πραγματοποιηθεί και προς τις δύο κατευθύνσεις (αδιαβατική συμπίεση και αδιαβατική διαστολή), μια κυκλική διεργασία που αποτελείται από δύο ισόθερμες και δύο αδιαβατικές ( Κύκλος Carnot) είναι η μόνη αναστρέψιμη κυκλική διαδικασία κατά την οποία το ρευστό εργασίας έρχεται σε θερμική επαφή με δύο μόνο θερμικές δεξαμενές.
Ο πρώτος νόμος της θερμοδυναμικής δεν καθορίζει την κατεύθυνση των θερμικών διεργασιών. Ωστόσο, όπως δείχνει η εμπειρία, πολλές θερμικές διεργασίες μπορούν να συμβούν μόνο προς μία κατεύθυνση. Τέτοιες διαδικασίες ονομάζονται μη αναστρέψιμες.
Μια μη αναστρέψιμη θερμοδυναμική διαδικασία είναι μια διαδικασία που δεν επιτρέπει στο σύστημα να επιστρέψει στην αρχική του κατάσταση χωρίς να παραμείνουν αλλαγές στο περιβάλλον. Μια τέτοια διαδικασία στην προς τα εμπρός κατεύθυνση προχωρά αυθόρμητα και για να πραγματοποιηθεί προς την αντίστροφη κατεύθυνση, ώστε το σύστημα να επιστρέψει στην αρχική του κατάσταση, απαιτείται μια διαδικασία αντιστάθμισης σε εξωτερικά σώματα, ως αποτέλεσμα της οποίας αποδεικνύεται η κατάσταση αυτών των σωμάτων. να είναι διαφορετική από την αρχική.
Για παράδειγμα, κατά τη θερμική επαφή δύο σωμάτων με διαφορετικές θερμοκρασίες, η ροή θερμότητας κατευθύνεται πάντα από το θερμότερο σώμα προς το ψυχρότερο. Δεν υπάρχει ποτέ μια αυθόρμητη διαδικασία μεταφοράς θερμότητας από ένα σώμα με χαμηλή θερμοκρασία σε ένα σώμα με υψηλότερη θερμοκρασία. Κατά συνέπεια, η διαδικασία μεταφοράς θερμότητας σε μια πεπερασμένη διαφορά θερμοκρασίας είναι μη αναστρέψιμη.
Όλες οι άλλες κυκλικές διεργασίες που πραγματοποιούνται με δύο δεξαμενές θερμότητας είναι μη αναστρέψιμες. Μη αναστρέψιμες είναι οι διαδικασίες μετατροπής του μηχανικού έργου σε εσωτερική ενέργεια ενός σώματος λόγω της παρουσίας τριβής, οι διαδικασίες διάχυσης σε αέρια και υγρά, διεργασίες ανάμειξης αερίων παρουσία αρχικής διαφοράς πίεσης κ.λπ.
Όλες οι πραγματικές διαδικασίες είναι μη αναστρέψιμες, αλλά μπορούν να προσεγγίσουν αναστρέψιμες διεργασίες όσο πιο κοντά είναι επιθυμητό. Οι αναστρέψιμες διαδικασίες είναι εξιδανικεύσεις πραγματικών διεργασιών.
Η μονόδρομη κατεύθυνση των μακροσκοπικών διεργασιών εκλαμβάνεται ψυχολογικά ως η μονόδρομη κατεύθυνση του χρόνου.
Δεύτερος νόμος της θερμοδυναμικής
Η εμπειρία το δείχνει ΔΙΑΦΟΡΕΤΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙοι ενέργειες είναι άνισες ως προς την ικανότητά τους να μετατρέπονται σε άλλους τύπους ενέργειας. Η μηχανική ενέργεια μπορεί να μετατραπεί πλήρως σε εσωτερική ενέργεια οποιουδήποτε σώματος. Υπάρχουν ορισμένοι περιορισμοί για την αντίστροφη μετατροπή της εσωτερικής ενέργειας σε άλλους τύπους ενέργειας: σε καμία περίπτωση δεν μπορεί το απόθεμα εσωτερικής ενέργειας να μετατραπεί πλήρως σε άλλους τύπους ενέργειας. Η εμφάνιση διεργασιών στη φύση συνδέεται με τα σημειωμένα χαρακτηριστικά των ενεργειακών μετασχηματισμών.
Ο δεύτερος νόμος της θερμοδυναμικής σχετίζεται άμεσα με τη μη αναστρέψιμη πραγματοποίηση των πραγματικών θερμικών διεργασιών. Η ενέργεια της θερμικής κίνησης των μορίων είναι ποιοτικά διαφορετική από όλους τους άλλους τύπους ενέργειας - μηχανική, ηλεκτρική, χημική κ.λπ. συμπεριλαμβανομένης της ενέργειας της θερμικής κίνησης. Η τελευταία μπορεί να βιώσει τη μετατροπή σε οποιοδήποτε άλλο είδος ενέργειας μόνο εν μέρει. Επομένως, οποιαδήποτε φυσική διαδικασία κατά την οποία οποιοσδήποτε τύπος ενέργειας μετατρέπεται σε ενέργεια θερμικής κίνησης μορίων είναι μια μη αναστρέψιμη διαδικασία, δηλαδή δεν μπορεί να πραγματοποιηθεί εντελώς προς την αντίθετη κατεύθυνση. Μια κοινή ιδιότητα όλων των μη αναστρέψιμων διεργασιών είναι ότι συμβαίνουν σε ένα θερμοδυναμικά μη ισορροπημένο σύστημα και ως αποτέλεσμα αυτών των διεργασιών ένα κλειστό σύστημα προσεγγίζει μια κατάσταση θερμοδυναμικής ισορροπίας.
Η κατεύθυνση των αυθόρμητων διαδικασιών καθορίζεται από τον δεύτερο νόμο (νόμο) της θερμοδυναμικής. Μπορεί να διαμορφωθεί με τη μορφή απαγόρευσης ορισμένων τύπων θερμοδυναμικών διεργασιών.
Αυτός ο νόμος είναι το αποτέλεσμα μιας γενίκευσης ενός τεράστιου όγκου πειραματικών δεδομένων.
Δηλώσεις του δεύτερου νόμου της θερμοδυναμικής:
1) σύμφωνα με το Carnot: μέγιστοςΑποδοτικότητα Ο θερμικός κινητήρας δεν εξαρτάται από τον τύπο του ρευστού εργασίας και καθορίζεται πλήρως από τις οριακές θερμοκρασίες μεταξύ των οποίων λειτουργεί το μηχάνημα.
2) σύμφωνα με τον Clausius: είναι αδύνατη μια διαδικασία που το μόνο της αποτέλεσμα1 είναι η μεταφορά ενέργειας με τη μορφή θερμότητας από ένα σώμα που θερμαίνεται λιγότερο σε ένα σώμα που θερμαίνεται περισσότερο.
Ο δεύτερος νόμος της θερμοδυναμικής δεν απαγορεύει τη μεταφορά θερμότητας από ένα λιγότερο θερμαινόμενο σώμα σε ένα πιο θερμαινόμενο, μια τέτοια μετάβαση πραγματοποιείται σε μια μηχανή ψύξης, αλλά ταυτόχρονα οι εξωτερικές δυνάμεις λειτουργούν στο σύστημα, δηλ. αυτή η μετάβαση δεν είναι το μόνο αποτέλεσμα της διαδικασίας.
3) σύμφωνα με τον Kelvin: μια κυκλική διαδικασία είναι αδύνατη, το μόνο αποτέλεσμα της οποίας είναι η μετατροπή της θερμότητας που λαμβάνεται από τη θερμάστρα σε εργασία ισοδύναμη με αυτήν.
Με την πρώτη ματιά, μπορεί να φαίνεται ότι αυτή η σύνθεση έρχεται σε αντίθεση με τη διαδικασία της ισοθερμικής διαστολής ενός ιδανικού αερίου. Πράγματι, όλη η θερμότητα που λαμβάνει ένα ιδανικό αέριο από κάποιο σώμα μετατρέπεται πλήρως σε έργο. Ωστόσο, η απόκτηση θερμότητας και η μετατροπή της σε εργασία δεν είναι το μόνο τελικό αποτέλεσμα της διαδικασίας. Επιπλέον, ως αποτέλεσμα της διαδικασίας, ο όγκος του αερίου αλλάζει.
4) σύμφωνα με τον Ostwald: η υλοποίηση μιας μηχανής αέναης κίνησης δεύτερου είδους είναι αδύνατη.
Μια μηχανή αέναης κίνησης δεύτερου είδους είναι μια συσκευή περιοδικής λειτουργίας που εκτελεί εργασία μόνο ψύχοντας μια πηγή θερμότητας.
Ένα παράδειγμα μιας τέτοιας μηχανής θα ήταν η μηχανή ενός πλοίου, η οποία αντλεί θερμότητα από τη θάλασσα και τη χρησιμοποιεί για να προωθήσει το πλοίο. Ένας τέτοιος κινητήρας θα ήταν πρακτικά αιώνιος, γιατί... Η παροχή ενέργειας στο περιβάλλον είναι πρακτικά απεριόριστη.
Όλες οι δηλώσεις του δεύτερου νόμου της θερμοδυναμικής είναι ισοδύναμα.
Η ισοδυναμία αυτών των σκευασμάτων είναι εύκολο να φανεί. Στην πραγματικότητα, ας υποθέσουμε ότι το αξίωμα του Clausius είναι λανθασμένο, δηλαδή υπάρχει μια διαδικασία της οποίας το μόνο αποτέλεσμα θα ήταν η μεταφορά θερμότητας από ένα ψυχρότερο σώμα σε ένα θερμότερο. Στη συνέχεια παίρνουμε δύο σώματα με διαφορετικές θερμοκρασίες (καλοριφέρ και ψυγείο) και πραγματοποιούμε αρκετούς κύκλους της θερμικής μηχανής, παίρνοντας θερμότητα από τη θερμάστρα, δίνοντάς τη στο ψυγείο και κάνοντας δουλειά 
. Μετά από αυτό, θα χρησιμοποιήσουμε τη διαδικασία Clausius και θα επιστρέψουμε τη θερμότητα από το ψυγείο στη θερμάστρα. Ως αποτέλεσμα, αποδεικνύεται ότι έχουμε κάνει δουλειά μόνο αφαιρώντας τη θερμότητα από τον θερμαντήρα, δηλαδή, το αξίωμα του Thomson είναι επίσης εσφαλμένο.
Από την άλλη πλευρά, ας υποθέσουμε ότι το αξίωμα του Thomson είναι ψευδές. Στη συνέχεια, μπορείτε να αφαιρέσετε μέρος της θερμότητας από το πιο κρύο σώμα και να το μετατρέψετε σε μηχανική εργασία. Αυτή η εργασία μπορεί να μετατραπεί σε θερμότητα, για παράδειγμα, με τριβή, θερμαίνοντας ένα θερμότερο σώμα. Αυτό σημαίνει ότι από την ανακρίβεια του αξιώματος του Thomson προκύπτει ότι το αξίωμα του Clausius είναι εσφαλμένο. Έτσι, τα αξιώματα του Clausius και του Thomson είναι ισοδύναμα.
Ο δεύτερος νόμος της θερμοδυναμικής είναι ένα αξίωμα που δεν μπορεί να αποδειχθεί στο πλαίσιο της θερμοδυναμικής. Δημιουργήθηκε με βάση μια γενίκευση πειραματικών γεγονότων και έλαβε πολυάριθμες πειραματικές επιβεβαιώσεις.
Από τη σκοπιά της στατιστικής φυσικής, ο δεύτερος νόμος της θερμοδυναμικής είναι στατιστικής φύσης: ισχύει για την πιο πιθανή συμπεριφορά του συστήματος. Η ύπαρξη διακυμάνσεων εμποδίζει την ακριβή εφαρμογή του, αλλά η πιθανότητα οποιασδήποτε σημαντικής παραβίασης είναι εξαιρετικά μικρή.
Εντροπία
Εντροπία (από την ελληνική εντροπία - περιστροφή, μετασχηματισμός), μια έννοια που εισήχθη για πρώτη φορά στη θερμοδυναμική από τον R. Clausius (1865) για να προσδιορίσει το μέτρο της μη αναστρέψιμης διάχυσης ενέργειας, κατέστησε δυνατή την αυστηρά μαθηματική διατύπωση του δεύτερου νόμου της θερμοδυναμικής. Η εντροπία μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας δύο ισοδύναμες προσεγγίσεις - στατιστική και θερμοδυναμική.
Θερμοδυναμική προσέγγιση
Εντροπία, συνάρτηση της κατάστασης S ενός θερμοδυναμικού συστήματος2, η μεταβολή της οποίας dS για μια απείρως μικρή αναστρέψιμη αλλαγή στην κατάσταση του συστήματος είναι ίση με την αναλογία της ποσότητας θερμότητας που λαμβάνει το σύστημα σε αυτή τη διαδικασία (ή που λαμβάνεται μακριά από το σύστημα) στην απόλυτη θερμοκρασία T:
Όπου δ μικρό– αύξηση της εντροπίας. δ Q 3 – ελάχιστη θερμότητα που παρέχεται στο σύστημα. Τ -απόλυτη θερμοκρασία διεργασίας.
Μέγεθος dSείναι μια συνολική διαφορά, δηλ. η ενσωμάτωσή του σε οποιαδήποτε αυθαίρετα επιλεγμένη διαδρομή δίνει τη διαφορά μεταξύ των τιμών εντροπίας στην αρχική (Α) και την τελική (Β) κατάσταση:
. (2)
Η θερμότητα δεν είναι συνάρτηση κατάστασης, άρα το ολοκλήρωμα του δ Qεξαρτάται από την επιλεγμένη διαδρομή μετάβασης μεταξύ των καταστάσεων ΕΝΑΚαι ΣΕ.
Εντροπίαμετρημένο σε J/(mol K).
Οι εκφράσεις (1) και (2) ισχύουν μόνο για αναστρέψιμες διεργασίες.
Για μη αναστρέψιμες διεργασίες ισχύει η ακόλουθη ανισότητα:
, (3)
από το οποίο προκύπτει ότι η εντροπία αυξάνεται σε αυτές τις διαδικασίες.
Ιδιότητες της εντροπίας:
1. Η εντροπία είναι μια αθροιστική ποσότητα, δηλ. Η εντροπία ενός συστήματος πολλών σωμάτων είναι το άθροισμα των εντροπιών κάθε σώματος: S = ∑Si .
2. Σε διαδικασίες ισορροπίας χωρίς μεταφορά θερμότητας, η εντροπία δεν αλλάζει. Επομένως, οι αδιαβατικές διεργασίες ισορροπίας (δ Q= 0) ονομάζεται ισεντροπικό.
3. Η εντροπία προσδιορίζεται μόνο μέχρι μια αυθαίρετη σταθερά.
Πράγματι, σύμφωνα με τον τύπο (2), μετράται μόνο η διαφορά στις εντροπίες σε δύο καταστάσεις.
Η απόλυτη τιμή της εντροπίας μπορεί να οριστεί χρησιμοποιώντας τρίτος νόμος της θερμοδυναμικής (θεώρημα Nernst): η εντροπία οποιουδήποτε σώματος τείνει στο μηδέν καθώς η θερμοκρασία του τείνει στο απόλυτο μηδέν: lim S = 0 ως T → 0K .
Έτσι, λαμβάνεται το αρχικό σημείο αναφοράς για την εντροπία
μικρό 0 = 0 στο Τ→ 0 Κ.
Η εντροπία είναι μια συνάρτηση που δημιουργεί μια σύνδεση μεταξύ μακρο- και μικρο-καταστάσεων. η μόνη συνάρτηση στη φυσική που δείχνει την κατεύθυνση των διεργασιών.
Εντροπία – στις φυσικές επιστήμες, ένα μέτρο της αταξίας ενός συστήματος που αποτελείται από πολλά στοιχεία. Ειδικότερα, στη στατιστική φυσική - ένα μέτρο της πιθανότητας εμφάνισης οποιασδήποτε μακροσκοπικής κατάστασης. στη θεωρία της πληροφορίας - ένα μέτρο της αβεβαιότητας οποιασδήποτε εμπειρίας (δοκιμή), η οποία μπορεί να έχει διαφορετικά αποτελέσματα, και επομένως τον όγκο των πληροφοριών. V ιστορική επιστήμη, για να εξηγήσει το φαινόμενο της εναλλακτικής ιστορίας (αμετάβλητο και μεταβλητότητα ιστορική διαδικασία). Η εντροπία στην επιστήμη των υπολογιστών είναι ο βαθμός ελλιπούς και αβεβαιότητας της γνώσης.
Η έννοια της εντροπίας, όπως φαίνεται για πρώτη φορά από τον E. Schrödinger (1944), είναι επίσης απαραίτητη για την κατανόηση των φαινομένων της ζωής. Ένας ζωντανός οργανισμός, από την άποψη των φυσικοχημικών διεργασιών που συμβαίνουν σε αυτόν, μπορεί να θεωρηθεί ως ένα πολύπλοκο ανοιχτό σύστημα, που βρίσκεται σε μη ισορροπημένη, αλλά ακίνητη κατάσταση. Οι οργανισμοί χαρακτηρίζονται από μια ισορροπία μεταξύ των διεργασιών που οδηγούν σε αύξηση της εντροπίας και των μεταβολικών διεργασιών που τη μειώνουν. Ωστόσο, η ζωή δεν περιορίζεται σε ένα απλό σύνολο φυσικών και χημικών διεργασιών σύνθετες διαδικασίεςαυτορρύθμιση. Επομένως, η έννοια της εντροπίας δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να χαρακτηρίσει τη δραστηριότητα της ζωής των οργανισμών στο σύνολό τους.
Νόμος της αυξανόμενης εντροπίας
Εικ.2.
Μη αναστρέψιμη κυκλική θερμοδυναμική διαδικασία
Ας εφαρμόσουμε την ανισότητα (3) για να περιγράψουμε τη μη αναστρέψιμη κυκλική θερμοδυναμική διαδικασία που φαίνεται στο Σχ. 2.
Αφήστε τη διαδικασία να είναι μη αναστρέψιμη και η διαδικασία αναστρέψιμη. Τότε η ανισότητα (3) για αυτήν την περίπτωση θα έχει τη μορφή:
Δεδομένου ότι η διαδικασία είναι αναστρέψιμη, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη σχέση (2) για αυτήν, η οποία δίνει:
(5)
Η αντικατάσταση αυτού του τύπου με την ανισότητα (4) μας επιτρέπει να λάβουμε την έκφραση:
(6)
Η σύγκριση των παραστάσεων (2) και (6) μας επιτρέπει να γράψουμε την ακόλουθη ανισότητα:
(7)
στο οποίο το πρόσημο ίσου εμφανίζεται εάν η διαδικασία είναι αναστρέψιμη και το πρόσημο είναι μεγαλύτερο εάν η διαδικασία είναι μη αναστρέψιμη.
Η ανισότητα (7) μπορεί επίσης να γραφτεί σε διαφορική μορφή:
Αν θεωρήσουμε ένα αδιαβατικά απομονωμένο θερμοδυναμικό σύστημα για το οποίο , τότε η έκφραση (8) θα έχει τη μορφή: Δ μικρό = μικρό 2 – μικρό 1 ≥ 0
ή σε ολοκληρωμένη μορφή:
/ρε μικρό ≥ 0 (9)
Από τον τύπο (9) προκύπτει: μικρό 2 ≥ μικρό 1 .
Οι ανισότητες που προκύπτουν εκφράζονται νόμος της αυξανόμενης εντροπίας, η οποία μπορεί να διατυπωθεί ως εξής:
Σε ένα αδιαβατικά απομονωμένο θερμοδυναμικό σύστημα, η εντροπία δεν μπορεί να μειωθεί: είτε διατηρείται εάν εμφανίζονται μόνο αναστρέψιμες διεργασίες στο σύστημα, είτε αυξάνεται εάν συμβεί τουλάχιστον μία μη αναστρέψιμη διεργασία στο σύστημα.
Η γραπτή δήλωση είναι μια άλλη διατύπωση του δεύτερου νόμου της θερμοδυναμικής.
Έτσι, ένα απομονωμένο θερμοδυναμικό σύστημα τείνει στη μέγιστη τιμή εντροπίας στην οποία κατάσταση θερμοδυναμικής ισορροπίας.
Η θερμοδυναμική ισορροπία ενός αδιαβατικού συστήματος αντιστοιχεί σε μια κατάσταση με μέγιστη εντροπία. Η εντροπία μπορεί να έχει όχι ένα, αλλά πολλά μέγιστα, και το σύστημα θα έχει πολλές καταστάσεις ισορροπίας. Η ισορροπία που αντιστοιχεί στο μέγιστο μέγιστο της εντροπίας ονομάζεται απολύτως σταθερή (σταθερή). Μια σημαντική συνέπεια προκύπτει από τη συνθήκη της μέγιστης εντροπίας των αδιαβατικών συστημάτων σε κατάσταση ισορροπίας: η θερμοκρασία όλων των τμημάτων του συστήματος σε κατάσταση ισορροπίας είναι η ίδια.
Η ανάπτυξη της εντροπίας είναι κοινή περιουσίαόλες οι μη αναστρέψιμες διεργασίες που συμβαίνουν αυθόρμητα σε απομονωμένα θερμοδυναμικά συστήματα. Σε κατάσταση ισορροπίας, η εντροπία παίρνει τη μέγιστη τιμή της. Σε κατάσταση μέγιστης εντροπίας, μακροσκοπική μη αναστρέψιμες διαδικασίεςαδύνατο.
Κατά τις αναστρέψιμες διεργασίες σε απομονωμένα συστήματα, η εντροπία δεν αλλάζει.
Πρέπει να σημειωθεί ότι εάν το σύστημα δεν είναι απομονωμένο, τότε είναι δυνατή η μείωση της εντροπίας. Ένα παράδειγμα τέτοιου συστήματος είναι, για παράδειγμα, ένα συνηθισμένο ψυγείο, μέσα στο οποίο είναι δυνατή η μείωση της εντροπίας. Αλλά για τέτοια ανοιχτά συστήματα, αυτή η τοπική μείωση της εντροπίας αντισταθμίζεται πάντα από μια αύξηση της εντροπίας στο περιβάλλον, η οποία υπερβαίνει την τοπική της μείωση.
Στατιστική προσέγγιση
Το 1878 ο L. Boltzmann έδωσε πιθανολογικόςερμηνεία της έννοιας της εντροπίας. Πρότεινε να θεωρηθεί η εντροπία ως μέτρο στατιστικής διαταραχήςσε ένα κλειστό θερμοδυναμικό σύστημα. Παράλληλα, ο Λ. Μπόλτζμαν προχώρησε από γενική θέση: η φύση τείνει από καταστάσεις λιγότερο πιθανές σε πιο πιθανές καταστάσεις.
Όλες οι αυθόρμητες διαδικασίες σε ένα κλειστό σύστημα, που φέρνουν το σύστημα πιο κοντά σε μια κατάσταση ισορροπίας και συνοδεύονται από αύξηση της εντροπίας, κατευθύνονται προς την αύξηση της πιθανότητας της κατάστασης. Οποιαδήποτε κατάσταση ενός μακροσκοπικού συστήματος που περιέχει μεγάλο αριθμό σωματιδίων μπορεί να πραγματοποιηθεί με πολλούς τρόπους.
Η θερμοδυναμική πιθανότητα W μιας κατάστασης συστήματος είναι ο αριθμός των τρόπων με τους οποίους μπορεί να πραγματοποιηθεί μια δεδομένη κατάσταση ενός μακροσκοπικού συστήματος ή ο αριθμός των μικροκαταστάσεων που υλοποιούν μια δεδομένη μακροκατάσταση.
Εξ ορισμού, η θερμοδυναμική πιθανότητα W >> 1.
Για παράδειγμα, εάν υπάρχει 1 mol αερίου σε ένα δοχείο, τότε ένας τεράστιος αριθμός Ντρόποι τοποθέτησης ενός μορίου σε δύο μισά ενός δοχείου: Ν= 2 ΝΈνα όπου ΝΕΝΑ - Ο αριθμός του Avogadro.
Κάθε ένα από αυτά είναι μια μικροκατάσταση. Μόνο μία από τις μικροκαταστάσεις αντιστοιχεί στην περίπτωση που όλα τα μόρια συλλέγονται στο ένα μισό (για παράδειγμα, το δεξί) του δοχείου. Η πιθανότητα ενός τέτοιου γεγονότος είναι πρακτικά μηδενική. Ο μεγαλύτερος αριθμός μικροκαταστάσεων αντιστοιχεί στην κατάσταση ισορροπίας, στην οποία τα μόρια είναι ομοιόμορφα κατανεμημένα σε όλο τον όγκο. Να γιατί η κατάσταση ισορροπίας είναι η πιο πιθανή.Η κατάσταση ισορροπίας από την άλλη πλευρά είναι η κατάσταση της μεγαλύτερης διαταραχής σε ένα θερμοδυναμικό σύστημα και η κατάσταση με τη μέγιστη εντροπία.
Σύμφωνα με τον Boltzmann, η εντροπία S ενός συστήματος και η θερμοδυναμική πιθανότητα W συσχετίζονται ως εξής:
S= κΔΔ,
Οπου κ= 1,38·10 –23 J/K – Σταθερά Boltzmann.
Έτσι, η εντροπία καθορίζεται από τον λογάριθμο του αριθμού των μικροκαταστάσεων με τη βοήθεια των οποίων μπορεί να πραγματοποιηθεί μια δεδομένη μακροκατάσταση. Κατά συνέπεια, η εντροπία μπορεί να θεωρηθεί ως μέτρο της πιθανότητας της κατάστασης ενός θερμοδυναμικού συστήματος.
Η πιθανολογική ερμηνεία του δεύτερου νόμου της θερμοδυναμικής επιτρέπει την αυθόρμητη απόκλιση του συστήματος από την κατάσταση της θερμοδυναμικής ισορροπίας. Τέτοιες αποκλίσεις ονομάζονται διακυμάνσεις 4. Σε συστήματα που περιέχουν μεγάλο αριθμό σωματιδίων, σημαντικές αποκλίσεις από την κατάσταση ισορροπίας είναι εξαιρετικά απίθανες. Η παρουσία διακυμάνσεων δείχνει ότι ο νόμος της αυξανόμενης εντροπίας ικανοποιείται μόνο στατιστικά: κατά μέσο όρο για μεγάλο χρονικό διάστημα.
Οι αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες διεργασίες είναι φαινόμενα, ενέργειες που συμβαίνουν σε έναν ή τον άλλο τομέα, που έχουν μελετηθεί από πολλούς ειδικούς και επιστήμονες για μεγάλο χρονικό διάστημα, και σε ορισμένες θεωρίες είναι ακόμη και θεμελιώδεις.
Ο όρος «φυσική αγορά»
Το κύριο συστατικό των διαφόρων ανεξάρτητα οργανωμένων συστημάτων είναι η μη αναστρέψιμη, η οποία εκδηλώνεται με την ανεξάρτητη ανάπτυξη των συστημάτων και τον συγκεκριμένο προσανατολισμό τους. Αυτές οι ενέργειες χωρίζονται σε αναστρέψιμες και Εάν η διαδικασία συμβεί ως αποτέλεσμα της εξέλιξης του σταδίου από το πρώτο στο επόμενο, τότε μια τέτοια ενέργεια ονομάζεται μη αναστρέψιμη. Ένα παράδειγμα τέτοιας δράσης είναι η αυτοοργάνωση - η δράση της παγκόσμιας ανάπτυξης που βασίζεται στις αρχές της «αγοράς της φύσης».
Ο συμμετέχων σε αυτή την αγορά είναι η αθροιστική φύση, που εφευρίσκει νεότερους τρόπουςδράσεις, τρόποι οργάνωσης, που αρμόζουν στην ισότητα των συστημάτων. Μία από τις κύριες ιδιότητες της αγοράς μπορεί να θεωρηθεί η ικανότητα σχηματισμού ενός τέτοιου κύκλου ανατροφοδότηση, που θα καθορίσει την τάση για ισότητα της αγοράς. Από οικονομική άποψη, η έννοια της αγοράς είναι ένα πολύ μερικό γεγονός της «αγοράς της φύσης», η οποία είναι, κατά συνέπεια, ένα φυσικό μέσο σύγκρισης διαφορετικές μορφέςοργάνωση της κοινωνίας.
Η αγορά χαρακτηρίζεται από διάφορες δυναμικές δράσεις που προκύπτουν σε ανεξάρτητα διαμορφωμένα συστήματα. Μπορεί να θεωρηθεί εφεύρεση της ανθρωπότητας.
Ταξινόμηση δυναμικών ενεργειών
Οι δυναμικές ενέργειες χωρίζονται σε 2 τύπους: εξελικτικές και κυματοειδείς. Το πρώτο περιλαμβάνει ενέργειες που δεν μπορούν να επαναληφθούν, το δεύτερο, αντίστοιχα, επαναλαμβανόμενες ενέργειες. Πολλές θεμελιώδεις επιστήμες, συμπεριλαμβανομένης της χημείας και της φυσικής, τοποθετούν τις αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες διαδικασίες στην πρώτη γραμμή.
Εξελικτικές ή μη αναστρέψιμες ενέργειες είναι εκείνες οι σημαντικές αλλαγές που, ακόμη και ελλείψει διαφόρων επιρροών, προχωρούν σε μια συνεπή κατεύθυνση. Για παράδειγμα, μια συνεχής τάση αύξησης του πληθυσμού, αύξηση της συνολικής παραγωγής κ.λπ.
Ορισμένες δυναμικές, καθώς και θερμοδυναμικά αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες διεργασίες και ενέργειες δεν εφαρμόζονται σε σύγκριση με τις περίφημες ιδεογραφικές και νομογραφικές απόψεις, όπως μπορεί να φαίνεται.
Όλη η διάρθρωσή τους είναι μέσα στα επίπεδα της γενικής θεωρίας και δεν έχει καμία απολύτως σχέση με την ιδεογραφία. Από ιδεογραφική άποψη, δεν υπάρχει δυνατότητα καθιέρωσης οποιωνδήποτε προτύπων. Κατά συνέπεια, μια τέτοια δυνατότητα υπάρχει στην εξελικτική δράση. Αυτή η ενέργειαμοναδικό μόνο όταν έχει μια συγκεκριμένη κατεύθυνση, δεν έχει τη δυνατότητα να κατέχει δύο ή περισσότερους συνδέσμους που βρίσκονται στην ίδια κατάσταση ή βρίσκονται στο ίδιο επίπεδο.
Ωστόσο, αυτό δεν σημαίνει ότι είναι αδύνατο να βρεθεί μια φόρμουλα που να δείχνει την εξέλιξη από το ένα μέρος στο άλλο. Έτσι, η περίφημη διατύπωση του ξεδιπλούμενου σχηματισμού είναι 1, 2, 4, 8, ..., 2n. Αυτό όμως δεν σημαίνει ότι το γεγονός αυτό από μόνο του δεν μπορεί να επαναληφθεί στον καθορισμένο τόπο και χρόνο και δεν θα επαναληφθεί, από νομογραφική άποψη, σε άλλο χρόνο και σε άλλο μέρος, όταν παρατηρούνται αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες διεργασίες. Εντροπία ως φυσική δράσηστη θερμική διαδικασία είναι ένα σαφές παράδειγμα αυτού.
Διαδικασίες που μοιάζουν με κύμα
Οι κυματοειδείς (αναστρέψιμες, επαναλαμβανόμενες) ενέργειες είναι εκείνες οι ενέργειες αλλαγής που, σε μια δεδομένη χρονική περίοδο, έχουν μια συγκεκριμένη κατεύθυνση και την αλλάζουν στιγμή προς στιγμή. Με την αναστρεψιμότητα, μια ενέργεια, που βρίσκεται σε μια δεδομένη στιγμή σε μια κατάσταση και την αλλάζει μετά από λίγο, μπορεί τελικά να επιστρέψει στην αρχική της κατάσταση. Για παράδειγμα, οι κινήσεις στις τιμές της αγοράς, ο αριθμός των ανέργων, οι τόκοι κεφαλαίου και άλλα. Φυσικά, αυτά τα οικονομικά στοιχεία της ζωής μπορούν να αλλάξουν προς διαφορετικές κατευθύνσεις. Θεωρώντας αυτές τις αλλαγές ως συνεχείς, η κίνηση αυτών των ταλαντώσεων μπορεί να αναπαρασταθεί ως γραμμή περιέλιξης, η κατεύθυνση της οποίας θα είναι διαφορετική σε διαφορετικές στιγμές. Σε αυτή την καμπύλη μπορείτε εύκολα να δείτε ότι, απομακρύνοντας ένα σημείο στο ίδιο ύψος, μετά από ένα ορισμένο χρονικό διάστημα μπορείτε να περάσετε ένα σημείο στο ίδιο επίπεδο. Ωστόσο, δεν θα είναι το ίδιο, αλλά ένα διαφορετικό σημείο, που θα στέκεται στο ίδιο ύψος με το αρχικό. Αναμφίβολα θα αντιστοιχεί σε μια εντελώς διαφορετική στιγμή και μια διαφορετική δομή των γενικών οικονομικών συνθηκών σε ζήτηση, προσφορά, παραγωγή, διανομή κ.λπ. Για να συμπίπτει πλήρως το δεύτερο σημείο με το πρώτο, είναι απαραίτητο όλες οι επιπτώσεις των διακυμάνσεων στην Η πραγματικότητα είναι αναστρέψιμη, ώστε να μην υπάρχει δυνατότητα κίνησης προς τα εμπρός ή προς τα πίσω, ώστε η κατηγορία του χρόνου να μην ισχύει για αυτούς. Φυσικά, είναι αδιαμφισβήτητο ότι δεν υπάρχει τέτοια τέλεια αναστρεψιμότητα στην οικονομική ύπαρξη, υπάρχουν μόνο μεμονωμένες, προφανώς μη αναστρέψιμες ενέργειες.
Όλες οι ενέργειες είναι αλληλένδετες, επομένως είναι απαραίτητο να κάνετε κάθε κίνηση σε σχέση με άλλες, συμπεριλαμβανομένων των μη αναστρέψιμων, καθώς κάθε στιγμή σε μια ή την άλλη σύνδεση θα υπάρχει αναμφίβολα ένα νέο σύστημα συνθηκών. Είναι απαραίτητο να αποδεχθούμε ότι όλες οι κινήσεις της οικονομικής ύπαρξης είναι μη αναστρέψιμες. Σε αυτή την περίπτωση, θα ήταν επίσης απαραίτητο να παραδεχτούμε ότι όλες οι ενέργειες των δονήσεων της φύσης είναι μη αναστρέψιμες. Επομένως, οι παραπάνω παρατηρήσεις μας επιτρέπουν να απορρίψουμε την ιδέα της απόλυτης αναστρεψιμότητας. Τα μη αναστρέψιμα και τα αναστρέψιμα βασίζονται στα αναφερόμενα κριτήρια. χημικές διεργασίες, καθώς και δράσεις που λαμβάνουν χώρα στη φυσική.
Δεν μπορεί να υποστηριχθεί ότι στην πραγματικότητα αυτές και άλλες ενέργειες συμβαίνουν ανεξάρτητα και χωριστά. Μπορεί κανείς μόνο να αναγνωρίσει τη διαφορά τους στις αρχές και να τονίσει τη διάκριση στην κατασκευή της ακαδημαϊκής έρευνας. Για να τονιστεί αυτή η ιδέα, καλό είναι να μην μιλήσουμε για άνευ όρων, αλλά για σχετικά αναστρέψιμες ενέργειες στην οικονομική ύπαρξη. Μπορούμε να συμπεράνουμε ότι με μια σχετική έννοια θα πρέπει να μιλάμε για τις αναστρέψιμες επιπτώσεις των αλλαγών στις συνιστώσες της οικονομικής ύπαρξης.
Οι σκέψεις των αναστρέψιμων και μη αναστρέψιμων ενεργειών, καθώς και οι σκέψεις της δυναμικής και της στατικής, ανήκουν στη φυσική επιστήμη με τη στενή έννοια του όρου. Οι αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες διεργασίες στη φυσική, τα παραδείγματα των οποίων είναι αρκετά διαφορετικά, έχουν σημαντική σημασία σε αυτήν την επιστήμη. Το ίδιο ισχύει και για τη χημεία.
Σχέση με οικονομικές συνιστώσες
Η αναστρέψιμη και μη αναστρέψιμη διαδικασία συνδέεται με την οικονομία. Υπάρχουν απόψεις για την ορθότητα της μεταφοράς αυτών των ιδεών σε οικονομικές. Υπάρχουν όμως απόψεις ότι μεταφέρονται μόνο όροι και έννοιες.
Η μεταφορά σκέψεων από τη μια επιστήμη στην άλλη είναι θεμιτή εάν είναι επιστημονικά γόνιμη, επομένως, δεν υπάρχει άλλη διέξοδος για την επίλυση αυτού του προβλήματος. Γεγονότα τέτοιας μεταφοράς συμβαίνουν. Υπάρχουν ιδιαίτερα πολλές περιπτώσεις μεταφοράς ιδεών από τη σφαίρα της κοινωνικής ύπαρξης και της κοινωνιολογίας στη σφαίρα των φυσικών επιστημών. Έτσι, κάποιες ιδέες και όροι -δύναμη, νόμος, αξία, αρχή οικονομίας- απέδωσαν επιστημονικά καρπούς. Επομένως, δεν μπορεί κανείς να αντιταχθεί στη νομιμότητά τους. Την εποχή του Mill, τα οικονομικά άρχισαν να δανείζονται τις ιδέες της δυναμικής και της στατικής, αλλά τίθεται το ερώτημα: «Γιατί θα ήταν αδύνατο να αυξηθεί το εύρος χρήσης των ιδεών αναστρέψιμων και μη αναστρέψιμων ενεργειών;»
Η απόκτηση ορισμών από άλλες επιστήμες συνοδεύεται σχεδόν πάντα από εμβάθυνση ή διευκρίνιση τους, καθώς και θεμελιώδη αλλαγή. Στην περίπτωση αυτή, οι ορισμοί και οι απόψεις μετακινούνται, αυξάνοντάς τους, αλλά ταυτόχρονα δεν τους στερούν το συνολικό νόημα.
Σύμφωνα με τα παραπάνω, είναι αδύνατο να μιλήσουμε για εντελώς αναστρέψιμες ενέργειες στη φύση και στην οικονομική ύπαρξη. Εδώ μιλάμε μόνο για σχετικά αναστρέψιμες ενέργειες. Μια αναστρέψιμη κίνηση στην καθαρή της μορφή, με μια υπό όρους έννοια, πρακτικά δίνεται μόνο σε μεγαλύτερο ή μικρότερο επίπεδο προσέγγισης. Η ιδέα στην οποία βασίζονται οι αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες διεργασίες και κύκλοι συνδέεται με την ιδέα της πιθανότητας ή του ανέφικτου να ανανεωθεί η προηγούμενη κατάσταση των στοιχείων και των σωμάτων ή των συστημάτων τους. Η όλη διαφορά και στις δύο περιπτώσεις καταλήγει στο εξής. Οι αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες διεργασίες στη χημεία και τη φυσική δρουν με τα μέσα του ίδιου θέματος με την αντικειμενική έννοια. Όταν λένε ότι η αιώρηση ενός εκκρεμούς είναι αναστρέψιμη ενέργεια, τότε στην προκειμένη περίπτωση μιλάμε για το ίδιο πράγμα με την ουσιαστική έννοια του εκκρεμούς, αλλά αυτό δεν είναι απολύτως σωστό. Δεν υπάρχει τέτοια ισότητα στα οικονομικά.
Η διατριβή «αναστρέψιμη και μη αναστρέψιμη διαδικασία» στα οικονομικά πρέπει να θεωρηθεί ως μια μεμονωμένη περίπτωση μιας γενικής έννοιας.
Τάσεις
Όταν εξετάζουμε την οικονομική πραγματικότητα μιας καπιταλιστικής κοινωνίας της αγοράς και τα συστατικά της, τίθεται ένα λογικό ερώτημα: σε ποιες από αυτές τις αλλαγές είναι επιρρεπείς σε ποια από τα συστατικά της; Σχεδόν όλα τα οικονομικά στοιχεία, λαμβανόμενα τόσο ξεχωριστά όσο και ως σύνολο, υπόκεινται σε ποσοτικές και ποιοτικές αλλαγές. Αλλά ενώ για ορισμένα στοιχεία, για παράδειγμα, για την οργάνωση της οικονομίας, την τεχνολογία παραγωγής, τις ανάγκες κ.λπ., οι ποιοτικές αλλαγές θα έχουν το ίδιο μεγάλης σημασίας, καθώς και ποσοτικά, για άλλα στοιχεία, όπως τιμή, εκπτωτικός τόκος, ενοίκιο κ.λπ., πρωταρχική σημασία θα έχουν οι ποσοτικές αλλαγές. Η σημασία των ποιοτικών αλλαγών εδώ εμφανίζεται κυρίως μόνο όταν αλλάζει η ίδια η φύση αυτών των στοιχείων, για παράδειγμα, όταν η τιμή μεταβαίνει από ελεύθερη σε σταθερή ή από αγορά σε μονοπώλιο.
Όταν στη συνέχεια διευκρινίζεται η σχέση των οικονομικών συνιστωσών, η ολότητά τους και οι αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες διεργασίες, μια κυκλική διαδικασία, ένας κύκλος, είναι απαραίτητο να έχουμε κατά νου τα ακόλουθα. Στο σύνολό της, η οικονομική πραγματικότητα μοιάζει με ένα ολόκληρο ρεύμα ποικίλων και συνεχών ποσοτικών και ποιοτικών αλλαγών.
Διαδικασίες στην εθνική οικονομία
Σε μια ολιστική άποψη, η πορεία της οικονομικής ανάπτυξης θεωρείται μη αναστρέψιμη με βάση το γεγονός ότι περιέχει οποιεσδήποτε συνιστώσες που περιγράφουν την καμπύλη της μη αναστρέψιμης ροής της αλλαγής για το λόγο αυτό, είναι δυνατόν να υποστηριχθεί ότι η πορεία της εθνική οικονομία, που λαμβάνει χώρα με την πάροδο του χρόνου, δεν συμβαίνει πολύ περισσότερο από μία φορά στο ίδιο επίπεδο.
Γενικά, η δράση της εθνικής οικονομίας φαίνεται να είναι η μη αναστρέψιμη δράση της μετάβασης από το ένα στάδιο στο άλλο. Και επομένως το δίλημμα των αλλαγών στην εθνική οικονομία είναι πρώτα απ' όλα δίλημμα των σταδίων ανάπτυξής της. Άρα, η κίνηση ανάπτυξης της εθνικής οικονομίας θεωρείται μη αναστρέψιμη, προκύπτει ότι οι κοινές εθνικές οικονομικές συνθήκες για την πορεία της αλλαγής και κάθε συνιστώσα της εθνικής οικονομίας αλλάζουν χωρίς διακοπή και χωρίς επιστροφή. Με απόλυτη έννοια, ούτε ένα εθνικό οικονομικό στοιχείο, αναλυόμενο σε σχέση με ολόκληρο το σύμπλεγμα των οικονομικών κριτηρίων, δεν μπορεί να αποκαλύψει μια αναστρέψιμη πορεία.
Μπορείτε εύκολα να δείτε και να συνειδητοποιήσετε ότι οι απλές ενέργειες των διαμορφώσεων της οικονομικής σφαίρας είναι σημαντικά διαφορετικές και ότι είναι σκόπιμο να χωριστούν τα στοιχεία σε τουλάχιστον πολλές ομάδες. Εξεταζόμενα αναλυτικά χωριστά, τα στοιχεία δεν μπορούν να οριστούν ως ικανά μόνο για μη αναστρέψιμες αλλαγές. Ένα σημαντικό σύνολο οικονομικών συνιστωσών, κυρίως αξιών, για παράδειγμα μισθός, οι τιμές των εμπορευμάτων και οι φυσικές, όπως ο αριθμός των πτωχεύσεων, το ποσοστό των ανέργων, αποκαλύπτουν αναστρέψιμες επιπτώσεις των διαμορφώσεων.
Οριοθέτηση διαδικασίας
Οι αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες διαδικασίες, παραδείγματα των οποίων είναι εύκολο να βρεθούν στα οικονομικά, είναι διφορούμενες. Οι διαμορφώσεις τέτοιων στοιχείων όπως το μέγεθος της παραγωγής, ο αριθμός του πληθυσμού, το επίπεδο των αναγκών, η τεχνολογία, το μέγεθος του εμπορικού κύκλου εργασιών, τα αποθεματικά κεφαλαίου κ.λπ., αποτελούνται από διάφορα στοιχεία και έχουν πολύπλοκη δομή. Το ένα συστατικό είναι η συνολική τους ανάπτυξη, το άλλο είναι ο ρυθμός ανάπτυξής τους. Λαμβάνοντας υπόψη το διαθέσιμο πραγματικό υλικό, στην πραγματικότητα, μπορεί να σημειωθεί ότι η τάση αύξησης και σχηματισμού της άρθρωσής τους συνεπάγεται μια μη αναστρέψιμη κίνηση που μπορεί να σταματήσει μόνο υπό την επίδραση ανωτέρας βίας. Από την άλλη, ο ρυθμός αυτής της ανάπτυξης είναι τεθλασμένος και είναι σαφώς αναστρέψιμο.
Η διαφορά μεταξύ των φυσικών αλλαγών στις ανεξάρτητες συνιστώσες της οικονομικής ζωής είναι προφανής και αδιαμφισβήτητη, και ταυτόχρονα, μόνο λαμβάνοντας υπόψη μπορεί κανείς να κατανοήσει το είδος της δυναμικής της οικονομικής ζωής. Η παρουσία στοιχείων που υπόκεινται σε μη αναστρέψιμες τάσεις εξηγεί τους λόγους της μοναδικότητας του εθνικού οικονομικού κινήματος και παρέχει μια ταινία συνεχούς ανάπτυξης. Επίσης, η δημιουργία στοιχείων και συστατικών τους που υπόκεινται σε αναστρέψιμες κυματοειδείς αλλαγές παρέχει την ευκαιρία να κατανοηθούν οι διακυμάνσεις στις οποίες υπόκειται η εθνική οικονομία στο σύνολό της και οι επιπτώσεις της ανάπτυξής της. Στη συγκεκριμένη μορφή της, η εθνική οικονομική δράση ανάπτυξης είναι φυσικά ομοιόμορφη. Ωστόσο, η άρνηση διάκρισης μεταξύ των στοιχειωδών ενεργειών ταξινόμησης και αλλαγής στοιχείων σε σχέση με τη σύνδεσή τους με αυτές τις ενέργειες θα σήμαινε, κατά συνέπεια, άρνηση επιστημονική έρευναβέβαιη πραγματικότητα. Αυτό επιβεβαιώνει τις θερμοδυναμικά αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες διεργασίες που συμβαίνουν στη φύση.
Ιδιαιτερότητες ανάπτυξης συστημάτων
Ένα σημαντικό χαρακτηριστικό της ανάπτυξης ενός αυθαίρετου συστήματος θεωρείται η μη αναστρεψιμότητα, που εκδηλώνεται σε μια συγκεκριμένη κατεύθυνση των αλλαγών του. Αυτές οι αλλαγές συνεπάγονται τη συνεκτίμηση της συγκυρίας του χρόνου στην αντίστοιχη θεωρία. Οι τύποι μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την εμφάνιση ενεργειών που συμβαίνουν τόσο στο παρόν όσο και στο μέλλον και στο παρελθόν.
Ο D. S. Mill διατύπωσε την ιδέα της στατικής και της δυναμικής των ενεργειών σε ρητή μορφή. Βασίστηκε και υποδείκνυε σε αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες διαδικασίες, μια κυκλική διαδικασία. Μοναδικότητα ή μη αναστρέψιμο σημαίνει μόνο την μη πραγματικότητα της διαμόρφωσης της κατεύθυνσης των ενεργειών σε μια συγκεκριμένη χρονική περίοδο, η οποία είναι τυπική για τις αναστρέψιμες ενέργειες.
Η πολυπλοκότητα μιας συγκεκριμένης οικονομικής πραγματικότητας μας αναγκάζει να την απλοποιήσουμε, να ξεφύγουμε από τις περισσότερες συνδέσεις και χαρακτηριστικά της. Από αυτή την άποψη, κάθε οικονομική έννοια παρέχει μόνο μια υπό όρους ορθή αντανάκλαση του αντίστοιχου μέρους της οικονομικής πραγματικότητας.
Η βάση για την ανάλυση της οικονομικής ανάπτυξης πρέπει να ληφθεί με ακρίβεια ολόκληρο το σύστημασχηματισμός οικονομικές δραστηριότητεςκοινότητες. Αλλά μια ολοκληρωμένη γενική θεωρία μπορεί να οικοδομηθεί μόνο με βάση τη διεξαγωγή έρευνας για την ανάπτυξη χωριστών συγκεκριμένων ιστορικών τύπων οργάνωσης της οικονομικής δραστηριότητας.
Ισορροπία συστημάτων
Πολλοί επιστήμονες έχουν εξετάσει την αναστρέψιμη και μη αναστρέψιμη διαδικασία από οικονομική άποψη. ανέπτυξε την ιδέα ότι η ισορροπία στην αγορά καταλήγει στην αμοιβαία προσαρμογή των προσωπικών σχεδίων και εκτελείται σύμφωνα με τον τύπο που ακολουθεί φυσικές επιστήμεςάρχισε να αποκαλείται «αρνητική ανατροφοδότηση».
Ο ορισμός ισχύει για πολύπλοκες οικονομικές δράσεις, τις οποίες ο N. Kondratiev ονομάζει αναστρέψιμες. Οι διακυμάνσεις στην οικονομία, συμπεριλαμβανομένων των περιοδικών αλλαγών, όπως το κόστος, οι τόκοι, οι μισθοί, έχουν επαναλαμβανόμενο χαρακτήρα για πολλά χρόνια. Οι διακυμάνσεις χωρίζονται σε μακροπρόθεσμες, μεσοπρόθεσμες και βραχυπρόθεσμες.
Η αρχή της αρνητικής ανάδρασης δείχνει μόνο πώς διατηρείται μια απροσδόκητα εμφανιζόμενη λειτουργία στο σύστημα, αλλά δεν επιτρέπει σε κάποιον να ανιχνεύσει το σχέδιο προέλευσης καθιερωμένη τάξη, καθώς και η μετάβαση από το ένα στάδιο ανάπτυξης στο άλλο. Για τους σκοπούς αυτούς, είναι απαραίτητο να αγωνιστούμε για την αρχή σε αυτό, οι προηγμένες αλλαγές που σχηματίζονται στο σύστημα εντείνονται και συσσωρεύονται. Ανεξάρτητα από το ποια θεωρία υπόκειται σε απροσδόκητες αποκλίσεις από την ισορροπία, αλλά εάν βρίσκεται σε μεταβαλλόμενη κατάσταση, λόγω αλληλεπίδρασης με το περιβάλλον, αυτές οι ταλαντεύσεις επιδεινώνονται και τελικά οδηγούν στην επιτάχυνση της προηγούμενης ρουτίνας και δομής. Από την άλλη πλευρά, ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης, τα στοιχεία του παλιού συστήματος έρχονται σε συντονισμένη συμπεριφορά, λόγω της οποίας εμφανίζονται κοινές ενέργειες στο σύστημα και σχηματίζονται νέα παραγγελίακαι φρέσκια αναλογία.
Η εμφάνιση σωρευτικών ενεργειών, καθώς και η διαμόρφωση και πρόοδος νέων δομών, συνδέεται με τα τυχαία γεγονότα, τα οποία οδηγούν σταθερά στην αστάθεια του συστήματος.
Η αγορά είναι ανοικτό σύστημα, στην οποία υπάρχει συνεχής αλληλεπίδραση μεταξύ αγοραστών και καταναλωτών, πωλητών και παραγωγών. Τόσο η τυχαία όσο και η αυθόρμητη τάξη βασιλεύει στην αγορά. Έτσι, κατά την αγορά και την πώληση προϊόντων, κάθε άτομο καθοδηγείται φυσικά πρώτα από τη χρησιμότητα και την αναγκαιότητα και όχι από το κόστος τους. Στις ενέργειες των σχέσεων αγοράς, δύο μέρη καταλήγουν σε ένα κοινό συμπέρασμα, και αυτό οδηγεί στη συνέχεια στην εμφάνιση μιας απροσδόκητης τάξης, που εκδηλώνεται στην ισορροπία μεταξύ προσφοράς και ζήτησης.
Τελική συγχορδία
Όλες οι κινήσεις λοιπόν ανεξάρτητη οργάνωσηέχουν μια συγκεκριμένη εστίαση, που είναι στην πραγματικότητα το σημαντικό χαρακτηριστικό τους, συμπεριλαμβανομένης της αγοράς με την οικονομική έννοια. Ο πρώτος που μελέτησε αυτά τα θέματα ήταν ο Δ., ο οποίος έδωσε έναν ορισμό των αναστρέψιμων και μη αναστρέψιμων ενεργειών στην οικονομία. Συνιστάται να συνεχίσετε να μελετάτε αυτές τις ενέργειες, συμπεριλαμβανομένων των αναστρέψιμων και μη αναστρέψιμων διεργασιών στη φύση. Στη χημεία και τη φυσική, αυτή η κατεύθυνση, όπως ήδη αναφέρθηκε, θεωρείται θεμελιώδης, καθορίζοντας, για παράδειγμα, ενέργειες όπως θερμικές διεργασίες. Το εάν οι ενέργειες και οι διαδικασίες που συμβαίνουν σε έναν ή τον άλλο τομέα της ζωής είναι αναστρέψιμες ή μη αναστρέψιμες θεωρείται ένας σημαντικός παράγοντας που πρέπει να γίνει γνωστό.
Βασικές αρχές της Θερμοδυναμικής
Αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες θερμικές διεργασίες.
Η θερμοδυναμική διαδικασία ονομάζεται αναστρεπτός,εάν μπορεί να συμβεί τόσο προς τα εμπρός όσο και προς την αντίστροφη κατεύθυνση, και εάν μια τέτοια διαδικασία συμβεί πρώτα προς τα εμπρός και μετά στην αντίστροφη κατεύθυνση και το σύστημα επιστρέψει στην αρχική του κατάσταση, τότε δεν συμβαίνουν αλλαγές στο περιβάλλον και σε αυτό το σύστημα .
Οποιαδήποτε διαδικασία δεν πληροί αυτές τις προϋποθέσεις είναι μη αναστρεψιμο.
Οποιαδήποτε διαδικασία ισορροπίας είναι αναστρέψιμη. Η αναστρεψιμότητα της διεργασίας ισορροπίας που συμβαίνει στο σύστημα προκύπτει από το γεγονός ότι οποιαδήποτε ενδιάμεση κατάσταση του είναι μια κατάσταση θερμοδυναμικής ισορροπίας. Ανεξάρτητα αυτό έρχεταιείτε η διαδικασία είναι προς τα εμπρός είτε αντίστροφα. Οι πραγματικές διεργασίες συνοδεύονται από απαγωγή ενέργειας (λόγω τριβής, θερμικής αγωγιμότητας κ.λπ.), την οποία δεν λαμβάνουμε υπόψη. Οι αναστρέψιμες διεργασίες είναι μια εξιδανίκευση πραγματικών διεργασιών.Η εξέτασή τους είναι σημαντική για 2 λόγους λόγοι: 1) πολλές διεργασίες στη φύση και την τεχνολογία είναι πρακτικά αναστρέψιμες. 2) οι αναστρέψιμες διεργασίες είναι οι πιο οικονομικές. έχουν μέγιστη θερμική απόδοση, η οποία καθιστά δυνατή την ένδειξη τρόπων αύξησης της απόδοσης των πραγματικών θερμικών μηχανών.
Το έργο ενός αερίου όταν αλλάζει ο όγκος του.
Η εργασία γίνεται μόνο όταν αλλάζει η ένταση.
Ας βρούμε σε γενική μορφή εξωτερική εργασία, που εκτελείται από ένα αέριο όταν αλλάζει ο όγκος του. Σκεφτείτε, για παράδειγμα, ένα αέριο που βρίσκεται κάτω από ένα έμβολο σε ένα κυλινδρικό δοχείο. Εάν ένα αέριο, διαστελλόμενο, μετακινήσει το έμβολο μια απειροελάχιστη απόσταση dl, τότε λειτουργεί σε αυτό
A=Fdl=pSdl=pdV, όπου S είναι η περιοχή του εμβόλου, Sdl=dV είναι η μεταβολή του όγκου του συστήματος. Έτσι,A=pdV.(1)
Βρίσκουμε το συνολικό έργο Α που εκτελείται από το αέριο όταν ο όγκος του αλλάζει από V1 σε V2 ολοκληρώνοντας τον τύπο (1): A = pdV (από V1 σε V2).
Το αποτέλεσμα της ολοκλήρωσης καθορίζεται από τη φύση της σχέσης μεταξύ πίεσης και όγκου αερίου. Η έκφραση (2) που βρέθηκε για το έργο ισχύει για τυχόν αλλαγές στον όγκο στερεών, υγρών και αερίων σωμάτων.
Π
Το συνολικό έργο του αερίου θα είναι ίσο με το εμβαδόν του σχήματος που περιορίζεται από τον άξονα της τετμημένης, την καμπύλη και τις τιμές V1, V2.
Μόνο διεργασίες ισορροπίας μπορούν να απεικονιστούν γραφικά — διαδικασίες που αποτελούνται από μια ακολουθία καταστάσεων ισορροπίας. Προχωρούν με τέτοιο τρόπο ώστε η μεταβολή των θερμοδυναμικών παραμέτρων σε μια πεπερασμένη χρονική περίοδο να είναι απειροελάχιστη. Όλες οι πραγματικές διεργασίες δεν είναι ισορροπημένες (προχωρούν με πεπερασμένη ταχύτητα), αλλά σε ορισμένες περιπτώσεις η μη ισορροπία τους μπορεί να παραμεληθεί (όσο πιο αργά προχωρά η διαδικασία, τόσο πιο κοντά βρίσκεται στην ισορροπία).
Ο πρώτος νόμος της θερμοδυναμικής.
Υπάρχουν 2 τρόποι ανταλλαγής ενέργειας μεταξύ των σωμάτων:
μεταφορά ενέργειας μέσω μεταφοράς θερμότητας (μέσω μεταφοράς θερμότητας).
μέσω της εργασίας.
Έτσι, μπορούμε να μιλάμε για 2 μορφές μεταφοράς ενέργειας από το ένα σώμα στο άλλο: εργασία και θερμότητα. Η ενέργεια της μηχανικής κίνησης μπορεί να μετατραπεί σε ενέργεια θερμικής κίνησης και αντίστροφα. Κατά τη διάρκεια αυτών των μετασχηματισμών, παρατηρείται ο νόμος της διατήρησης και του μετασχηματισμού της ενέργειας. σε σχέση με τις θερμοδυναμικές διεργασίες, αυτός ο νόμος είναι ο πρώτος νόμος της θερμοδυναμικής:
∆U=Q-A ή Q=∆U+A .(1)
Δηλαδή, η θερμότητα που μεταδίδεται στο σύστημα δαπανάται για την αλλαγή της εσωτερικής του ενέργειας και την εκτέλεση εργασιών ενάντια σε εξωτερικές δυνάμεις. Αυτή η έκφραση σε διαφορική μορφή θα μοιάζει με Q=dU+A (2) , όπου dU είναι μια απειροελάχιστη μεταβολή της εσωτερικής ενέργειας του συστήματος, A είναι στοιχειώδες έργο, Q είναι μια απειροελάχιστη ποσότητα θερμότητας.
Από τον τύπο (1) προκύπτει ότι στο SI η ποσότητα της θερμότητας εκφράζεται στις ίδιες μονάδες με το έργο και την ενέργεια, δηλ. σε joules (J).
Αν το σύστημα επανέρχεται περιοδικά στην αρχική του κατάσταση, τότε η μεταβολή της εσωτερικής του ενέργειας είναι ΔU=0. Τότε, σύμφωνα με τον 1ο θερμοδυναμικό νόμο, A=Q,
Δηλαδή, μια μηχανή αέναης κίνησης πρώτου είδους - ένας κινητήρας περιοδικής λειτουργίας που θα έκανε περισσότερη δουλειά από την ενέργεια που του μεταδίδεται από έξω - είναι αδύνατη (μία από τις διατυπώσεις του 1ου νόμου της θερμοδυναμικής).
Εφαρμογή του 1ου θερμοδυναμικού νόμου στις ισοδιεργασίες και στην αδιαβατική διεργασία.
Μεταξύ των διεργασιών ισορροπίας που συμβαίνουν με τα θερμοδυναμικά συστήματα, ξεχωρίζουν οι ισοδιεργασίες, στις οποίες μία από τις κύριες παραμέτρους κατάστασης παραμένει σταθερή.
Ισοχωρική διαδικασία (V= συνθ)
Με αυτή τη διαδικασία, το αέριο δεν λειτουργεί σε εξωτερικά σώματα, δηλαδή A=pdV=0.
Τότε, από τον 1ο θερμοδυναμικό νόμο προκύπτει ότι όλη η θερμότητα που μεταφέρεται στο σώμα πηγαίνει για να αυξήσει την εσωτερική του ενέργεια: Q=dU. Γνωρίζοντας ότι dU m =C v dT.
Τότε για αυθαίρετη αέρια μάζα παίρνουμε Q=dU=m\M*C v dT.
Ισοβαρική διαδικασία (Π= συνθ).
Σε αυτή τη διαδικασία, το έργο του αερίου με αύξηση όγκου από V1 σε V2 είναι ίσο με A = pdV (από V1 σε V2) = p (V2-V1) και καθορίζεται από την περιοχή του σχήματος περιορισμένη από τον άξονα της τετμημένης, την καμπύλη p = f (V) και τις τιμές V1, V2. Αν θυμηθούμε την εξίσωση Mendeleev-Clapeyron για τις 2 καταστάσεις που επιλέξαμε, τότε
pV 1 =m\M*RT 1, pV 2 =m\M*RT 2, από όπου V1 - V 2 = m\M*R\p(T 2 - T 1). Τότε η έκφραση για το έργο της ισοβαρικής διαστολής θα πάρει τη μορφή A=m\M*R(T 2 -T 1) (1.1).
Σε μια ισοβαρή διεργασία, όταν ένα αέριο μάζας m προσδίδεται με μια ποσότητα θερμότητας
Q=m\M*C p dTits Η εσωτερική ενέργεια αυξάνεται κατά το ποσό dU=m\M*C v dT. Σε αυτή την περίπτωση, το αέριο εκτελεί έργο που καθορίζεται από την έκφραση (1.1).
Ισοθερμική διαδικασία (Τ= συνθ).
Αυτή η διαδικασία περιγράφεται από το νόμο Boyle-Mariotte: pV=const.
Ας βρούμε το έργο της ισόθερμης διαστολής του αερίου: A=pdV(από V1 σε V2)=m/M*RTln(V2/V1)=m/M*RTln(p1/p2).
Εφόσον σε T=const η εσωτερική ενέργεια ενός ιδανικού αερίου δεν μεταβάλλεται: dU=m/M*C v dT=0, τότε από τον 1ο θερμοδυναμικό νόμο (Q=dU+A) προκύπτει ότι για μια ισοθερμική διεργασία Q= A, δηλαδή ολόκληρη η ποσότητα θερμότητας που μεταδίδεται στο αέριο δαπανάται για την εκτέλεση εργασιών ενάντια σε εξωτερικές δυνάμεις: Q=A=m/M*RTln(p1/p2)=m/M*RTln(V2
Κατά συνέπεια, για να μην μειωθεί η θερμοκρασία κατά τη διάρκεια της διαστολής του αερίου, πρέπει να παρέχεται στο αέριο ποσότητα θερμότητας ισοδύναμη με το εξωτερικό έργο της διαστολής κατά τη διάρκεια μιας ισοθερμικής διεργασίας.
Αδιαβατική διαδικασία.
Το AP είναι μια διαδικασία κατά την οποία δεν υπάρχει ανταλλαγή θερμότητας (Q=0) μεταξύ του συστήματος και του περιβάλλοντος. Όλες οι γρήγορες διεργασίες μπορούν να ταξινομηθούν ως αδιαβατικές. Από τον 1ο θερμοδυναμικό νόμο (Q=dU+A) για αδιαβατική διεργασία προκύπτει ότιA= -dU, δηλαδή εκτελείται εξωτερικό έργο λόγω αλλαγής της εσωτερικής ενέργειας του συστήματος. Έτσι, pdV= -m/M*C v dT (1).
Έχοντας διαφοροποιήσει το επίπεδο κατάστασης για ένα ιδανικό αέριο, pV=m/M*RT, λαμβάνουμε
PdV + Vdp=m/M*RdT .(2)
Ας εξαιρέσουμε τη θερμοκρασία T από τις εξισώσεις (1) και (2): (pdV+Vdp)/(pdV)= -R/C v = -(C p -C v)/C v.
Διαιρώντας τις μεταβλητές και λαμβάνοντας υπόψη ότι C p /C v =, βρίσκουμε dp/p= -dV/V.
Ενσωματώνοντας αυτήν την εξίσωση στην περιοχή από p1 έως p2 και, κατά συνέπεια, από V1 έως V2, και στη συνέχεια, ενισχύοντας, φτάνουμε στην έκφραση p2/p1=(V1/V2) , ή p1(V1) =p2(V2 ) Εφόσον οι καταστάσεις 1 και 2 επιλέγονται αυθαίρετα, τότε μπορούμε να γράψουμε
pV =const (εξίσωση της αδιαβατικής διεργασίας ή εξίσωση του Poisson). Εδώ είναι ο αδιαβατικός εκθέτης (ή ο λόγος Poisson),=(i+2)/i.
Ας υπολογίσουμε το έργο που κάνει το αέριο στην αδιαβατική διαδικασία: A= -m/M*C v dT.
Εάν ένα αέριο διαστέλλεται αδιαβατικά από τον όγκο V1 σε V2, τότε η θερμοκρασία του μειώνεται από Τ1 σε Τ2 και το έργο της διαστολής ενός ιδανικού αερίου
A= - m/M*C v dT=m/M* C v (T1-T2).
Οι ισοχωρικές, ισοβαρικές, ισόθερμες και αδιαβατικές διεργασίες έχουν ένα χαρακτηριστικό - συμβαίνουν με σταθερή θερμοχωρητικότητα.
Θερμότητα και ισοδύναμα εργασίας.
Η ανταλλαγή ενέργειας μεταξύ ενός θερμοδυναμικού συστήματος και των εξωτερικών σωμάτων μπορεί να πραγματοποιηθεί με δύο ποιοτικά διαφορετικούς τρόπους: με εκτέλεση εργασιών και με ανταλλαγή θερμότητας. Ελλείψει εξωτερικών πεδίων, η εργασία γίνεται όταν αλλάζει ο όγκος ή το σχήμα του συστήματος. Το έργο Α" που εκτελείται από εξωτερικά σώματα στο σύστημα είναι αριθμητικά ίσο και αντίθετο σε πρόσημο με το έργο που εκτελεί το ίδιο το σύστημα.
Εντροπία.
Εκτός από την εσωτερική ενέργεια, η οποία είναι μόνο ένα λειτουργικό συστατικό ενός θερμοδυναμικού συστήματος, η θερμοδυναμική χρησιμοποιεί μια σειρά από άλλες λειτουργίες που περιγράφουν την κατάσταση ενός θερμοδυναμικού συστήματος. Ιδιαίτερο μέροςη εντροπία κατατάσσεται μεταξύ τους. Έστω Q η θερμότητα που λαμβάνει ένα θερμοδυναμικό σύστημα σε μια ισοθερμική διεργασία και T η θερμοκρασία στην οποία έλαβε χώρα αυτή η μεταφορά θερμότητας. Η ποσότητα Q/T ονομάζεται μειωμένη θερμότητα. Η μειωμένη ποσότητα θερμότητας που μεταφέρεται στο θερμοδυναμικό σύστημα σε ένα απείρως μικρό τμήμα της διαδικασίας θα είναι ίση με dQ / T. Στη θερμοδυναμική είναι αποδεδειγμένο ότι σε κάθε αναστρέψιμη διεργασία το άθροισμα των μειωμένων ποσοτήτων θερμότητας που μεταφέρονται στο σύστημα σε άπειρα μικρά τμήματα της διαδικασίας είναι μηδέν. Μαθηματικά, αυτό σημαίνει ότι το dQ/T είναι το συνολικό διαφορικό κάποιας συνάρτησης, το οποίο καθορίζεται μόνο από την κατάσταση του συστήματος και δεν εξαρτάται από το πώς το σύστημα πέρασε σε μια τέτοια κατάσταση. Μια συνάρτηση της οποίας το διαφορικό που προκύπτει είναι ίσο με dS= dQ/T ονομάζεται εντροπία. Η εντροπία καθορίζεται μόνο από την κατάσταση ενός θερμοδυναμικού συστήματος και δεν εξαρτάται από τη μέθοδο μετάβασης του συστήματος σε αυτή την κατάσταση. S - εντροπία. Για αναστρέψιμες διεργασίες δέλτα S = 0. Για μη αναστρέψιμες διεργασίες δέλτα S > 0 - Η ανισότητα του Claudio. Η ανισότητα του Claudio ισχύει μόνο για ένα κλειστό σύστημα. Μόνο σε ένα κλειστό σύστημα οι διεργασίες συμβαίνουν με τέτοιο τρόπο ώστε η εντροπία να αυξάνεται. Εάν ένα σύστημα είναι ανοιχτό και μπορεί να ανταλλάξει θερμότητα με το περιβάλλον του, η εντροπία του μπορεί να συμπεριφέρεται με οποιονδήποτε τρόπο. dQ = T dS ; Κατά τη διάρκεια μιας μετάβασης ισορροπίας ενός συστήματος από τη μια κατάσταση στην άλλη, dQ = dU + dA. δέλτα S = (ολοκλήρωμα 1 - 2) dQ / T = (ολοκλήρωμα) (dU + dA) / T. Δεν είναι η ίδια η εντροπία που έχει φυσική σημασία, αλλά η διαφορά στις εντροπίες κατά τη μετάβαση ενός συστήματος από μια κατάσταση σε αλλο.
Σχέση εντροπίας και πιθανότητας κατάστασης του συστήματος.
Η βαθύτερη έννοια της εντροπίας κρύβεται στη στατική φυσική. Η εντροπία σχετίζεται με τη θερμοδυναμική πιθανότητα της κατάστασης του συστήματος. Η θερμοδυναμική πιθανότητα μιας κατάστασης συστήματος είναι ο αριθμός των τρόπων με τους οποίους μπορεί να πραγματοποιηθεί μια δεδομένη κατάσταση ενός μακροσκοπικού συστήματος. Με άλλα λόγια, το W είναι ο αριθμός των μικροκαταστάσεων που υλοποιούν αυτές τις μακροκαταστάσεις.
Ο Boltzmann, χρησιμοποιώντας τις μεθόδους της στατιστικής φυσικής, έδειξε ότι η εντροπία S του συστήματος και η θερμοδυναμική πιθανότητα σχετίζονται με τη σχέση: S= k ln (W) ; όπου k είναι η σταθερά του Boltzmann. Η θερμοδυναμική πιθανότητα W δεν έχει τίποτα κοινό με τη μαθηματική πιθανότητα. Από αυτή τη σχέση είναι σαφές ότι η εντροπία μπορεί να θεωρηθεί ως μέτρο της πιθανότητας της κατάστασης ενός θερμοδυναμικού συστήματος. Πως μεγαλύτερο αριθμόμικροκαταστάσεις που υλοποιούν μια δεδομένη μακροκατάσταση, τόσο μεγαλύτερη είναι η εντροπία της.
Δεύτερος νόμος της θερμοδυναμικής.
Η ποσότητα της θερμότητας που λαμβάνεται από τη θερμάστρα δεν μπορεί να μετατραπεί πλήρως σε μηχανικό έργο από μια κυκλική θερμική μηχανή. Αυτός είναι ο 2ος νόμος: σε μια κυκλικά λειτουργούσα μηχανή θερμότητας, μια διαδικασία είναι αδύνατη, το μόνο αποτέλεσμα της οποίας θα ήταν η μετατροπή σε μηχανικό έργο ολόκληρης της ποσότητας θερμότητας που λαμβάνεται από την πηγή ενέργειας - τον θερμαντήρα. (από Kelvin Copyright 1851). Ο δεύτερος νόμος σχετίζεται με το μη αναστρέψιμο των διεργασιών στη φύση. Μια άλλη διατύπωση είναι δυνατή: μια διαδικασία είναι αδύνατη, το μόνο αποτέλεσμα της οποίας θα ήταν η μεταφορά ενέργειας μέσω ανταλλαγής θερμότητας από ένα ψυχρό σώμα σε ένα ζεστό. Ο δεύτερος νόμος είναι πιθανός. Σε αντίθεση με το νόμο της διατήρησης της ενέργειας, ο δεύτερος νόμος ισχύει μόνο για συστήματα που αποτελούνται από πολύ μεγάλος αριθμόςσωματίδια. Για τέτοια συστήματα, η μη αναστρεψιμότητα των διεργασιών εξηγείται από το γεγονός ότι η αντίστροφη μετάβαση θα έπρεπε να φέρει το σύστημα σε μια κατάσταση αμελητέας πιθανότητας, πρακτικά αδιάκριτης από την αδύνατη.
Οι αυθόρμητες διεργασίες σε ένα απομονωμένο σύστημα προχωρούν πάντα προς την κατεύθυνση της μετάβασης από μια απίθανη κατάσταση σε μια πιο πιθανή.
Κύκλος Carnot.
Για να δημιουργήσετε μια θερμική μηχανή, δεν αρκεί μόνο να έχετε ένα θερμαινόμενο σώμα (καλοριφέρ), χρειάζεστε άλλο ένα 2ο σώμα - ένα ψυγείο. Έτσι, το ρευστό εργασίας μεταφέρει θερμότητα από τη θερμάστρα στο ψυγείο και, ταυτόχρονα, κάνει χρήσιμη εργασία.
Ο Sadi Carnot επέλεξε ένα ιδανικό αέριο ως ρευστό εργασίας. Εξέτασε την ακόλουθη διαδικασία:
Καμπύλες 1-2, 3-4 – ισόθερμες, καμπύλες 2-3,4-1 – αδιαβάτες.
Στην ενότητα 1-2το αέριο δέχεται θερμότητα Q1 από τον θερμαντήρα και, διαστέλλοντας, λειτουργεί (δηλαδή ξοδεύει το λαμβανόμενο Q1 για να κάνει εργασία Q1 = ∆U + A1, ∆U = 0). Τ=κονστ. Q1=A1.
Στην ενότητα 2-3:το αέριο λειτουργεί Α2, που ισούται με την απώλεια εσωτερικής ενέργειας. η θερμοκρασία πέφτει. A2= - ∆U2 (η θερμοκρασία μειώνεται από T1 σε T2).
Στο τμήμα 3-4:V μειώνεται, T2=const. Οι εξωτερικές δυνάμεις δρουν για να συμπιέσουν το αέριο A3:Q2= -A3,Q2=A′. Η ποσότητα θερμότητας Q2 αφαιρείται από το σύστημα: |Q2|=A3.
Στο τμήμα 4-1:V μειώνεται, T αυξάνεται A'4=∆U,Q=∆U+A, 0= ∆U4 +A4 =∆U4-A'4,A'4=∆U (εργάστηκαν εξωτερικές δυνάµεις, οι οποίες πήγαν στο. αυξάνουν την εσωτερική ενέργεια.
Για ισόθερμες A=A1+A3=Q4-|Q2|.
Το εμβαδόν κάτω από την ισόθερμο 3-4 είναι μικρότερο από αυτό της ισόθερμης 1-2 |A’3|<|A1|,Q1>Q2Το αέριο δέχεται περισσότερη θερμότητα από τη θερμάστρα από ό,τι δίνει στο ψυγείο.
Για έναν πλήρη κύκλο: ∆U=0, A=A1 – A’3 - ∆U2(=A2) +A’4, ∆U2=3/2*m/M*R(T2-T1).
A=Q1-|Q2| - 3/2*m/M*R(T2-T1) + (-3/2*m/M*R(T1-T2))=Q1-|Q2|.
Η απόδοση μιας θερμικής μηχανής είναι η αναλογία της χρήσιμης εργασίας που εκτελείται ανά κύκλο προς την ποσότητα θερμότητας που λαμβάνει το σύστημα. Εκφράζεται ως ποσοστό. =(Q1-|Q2|)/Q1 * 100% (1), ή =A/Q1 *100% (2). Αυτές οι φόρμουλες μπορούν να χρησιμοποιηθούν για οποιονδήποτε θερμικό κινητήρα.
Θεώρημα Carnot: Q1/T1=|Q2|/T2 (για μηχανή Carnot).=(T1-T2)/T1 *100%.
Η απόδοση που προσδιορίζεται από τους τύπους (1) και (2) είναι η υψηλότερη δυνατή. Στις πραγματικές θερμικές μηχανές η απόδοση είναι χαμηλότερη.
2.5. Ισορροπίες φάσεων και μετασχηματισμοί φάσεων.
Φάση- αυτή είναι μια κατάσταση ισορροπίας μιας ουσίας που διαφέρει ως προς τις φυσικές της ιδιότητες από άλλες καταστάσεις της ίδιας ουσίας.
Η μετάβαση μιας ουσίας από τη μια φάση στην άλλη ονομάζεται μετάβαση φάσης. Κατά τη διάρκεια τέτοιων μεταβάσεων, οι μηχανικές, θερμικές, ηλεκτρικές και μαγνητικές ιδιότητες της ουσίας αλλάζουν.
Τριπλό σημείο.
Οι καμπύλες τήξης και εξάτμισης τέμνονται στο σημείο Α. Το σημείο αυτό ονομάζεται τριπλό σημείο, γιατί αν σε πίεση p tr. και θερμοκρασία Ttr ορισμένες ποσότητες της ουσίας σε στερεά, υγρή και αέρια κατάσταση βρίσκονται σε επαφή, τότε χωρίς προσθήκη ή αφαίρεση θερμότητας, η ποσότητα της ουσίας σε καθεμία από τις 3 καταστάσεις δεν αλλάζει
Από το διάγραμμα κατάστασης είναι σαφές ότι όταν μια ουσία θερμαίνεται, η μετάβαση από μια στερεή σε μια αέρια κατάσταση μπορεί να συμβεί χωρίς να περάσει από την υγρή κατάσταση. Η μετάβαση κρυστάλλου-υγρού-αερίου σε κανονική ατμοσφαιρική πίεση συμβαίνει μόνο σε εκείνες τις ουσίες των οποίων η πίεση στο τριπλό σημείο είναι χαμηλότερη από αυτήν την πίεση. Οι ουσίες των οποίων η πίεση στο τριπλό σημείο υπερβαίνει την ατμοσφαιρική πίεση δεν λιώνουν ως αποτέλεσμα της θέρμανσης στην ατμοσφαιρική πίεση, αλλά περνούν σε αέρια κατάσταση.
Δεδομένου ότι το τριπλό σημείο αντιστοιχεί σε μια πολύ συγκεκριμένη θερμοκρασία, μπορεί να χρησιμεύσει ως σημείο αναφοράς στη θερμοδυναμική κλίμακα.
Πραγματικά αέρια.
Όταν ένα μόριο απομακρύνεται από τα τοιχώματα του δοχείου στο οποίο περικλείεται το αέριο, οι δυνάμεις έλξης γειτονικών μορίων ενεργούν σε αυτό, αλλά το αποτέλεσμα όλων αυτών των δυνάμεων είναι κατά μέσο όρο μηδέν, επειδή ένα μόριο περιβάλλεται από όλες τις πλευρές από, κατά μέσο όρο, τον ίδιο αριθμό γειτόνων. Όταν ένα συγκεκριμένο μόριο πλησιάζει το τοίχωμα του δοχείου, όλα τα άλλα μόρια αερίου βρίσκονται στη μία πλευρά του και το αποτέλεσμα όλων των ελκτικών δυνάμεων αποδεικνύεται ότι κατευθύνεται από το τοίχωμα του δοχείου στο αέριο. Αυτό οδηγεί σε μείωση της ώθησης που μεταδίδεται από το μόριο στο τοίχωμα του αγγείου. Ως αποτέλεσμα, η πίεση του αερίου στα τοιχώματα του δοχείου μειώνεται σε σύγκριση με αυτή που θα ήταν απουσία ελκτικών δυνάμεων μεταξύ των μορίων: p = ιδανικό p + δέλτα p. Αντί για την εξίσωση του ιδανικού αερίου παίρνουμε p + δέλτα p = nkT ; δέλτα p = a/V(st.2);
Όπου a είναι μια σταθερά ανάλογα με τον τύπο του αερίου. Για ένα mol αερίου λαμβάνουμε p+a/V(st.2) = R T / V ; Διόρθωση: σε οποιαδήποτε πίεση, ο όγκος του αερίου δεν μπορεί να μηδενιστεί.
Εξίσωση Van der Waals:
(p + a / V (άρθρο 2)) (V - b) = RT, όπου b είναι ο λεγόμενος "απαγορευμένος όγκος"
Κρίσιμη θερμοκρασία.
Διαπιστώθηκε ότι οποιαδήποτε ουσία μπορεί να μετατραπεί από αέρια κατάσταση σε υγρή. Ωστόσο, κάθε ουσία μπορεί να βιώσει έναν τέτοιο μετασχηματισμό μόνο σε θερμοκρασίες κάτω από μια ορισμένη, τη λεγόμενη κρίσιμη θερμοκρασία Tc. Πάνω από την κρίσιμη θερμοκρασία, η ουσία δεν μετατρέπεται σε υγρό ή στερεό υπό καμία πίεση. Σε μια κρίσιμη θερμοκρασία, η μέση κινητική ενέργεια της θερμικής κίνησης των μορίων μιας ουσίας είναι περίπου ίση με την απόλυτη δυναμική ενέργεια της σύνδεσής τους σε ένα υγρό ή στερεό. Δεδομένου ότι οι ελκτικές δυνάμεις που δρουν μεταξύ μορίων διαφορετικών ουσιών είναι διαφορετικές, η δυναμική ενέργεια της σύνδεσής τους είναι επίσης διαφορετική, επομένως οι κρίσιμες θερμοκρασίες για διαφορετικές ουσίες είναι διαφορετικές.
Διάγραμμα κατάστασης της ύλης.
Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία του υγρού, τόσο μεγαλύτερη είναι η πυκνότητα και η πίεση των ατμών του. Η γεωμετρική θέση των σημείων που σηματοδοτούν τις καταστάσεις ισορροπίας μεταξύ της υγρής και της αέριας κατάστασης μιας ουσίας στο διάγραμμα p, T είναι η καμπύλη AK (σχήμα - γράφημα, η δεξιά πλευρά της παραβολής - CB δεν αφήνει μηδέν, αλλά ελαφρώς υψηλότερη και προς τα δεξιά, από το σημείο Α αυτής της καμπύλης, αναδύεται ένα ακόμη ευρύτερο τμήμα της παραβολής - ΑΚ ολόκληρος ο χώρος χωρίζεται σε 3 μέρη - άξονες στερεού, υγρού και αερίου. .
Η διαδικασία της εξάτμισης των στερεών ονομάζεται εξάχνωση.
Όπως ο πρώτος νόμος της θερμοδυναμικής εισάγει μια συνάρτηση κατάστασης - εσωτερική ενέργεια, ο δεύτερος νόμος εισάγει μια συνάρτηση κατάστασης που ονομάζεται εντροπία (S) (από το ελληνικό εντροπία– στροφή, μεταμόρφωση). Η εξέταση των αλλαγών σε αυτή τη λειτουργία οδήγησε στη διαίρεση όλων των διεργασιών σε δύο ομάδες: αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες (αυθόρμητες) διαδικασίες.
Η διαδικασία ονομάζεται αναστρεπτός, εάν μπορεί να πραγματοποιηθεί πρώτα προς την κατεύθυνση προς τα εμπρός και μετά προς την αντίθετη κατεύθυνση και με τέτοιο τρόπο ώστε να μην παραμένουν αλλαγές ούτε στο σύστημα ούτε στο περιβάλλον. Εντελώς αναστρέψιμη διαδικασία - αφαίρεση, αλλά πολλές διεργασίες μπορούν να πραγματοποιηθούν υπό τέτοιες συνθήκες που η απόκλιση από την αναστρεψιμότητα είναι πολύ μικρή. Για αυτό είναι απαραίτητο σε κάθε απειροελάχιστο στάδιο η κατάσταση του συστήματος στο οποίο συμβαίνει αυτή η διαδικασία να αντιστοιχεί σε μια κατάσταση ισορροπίας.
Κατάσταση ισορροπίας- μια ειδική κατάσταση ενός θερμοδυναμικού συστήματος στην οποία διέρχεται ως αποτέλεσμα αναστρέψιμων ή μη αναστρέψιμων διεργασιών και μπορεί να παραμείνει εκεί επ' αόριστον. Οι πραγματικές διεργασίες μπορούν να προσεγγίσουν αναστρέψιμες, αλλά για αυτό πρέπει να συμβούν αργά.
Η διαδικασία ονομάζεται μη αναστρέψιμο (φυσικό, αυθόρμητο, αυθόρμητο), εάν συνοδεύεται από απαγωγή ενέργειας, δηλαδή ομοιόμορφη κατανομή μεταξύ όλων των σωμάτων του συστήματος ως αποτέλεσμα της διαδικασίας μεταφοράς θερμότητας.
Τα ακόλουθα μπορούν να αναφερθούν ως παραδείγματα μη αναστρέψιμων διεργασιών:
κατάψυξη υπερψυγμένου υγρού.
διαστολή αερίου στον εκκενωμένο χώρο.
διάχυση στην αέρια φάση ή υγρό.
Ένα σύστημα στο οποίο έχει συμβεί μια μη αναστρέψιμη διαδικασία μπορεί να επιστρέψει στην αρχική του κατάσταση, αλλά για να γίνει αυτό, πρέπει να γίνει δουλειά στο σύστημα.
Οι μη αναστρέψιμες διεργασίες περιλαμβάνουν τις περισσότερες πραγματικές διεργασίες, καθώς συνοδεύονται πάντα από εργασία ενάντια στις δυνάμεις τριβής, με αποτέλεσμα την άχρηστη κατανάλωση ενέργειας, συνοδευόμενη από απαγωγή ενέργειας.
Για να επεξηγήσετε τις έννοιες, σκεφτείτε ένα ιδανικό αέριο που βρίσκεται σε έναν κύλινδρο κάτω από ένα έμβολο. Αφήστε την αρχική πίεση αερίου P 1 με τον όγκο του V 1 (Εικ. 4.1).
Η πίεση του αερίου εξισορροπείται από την άμμο που χύνεται πάνω στο έμβολο. Το σύνολο των καταστάσεων ισορροπίας περιγράφεται από την εξίσωση pV = const και παριστάνεται γραφικά με μια ομαλή καμπύλη (1).
Εάν αφαιρεθεί μια ορισμένη ποσότητα άμμου από το έμβολο, η πίεση του αερίου πάνω από το έμβολο θα πέσει απότομα (από Α σε Β), μόνο μετά την οποία ο όγκος του αερίου θα αυξηθεί σε μια τιμή ισορροπίας (από Β σε C). Η φύση αυτής της διαδικασίας είναι η διακεκομμένη γραμμή 2. Αυτή η γραμμή χαρακτηρίζει την εξάρτηση P= φά (V) σε μια μη αναστρέψιμη διαδικασία.
Ρύζι. 4.1. Εξάρτηση της πίεσης του αερίου από τον όγκο του κατά τις αναστρέψιμες (1) και μη αναστρέψιμες διεργασίες (2, 3).
Είναι σαφές από το σχήμα ότι κατά τη διάρκεια μιας αναστρέψιμης διαστολής ενός αερίου, το έργο που κάνει (η περιοχή κάτω από την ομαλή καμπύλη 1) είναι μεγαλύτερη από ό,τι κατά τη διάρκεια οποιασδήποτε μη αναστρέψιμης διαστολής.Έτσι, οποιαδήποτε θερμοδυναμική διεργασία χαρακτηρίζεται από το μέγιστο δυνατό ποσό εργασίας εάν συμβαίνει σε αναστρέψιμο τρόπο. Ένα παρόμοιο συμπέρασμα μπορεί να καταλήξουμε αν εξετάσουμε τη διαδικασία συμπίεσης αερίου. Απλώς έχετε υπόψη σας ότι σε αυτήν την περίπτωση η ποσότητα εργασίας είναι αρνητική τιμή (Εικ. 4.1, διακεκομμένη γραμμή 3).
ΑΝΤΙΣΤΡΕΦΗ ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΑ
ΑΝΤΙΣΤΡΕΦΗ ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΑ
Στη θερμοδυναμική, η διαδικασία μετάβασης είναι θερμοδυναμική. συστήματα από το ένα στο άλλο, επιτρέποντας τη δυνατότητα επιστροφής του στο αρχικό του. κατάσταση μέσω της ίδιας ακολουθίας ενδιάμεσων καταστάσεων όπως στην άμεση διεργασία, αλλά διασχίζονται με αντίστροφη σειρά.
Μια διεργασία είναι αναστρέψιμη εάν προχωρά τόσο αργά που μπορεί να θεωρηθεί ως μια συνεχής σειρά καταστάσεων ισορροπίας, δηλαδή η διαδικασία πρέπει να είναι αργή σε σύγκριση με τις διαδικασίες δημιουργίας θερμοδυναμικής ισορροπίας σε ένα δεδομένο σύστημα. Πιο συγκεκριμένα, το O. p. χαρακτηρίζεται από μια απείρως αργή μεταβολή στη θερμοδυναμική. παραμέτρους (πυκνότητα, πίεση, θερμοκρασία κ.λπ.) που καθορίζουν την ισορροπία του συστήματος. Αυτά λέγονται επίσης οιονεί στατικό, ή οιονεί ισορροπία. Η αναστρεψιμότητα μιας διαδικασίας οιονεί ισορροπίας προκύπτει από το γεγονός ότι οποιαδήποτε από αυτές είναι μια θερμοδυναμική κατάσταση. ισορροπίας, και επομένως δεν είναι ευαίσθητο στο αν η διαδικασία προχωρά προς την εμπρός ή την αντίστροφη κατεύθυνση. Ο. σ. είναι μια από τις βασικές έννοιες της μακροσκοπικής θερμοδυναμικής ισορροπίας. Στο πλαίσιό του διατυπώνονται η πρώτη και η δεύτερη αρχή της θερμοδυναμικής για ό.π.
Οι πραγματικές διεργασίες στη φύση προχωρούν με πεπερασμένη ταχύτητα και συνοδεύονται από απαγωγή ενέργειας (λόγω τριβής, θερμικής αγωγιμότητας κ.λπ.), επομένως είναι φαινόμενα. μη αναστρέψιμες διαδικασίες. Ευκαιρία είναι η εξιδανίκευση των φυσικών διεργασιών που συμβαίνουν τόσο αργά που τα μη αναστρέψιμα φαινόμενα για αυτές μπορούν να παραμεληθούν. Μικροσκοπικός Η θεωρία του οπορτουνισμού εξετάζεται στη στατιστική φυσική.
Φυσικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό.. . 1983 .
ΑΝΤΙΣΤΡΕΦΗ ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΑ στη θερμοδυναμική - η διαδικασία της θερμοδυναμικής μετάβασης. συστήματα από τη μια κατάσταση στην άλλη, τα οποία μπορούν να ρέουν τόσο προς τα εμπρός όσο και προς την αντίστροφη κατεύθυνση μέσω των ίδιων ενδιάμεσων καταστάσεων. Η διαδικασία πρέπει να προχωρήσει τόσο αργά Η αναστρεψιμότητα της διαδικασίας οιονεί ισορροπίας προκύπτει από το γεγονός ότι οποιαδήποτε ενδιάμεση κατάσταση είναι μια θερμοδυναμική κατάσταση. Ο. σ. είναι ένα από τα κύρια. έννοιες της μακροσκοπικής ισορροπίας. θερμοδυναμική. Πραγματικά, πρώτος νόμος της θερμοδυναμικήςδιατυπώνεται για το O.p με τη μορφή μιας ισότητας μεταξύ μιας απειροελάχιστης αύξησης της ενέργειας duκαι το άθροισμα της παρεχόμενης θερμότητας και της στοιχειώδους εργασίας που εκτελείται στο σύστημα σε οιονεί στατικό. διαδικασία, και δεύτερος νόμος της θερμοδυναμικής - inμορφή ισότητας 
μεταξύ διαφορικής εντροπίας dSκαι στάση στη θερμοκρασία Τσε κοιλιακούς. κλίμακα, η οποία ισχύει για το O. p μη αναστρέψιμη διαδικασίαο δεύτερος νόμος διατυπώνεται ως η ανισότητα 
περιοριστική πιθανές κατευθύνσειςεπεξεργάζομαι, διαδικασία.
Όλες οι διεργασίες στη φύση συμβαίνουν με πεπερασμένη ταχύτητα και συνοδεύονται από φαινόμενα τριβής ή θερμικής αγωγιμότητας, επομένως είναι μη αναστρέψιμες. Το O.p είναι μια εξιδανίκευση πραγματικών διαδικασιών που συμβαίνουν τόσο αργά που τα μη αναστρέψιμα φαινόμενα μπορούν να παραμεληθούν. Μερικές φορές οι γρήγορες διεργασίες μπορούν να θεωρηθούν περίπου ως οιονεί ισορροπία, εάν η ισορροπία καταφέρει να επιτευχθεί όχι σε ολόκληρο το σύστημα, αλλά στα στοιχεία μικρού όγκου του, και παραγωγή εντροπίαςμπορεί να παραμεληθεί (για παράδειγμα, η διάδοση του ήχου στην προσέγγιση της ιδανικής υδροδυναμικής).
Μικροσκοπικός η θεωρία του Ο. σελ στατιστική φυσική,όπου λαμβάνονται υπόψη μικρές οιονεί στατικές. διαταραχές της κατανομής Gibbs με αργή αλλαγή στο εξωτερικό Παράμετροι.
Αναμμένο.βλέπε στο άρθρο. Θερμοδυναμική.
D. N. Zubarev
Φυσική εγκυκλοπαίδεια. Σε 5 τόμους. - Μ.: Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια. Αρχισυντάκτης A. M. Prokhorov. 1988 .
Δείτε τι είναι η "ΑΝΤΙΣΤΡΕΦΗ ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΑ" σε άλλα λεξικά:
Στη θερμοδυναμική, μια διαδικασία που μπορεί να πραγματοποιηθεί προς την αντίθετη κατεύθυνση, επαναλαμβάνοντας διαδοχικά με αντίστροφη σειρά όλες τις ενδιάμεσες καταστάσεις της άμεσης διαδικασίας. Μια αναστρέψιμη διαδικασία μπορεί να είναι μόνο μια διαδικασία ισορροπίας. Πραγματικές διαδικασίες...... Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό
ΑΝΤΙΣΤΡΕΦΗ ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΑ, κάθε διαδικασία που μπορεί, υπό προϋποθέσεις, να προχωρήσει προς την αντίθετη κατεύθυνση, δηλ. ώστε οι παράμετροι που ορίζουν το σύστημα να αλλάζουν με την αντίστροφη σειρά από τις αρχικές τους τιμές. Αν με απευθείας...... Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό
αναστρέψιμη διαδικασία- Μια θερμοδυναμική διαδικασία μετά την οποία το σύστημα και τα συστήματα που αλληλεπιδρούν με αυτό (το περιβάλλον) μπορούν να επιστρέψουν στην αρχική κατάσταση χωρίς να προκύψουν υπολειπόμενες αλλαγές στο σύστημα και στο περιβάλλον. [Συλλογή...... Οδηγός Τεχνικού Μεταφραστή
αναστρέψιμη διαδικασία- – μια διεργασία που συμβαίνει κάτω από αυτές τις συνθήκες σε ισορροπία προς την εμπρός και την αντίστροφη κατεύθυνση. Γενική χημεία: σχολικό βιβλίο / A. V. Zholnin ... Χημικοί όροι
Αυτό το άρθρο είναι πολύ σύντομο. Παρακαλώ... Βικιπαίδεια
Στη θερμοδυναμική, μια διαδικασία που μπορεί να πραγματοποιηθεί προς την αντίθετη κατεύθυνση, επαναλαμβάνοντας διαδοχικά με αντίστροφη σειρά όλες τις ενδιάμεσες καταστάσεις της άμεσης διαδικασίας. Μια αναστρέψιμη διαδικασία μπορεί να είναι μόνο μια διαδικασία ισορροπίας. Πραγματικές διαδικασίες...... εγκυκλοπαιδικό λεξικό
αναστρέψιμη διαδικασία- η διαδικασία μετάβασης ενός θερμοδυναμικού συστήματος από τη μια κατάσταση στην άλλη, επιτρέποντας τη δυνατότητα επαναφοράς του στην αρχική του κατάσταση μέσω της ίδιας ακολουθίας ενδιάμεσων καταστάσεων, αλλά με την αντίστροφη σειρά... ... Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό Μεταλλουργίας
αναστρέψιμη διαδικασία- Μια θερμοδυναμική διαδικασία μετά την οποία το σύστημα και τα συστήματα που αλληλεπιδρούν με αυτό (το περιβάλλον) μπορούν να επιστρέψουν στην αρχική κατάσταση χωρίς να προκύψουν υπολειπόμενες αλλαγές στο σύστημα και στο περιβάλλον. αναστρέψιμη...... Επεξηγηματικό λεξικό ορολογίας Πολυτεχνείου
αναστρέψιμη διαδικασία- grįžtamasis vyksmas statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Sistemos būsenos kitimas, kuris gali vykti įprastine ir atvirkštine tvarka, nekeisdamas aplinkos. ατιτικμενύς: αγγλ. αναστρέψιμη διαδικασία vok. αναστρέψιμη Prozes, m;…… Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
αναστρέψιμη διαδικασία- grįžtamasis processas statusas T sritis chemija apibrėžtis Sistemos būsenos kitimas, kuris gali vykti įprastine ir atvirkštine tvarka, nekeisdamas aplinkos. ατιτικμενύς: αγγλ. αναστρέψιμη διαδικασία rus. αναστρέψιμη διαδικασία... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas